【推荐1】铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO₂、O₂作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu₂(OH)₂CO₃]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO₂、H₂O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？____________________。
(2)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式___________________________。
(3)写出B的化学式______________。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是_______(填序号)。
(5)写出反应①的化学方程式____________________________________。

【推荐2】从铜氨废液{含、、、、、等}中回收铜的工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)步骤(Ⅰ)中被氧化的元素是___________，由步骤(Ⅱ)可确定与的结合能力比与的___________(填“强”或“弱”)。
(2)步骤(Ⅲ)“沉铜”时，利用溶液而不选用NaOH溶液“沉铜”的优点是___________。
(3)写出步骤(Ⅳ)“溶解”时的化学方程式：___________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(4)该流程中可以循环利用的物质是___________(填化学式)。
(5)碱式氯化铜在400℃时能完全分解为CuO、和HCl。为测定碱式氯化铜的组成进行如下实验：准确称取42.9g碱式氯化铜，加热到400℃使其完全分解，剩余固体32.0g，将生成的气体通过浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸增重3.6g。碱式氯化铜的化学式为___________。

【推荐3】已知某工业废水中含有大量CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，某同学获取了该废水样品，欲通过下述过程从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。

请分析上述过程并填空。
(1)步骤1的主要操作是___________，需用到的玻璃仪器除烧杯外有___________。
(2)步骤②中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是(填化学式)___________。固体残渣的成分是(填化学式)___________。
(3)步骤2应该在通风橱中进行，原因是___________。