K2Cr2O7是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3等杂质)为原料制备K2Cr2O7的一种工艺流程如下：
已知：(a)Cr2O
＋H2O
2CrO
＋2H＋
(b)不同温度下各物质的溶解度：
(c)步骤①的主要反应为：2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO3
4Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2。
(1)“滤渣1”和“滤渣2”的主要成分分别是___________ 、___________ (填化学式)。写出步骤③的离子反应方程式___________ ；步骤④中调pH，以下试剂可选用___________ (填标号)。
a．NH3 B．KOH C．CH3COOH D．HCl
(2)在步骤⑤中加入适量KCl，___________ ，过滤得到K2Cr2O7固体。
(3)某工厂用a kg铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制K2Cr2O7，最终得到产品b kg，产率为___________ ×100%(列计算式)。
(4)化学还原法可除去废水中的Cr2O，取含Cr2O的模拟水样在不同pH条件下，分别向每个水样中加一定量的FeSO4、NaHSO3，搅拌，充分反应，然后滴加Ca(OH)2悬浊液，静置沉淀，测定＋6价Cr的去除率，实验结果如图所示。
①在酸性条件下，NaHSO3使Cr2O还原为Cr3＋，请写出NaHSO3与Cr2O反应的离子方程式：___________ 。
②pH＞8时，亚铁盐对＋6价Cr的去除效果反而下降，可能的原因是：___________ 。
已知：(a)Cr2O
＋H2O2CrO＋2H＋(b)不同温度下各物质的溶解度：
| 物质 | KCl | NaCl | K2Cr2O7 | Na2Cr2O7 | |
| 溶解度(g/100g H2O) | 0 ℃ | 28 | 35.7 | 4.7 | 163 |
| 40 ℃ | 40.1 | 36.4 | 26.3 | 215 | |
| 80 ℃ | 51.3 | 38 | 70 | 376 | |
4Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2。(1)“滤渣1”和“滤渣2”的主要成分分别是
a．NH3 B．KOH C．CH3COOH D．HCl
(2)在步骤⑤中加入适量KCl，
(3)某工厂用a kg铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制K2Cr2O7，最终得到产品b kg，产率为
(4)化学还原法可除去废水中的Cr2O
，取含Cr2O的模拟水样在不同pH条件下，分别向每个水样中加一定量的FeSO4、NaHSO3，搅拌，充分反应，然后滴加Ca(OH)2悬浊液，静置沉淀，测定＋6价Cr的去除率，实验结果如图所示。①在酸性条件下，NaHSO3使Cr2O
还原为Cr3＋，请写出NaHSO3与Cr2O反应的离子方程式：②pH＞8时，亚铁盐对＋6价Cr的去除效果反而下降，可能的原因是：
更新时间：2021-10-14 00:35:26
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【推荐1】铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）“碱溶”时的离子方程式为_____________________ 。
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________ 。
（4）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________ 。
（5）向“过滤Ⅰ”所得滤液中通入过量的CO2，其离子方程式为：_____________________
注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）“碱溶”时的离子方程式为
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH
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解题方法
【推荐2】氧化镁是优质的耐高温材料。某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2、Al2O3等杂质)设计制备氧化镁的流程如图：
(1)步骤(1)中分离操作的名称是_______
(2)步骤(1)分离出的滤渣中主要含有_______ ，它属于_______ (填“酸性”或“碱性")氧化物。
(3)滤液Y中的阴离子除了含OH－、Cl－外还有_______
(4)写出步骤(I)中MgCO3与盐酸反应的离子方程式：_______
(1)步骤(1)中分离操作的名称是
(2)步骤(1)分离出的滤渣中主要含有
(3)滤液Y中的阴离子除了含OH－、Cl－外还有
(4)写出步骤(I)中MgCO3与盐酸反应的离子方程式：
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【推荐3】铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。
(1)在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
①检验滤液B中是否还含有铁元素的操作方法为：____ 。
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为___________ (填选项编号)。
a.氢氧化钠溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳
③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、___________ (填操作名称)、过滤、洗涤。
(2)SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为___________(填选项编号)。
(1)在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
①检验滤液B中是否还含有铁元素的操作方法为：
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为
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③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、
(2)SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为___________(填选项编号)。
A． | B． | C． | D． |
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【推荐1】以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_______ 。
（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_______ 。
（3）滤渣2 的成分是_______ （填化学式）。
（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为
（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为
（3）滤渣2 的成分是
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【推荐2】绿水青山就是金山银山，工业废水废渣均需进行处理。皮革工业含铬污泥处理的一种工艺流程如下图。
已知：草酸(
)是二元弱酸。
(1)过程I、II、III用到的物质分离方法是___________ 。
(2)过程I的作用是从含铬污泥中浸出
、
等离子，为加快浸出速率，可以采取的措施是___________ 。(写出1种即可)
(3)过程II中，滤渣2的成分是
，推测加入
的作用是___________ 。
(4)过程III中，转化成
沉淀的离子方程式是___________ 。
已知：草酸(
)是二元弱酸。(1)过程I、II、III用到的物质分离方法是
(2)过程I的作用是从含铬污泥中浸出
、等离子，为加快浸出速率，可以采取的措施是(3)过程II中，滤渣2的成分是
，推测加入的作用是(4)过程III中，
转化成沉淀的离子方程式是
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【推荐3】电子工业中，常用FeCl3溶液腐蚀覆盖在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。化学实验小组从腐蚀废液(含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收得并重新获得FeCl3晶体的流程如图：
回答下列问题：
(1)FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板的化学反应方程式___________ 。
(2)腐蚀废液中含有Fe3+最好用KSCN溶液检验，该反应的离子方程式为：___________ 。
(3)滤渣的成分是_____ (填化学式)。从滤渣中获得铜单质，可选用的试剂是_____ (填序号)。
A．稀盐酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D．氯化铜溶液
(4)实际上Fe2+的还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质。除杂的方法是_____ ，相关反应的离子方程式：___________ 。
回答下列问题：
(1)FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板的化学反应方程式
(2)腐蚀废液中含有Fe3+最好用KSCN溶液检验，该反应的离子方程式为：
(3)滤渣的成分是
A．稀盐酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D．氯化铜溶液
(4)实际上Fe2+的还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质。除杂的方法是
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解答题-实验探究题
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【推荐1】SO2的污染防治与利用对于环境保护意义重大。某化学小组在实验室中对SO2的制备、性质及回收利用等相关问题进行探究。请回答下列问题：
(1)制备并收集纯净的SO2
①用上图装置制备纯净的SO2，发生装置中反应的化学方程式为_______ 。
②装置的连接顺序为：a→_______ (按气流方向，用字母标号表示)。
(2)设计实验探究SO2中+4价S的性质
限选试剂：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、淀粉KI溶液、新制H2S溶液
填写表格中相应内容：
①_______ ； ②_______ ；③_______ ； ④_______ 。
(3)设计回收利用SO2的途径：
。该小组欲测定步骤II中(NH4)2SO3的转化率(α)，设计如下实验方案：一定条件下，向100mLcmol/L的(NH4)2SO3溶液中通入空气，向反应后的溶液中加入过量的盐酸，再加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，质量为mg。
①检验沉淀是否洗净的方法是_______ 。
②α=_______ ×100%(用含c、m的代数式表示)。
(1)制备并收集纯净的SO2
①用上图装置制备纯净的SO2，发生装置中反应的化学方程式为
②装置的连接顺序为：a→
(2)设计实验探究SO2中+4价S的性质
限选试剂：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、淀粉KI溶液、新制H2S溶液
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 实验一 | 将SO2通入新制H2S溶液中 | 溶液变浑浊 | SO2中+4价S具有________性 |
| 实验二 | 将SO2通入_________中 | ________ | SO2中+4价S具有还原性，反应的离子方程式为_______ |
①
(3)设计回收利用SO2的途径：
。该小组欲测定步骤II中(NH4)2SO3的转化率(α)，设计如下实验方案：一定条件下，向100mLcmol/L的(NH4)2SO3溶液中通入空气，向反应后的溶液中加入过量的盐酸，再加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，质量为mg。①检验沉淀是否洗净的方法是
②α=
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解题方法
【推荐2】氧化铁黄(又称羟基铁)，化学式为
或
，针状结构，呈黄色粉末状，是一种粒径小于
，在透明介质中有很好分散性的铁系颜料，着色力强，不溶于碱，微溶于酸。工业以硫酸渣(含
等)为原料制备铁黄
的一种工艺流程如图所示：
的
的
。
回答下列问题：
(1)铁黄中铁元素的化合价为___________ ，其在元素周期表___________ 族。
(2)“滤渣”的主要成分为___________ (填化学式)。
(3)“沉铁”过程中生成
的化学方程式为___________ 。
(4)常温下加入的
溶液呈___________ (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(5)铁黄产品也可以用表示，为了测定所制备铁黄的x值，进行如下操作：用分析天平准确称量
样品置于坩埚中加热、冷却后称量，经过重复操作，当达到恒重时，残留固体质量为
，则
___________ 。
(6)非整比铁氧化合物
具有
型晶体结构，由于
，所以晶体存在缺陷，设晶胞中为x个，
为y个，则
___________ (计算值写最简整数比)。
或，针状结构，呈黄色粉末状，是一种粒径小于，在透明介质中有很好分散性的铁系颜料，着色力强，不溶于碱，微溶于酸。工业以硫酸渣(含等)为原料制备铁黄的一种工艺流程如图所示：
的的。回答下列问题：
(1)铁黄
中铁元素的化合价为(2)“滤渣”的主要成分为
(3)“沉铁”过程中生成
的化学方程式为(4)常温下加入的
溶液呈(5)铁黄产品也可以用
表示，为了测定所制备铁黄的x值，进行如下操作：用分析天平准确称量样品置于坩埚中加热、冷却后称量，经过重复操作，当达到恒重时，残留固体质量为，则(6)非整比铁氧化合物
具有型晶体结构，由于，所以晶体存在缺陷，设晶胞中为x个，为y个，则
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【推荐1】某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
① 称量a g样品，置于烧杯中；
② 加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
③ 准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水使反应完全；
④ 趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤ 过滤，洗涤沉淀；
⑥ 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦ 重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止。
请根据上面叙述，回答：
（1）下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和________ （填字母）。
（2）步骤②加入盐酸的目的是___________ ；加快样品溶解的最简单操作是____________ 。
（3）写出步骤③中发生反应的离子方程式_______________________________ 。
（4）步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的______ （写离子符号），洗涤沉淀的操作_____ 。
（5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为______ 。
① 称量a g样品，置于烧杯中；
② 加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
③ 准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水使反应完全；
④ 趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤ 过滤，洗涤沉淀；
⑥ 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦ 重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止。
请根据上面叙述，回答：
（1）下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和
（2）步骤②加入盐酸的目的是
（3）写出步骤③中发生反应的离子方程式
（4）步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的
（5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为
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解答题-实验探究题
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(0.85)
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【推荐2】三氯硅烷是一种无机化合物，化学式为SiHCl3，无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，溶于苯、乙醚、庚烷等多数有机溶剂，易水解，主要用于制造硅酮化合物。实验室根据反应Si+3HCl
SiHCl3+H2，利用如下装置制备SiHCl3粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题：___________ (按气流方向，用小写字母表示，仪器可重复使用)；仪器B的名称为___________ 。
(2)组装好仪器后进行的操作为___________ 。
(3)装入药品后①通入HCl，②加执管式炉，③通冷凝水，先后顺序为___________ (填标号)，判断制备反应结束的实验现象是___________ 。
(4)装置E中冰水浴的作用为___________ ，本实验装置的缺陷为___________ 。
(5)已知电负性：Cl>H>Si，SiHCl3水解的化学方程式为___________ 。
(6)采用如下方法测定溶有少量HCl的SiHCl3纯度。m1g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，经过高温灼烧、冷却，称量固体质量为m2g，则样品纯度为___________ %(用含m1、m2的代数式表示)。
SiHCl3+H2，利用如下装置制备SiHCl3粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题：
(2)组装好仪器后进行的操作为
(3)装入药品后①通入HCl，②加执管式炉，③通冷凝水，先后顺序为
(4)装置E中冰水浴的作用为
(5)已知电负性：Cl>H>Si，SiHCl3水解的化学方程式为
(6)采用如下方法测定溶有少量HCl的SiHCl3纯度。m1g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，经过高温灼烧、冷却，称量固体质量为m2g，则样品纯度为
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【推荐3】水体化学需氧量(
)指的是在一定条件下，以氧化单位体积水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量为指标，折算成需要的
的质量，用
表示。某化学课外小组同学设计了如下实验，测定某湖水的。
Ⅰ.实验原理：
水样中还原性物质与强氧化剂
反应，过量的以试亚铁灵作为指示剂，用还原剂
来滴定，根据相关数据来计算化学需氧量。反应的离子方程式为
。
Ⅱ．实验步骤：
①取20.00
水样置于250锥形瓶中，准确加入
，标准溶液及沸石，连接装置，从冷凝管上口慢慢地加入30
溶液(
为催化剂)，加热回流2h。
②冷却后，用蒸馏水从冷凝管上口冲洗冷凝管内壁，取下锥形瓶。
③加3滴试亚铁灵指示剂，用
标准溶液滴定，记录标准溶液的用量回答下列问题：
(1)取水样时用到的定量仪器为___________ ，溶液易变质，滴定前需要通过___________ 的方法测定其溶液的准确浓度。
(2)若水体中含
，应事先用
消除影响，对实验的影响可能为___________ 。
(3)用水冲洗冷凝管内壁的目的是___________ 。
(4)若步骤③中消耗的标准溶液的体积为
，计算所测水样的化学需氧量
___________ 。
(5)上述滴定过程中，若终点读数时俯视液面，会导致测量结果偏___________ (填“高”或“低”)。
)指的是在一定条件下，以氧化单位体积水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量为指标，折算成需要的的质量，用表示。某化学课外小组同学设计了如下实验，测定某湖水的。Ⅰ.实验原理：
水样中还原性物质与强氧化剂
反应，过量的以试亚铁灵作为指示剂，用还原剂来滴定，根据相关数据来计算化学需氧量。反应的离子方程式为。Ⅱ．实验步骤：
①取20.00
水样置于250锥形瓶中，准确加入，标准溶液及沸石，连接装置，从冷凝管上口慢慢地加入30溶液(为催化剂)，加热回流2h。②冷却后，用蒸馏水从冷凝管上口冲洗冷凝管内壁，取下锥形瓶。
③加3滴试亚铁灵指示剂，用
标准溶液滴定，记录标准溶液的用量回答下列问题：(1)取水样时用到的定量仪器为
溶液易变质，滴定前需要通过(2)若水体中含
，应事先用消除影响，对实验的影响可能为(3)用水冲洗冷凝管内壁的目的是
(4)若步骤③中消耗的
标准溶液的体积为，计算所测水样的化学需氧量(5)上述滴定过程中，若终点读数时俯视液面，会导致测量结果偏
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