【推荐2】有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如图转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息写出下列物质的化学式：A__；H__；G__；乙__。

【推荐3】下图是一些常见的单质。化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。

请回答下列问题：
(1)D的电子式为___________。
(2)K的化学式为___________。
(3)写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：___________。
(4)写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：___________。

【推荐1】已知，短周期A、B、C、D、E、F六种主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A的一种原子无中子，B的单质在空气中含量最高，它与A的单质在一定条件下反应生成易溶于水的化合物甲，C、E同主族，C原子的最外层电子数是其周期序数的3倍，D是短周期中原子半径最大的元素。回答下列问题：
(1)甲的电子式是_______；元素F最高价氧化物对应水化合物的化学式为_______。
(2)D、E、F的简单离子半径由大到小顺序是_______。
(3)、与D的最高价氧化物的水化物溶液和铂电极组成燃料电池电池的负极反应是_____。
(4)X可能是由B、D、E三种元素中的一种组成的单质，能经图所示的过程转化为W(其它条件略去)。

①若Z是淡黄色固体物质，则该物质含有的化学键为_______。
②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，将铜加入W的稀溶液中发生反应的离子方程式为_______。
(5)实验室可用如图所示的装置(缺收集装置)制备并收集甲。

①实验室制取甲的化学方程式是_______。
②为制取干燥的甲，可将装置A与如图所示装置_______(填序号)进行连接。

【推荐2】氮在自然界中的部分循环如图。

(1)如图所示氮循环中，属于氮的固定的有______(填字母序号)。
a.转化为铵态氮          b.硝化过程 c.反硝化过程
(2)氮肥是水体中铵态氮的主要来源之一。
①氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为______。
②检验铵态氮肥中的实验方案是______。
(3)铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为______mol。
(4)常温下氨气能被氯气氧化生成，化工厂常用此法检验管道是否泄漏氯气，某研究小组用下面装置进行氨气的制备并验证氨气与氯气反应。

Ⅰ.氨气的制备。欲制备和收集一瓶干燥的氨气可以选择图中的装置______(填大写字母)。
Ⅱ.氯气与氨气的反应(已知：实验前、关闭)。

①打开，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入约3倍于氯气体积的氨气，关闭，恢复至室温。试管中可观察到的现象是______。发生反应的化学方程式______。
②再打开，可观察到的现象是______。

【推荐3】有资料显示：过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH₄Cl)，某兴趣小组对岩脑砂进行如图探究：
岩脑砂的制备

(1)实验室制取氨气的化学反应方程式为_____。
(2)该实验中用浓盐酸与MnO₂反应制取所需Cl₂，则装置E中的试剂是____。
(3)为使氨气和氯气在D中充分混合并反应，上述装置的连接顺序为_____→e、f←____(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。
(4)装置D处除导管易堵塞外，还存在的不足之处是____。
(5)要证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，所需检验试剂除蒸馏水、稀HNO₃、NaOH溶液外，还需要____。

【推荐1】研究发现：一氧化氮作为神经元递质，在泌尿生殖系统中起着重要作用，成为排尿节制等生理功能的调节物质。某同学探究的制备及性质，装置设计如图。
   
回答下列问题。
(1)连接好装置，并检查装置的气密性：向烧杯内注水，将干燥管末端浸入水中，用酒精灯微热三颈烧瓶，若干燥管管口_______，停止加热，看到_______的现象则证明气密性良好。
(2)实验过程如下：
①排除装置中的空气：将装有足量大理石石块的尼龙网兜浸入稀硝酸一段时间后提起(尼龙和铂丝在实验过程中不发生任何反应)，此段时间发生的化学反应方程式为_______。
②制备：
将铜丝浸入稀硝酸中充分反应，其离子方程式为_______，观察到的现象是_______。
③探究的性质：
将铜丝提起，通过注射器往三颈烧瓶内注入空气，观察到的现象为_______(忽略反应的现象)，几分钟后，再次将尼龙网茪浸入稀硝酸，其目的是_______。
④查阅资料：与溶液反应生成两种盐，其中一种为，则另一种为_______(写化学式)。
(3)有学生指出该实验存在不足，你认为实验不足的地方可能是_______。

【推荐2】氮及其化合物是元素化合物学习的重要内容。
I．为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO，某同学设计了如下实验装置和实验方案。

回答下列问题：
(1)连接好装置加入药品前先要_______。
(2)将铜丝插入稀硝酸中，微热大试管。该步反应化学方程式是_______。
(3)充分反应后，打开开关K₁，通过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中_______，证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO。
(4)NaOH溶液的作用_______。
(5)若将稀硝酸改为浓硝酸，则起氧化性的硝酸和起酸性作用的硝酸的物质的量之比为_______。
Ⅱ．某学习小组利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器略去)

(6)实验室制备氨气的化学方程式为_______。
(7)用装置B收集氨气时，氨气的进气口是_______(填“a”或“b”)

【推荐3】某化学小组模拟工业生产制取HNO₃设计如图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题。

(1)写出装置B中主要反应的化学方程式___________。
(2)装置E中主要反应的化学方程式___________。
(3)装置C中浓H₂SO₄的作用是___________。
(4)F中处理尾气的方法可以是___________。
(5)干燥管中的碱石灰用于干燥NH₃，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计如图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证。实验步骤如下：

①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。
②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是___________，由此，该同学得出结论：不能用CaCl₂代替碱石灰。
(6)该小组拟利用所得HNO₃制取Cu(NO₃)₂，假设他们直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜：
①铜屑与稀硝酸反应的化学反应方程式为___________；
②此法的两个缺点是___________、___________。经讨论，小组决定先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取硝酸铜。