某兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏斗易燃烧、火星四射等缺点，将实验改成以下装置，取磁性氧化铁在图A装置中进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物。
(1)实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，其原因是___________ 。
(2)该铝热反应的化学方程式为___________ 。
(3)取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入图B装置中，滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积以计算样品中残留铝的百分含量。
①量气管在读数时必须进行的步骤是___________ 。
②取1g样品进行上述实验，共收集到44.8mL(换算成标准状况下)气体，则铝的百分含量为_______ 。
③装置中分液漏斗上端和试管用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用。如果装置没有橡胶管，测出铝的百分含量将会________ (填“偏大”或“偏小”)。
(1)实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，其原因是
(2)该铝热反应的化学方程式为
(3)取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入图B装置中，滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积以计算样品中残留铝的百分含量。
①量气管在读数时必须进行的步骤是
②取1g样品进行上述实验，共收集到44.8mL(换算成标准状况下)气体，则铝的百分含量为
③装置中分液漏斗上端和试管用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用。如果装置没有橡胶管，测出铝的百分含量将会
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更新时间：2023-06-14 17:38:48
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【推荐1】为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12mol·L-1)为原料制取Cl2。在此实验中，发生装置A应选择图中三种装置中的_______ ，发生装置B应选择三种装置中的_______ (填序号)，实验室制备该气体的化学方程式：_______
(2)D装置中主要反应的离子方程式为_______ 。
(3)E的作用是_______ ，F的作用_______
(4)将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体(SO2)”。写出产生刺激性气味气体的化学方程式：_______ ；上述现象体现了浓硫酸的_______ (填序号)
①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性
(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12mol·L-1)为原料制取Cl2。在此实验中，发生装置A应选择图中三种装置中的
(2)D装置中主要反应的离子方程式为
(3)E的作用是
(4)将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体(SO2)”。写出产生刺激性气味气体的化学方程式：
①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性
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解答题-实验探究题
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【推荐2】家用甜味剂白糖和红糖的主要成分是蔗糖，某化学兴趣小组设计了如下装置探究浓硫酸和蔗糖反应的产物。
回答下列问题：
(1)A装置中可以观察到的实验现象为___________ 。写出生成气体的反应的化学方程式：___________ 。
(2)B装置中品红溶液褪色，证明A中反应有___________ 生成。A中的实验现象体现了浓硫酸的哪些性质：___________ 。
(3)C装置中发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)D装置中澄清石灰水变浑浊，说明A中反应产生了___________ ，若要证明该实验中产生了水蒸气，应将装置E接在___________ 之间(选填“A、B”或“B、C”或“C、D”)。
回答下列问题：
(1)A装置中可以观察到的实验现象为
(2)B装置中品红溶液褪色，证明A中反应有
(3)C装置中发生反应的离子方程式为
(4)D装置中澄清石灰水变浑浊，说明A中反应产生了
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【推荐3】将适量的蔗糖
放入烧杯，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸.可观察到固体变黑，片刻后，黑色物质急剧膨胀，同时产生大量刺激性气味的气体，放出大量的热.(如图所示)
(1)固体变黑体现了浓硫酸的_______ 性(填“吸水”、“脱水”或“强氧化”)。
(2)确定刺激性气味气体的成分。
①将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热，颜色恢复.说明该气体中一定含有_______ 。
②将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，_______ (填“能”或“不能”)证明气体中含有二氧化碳，其理由是_______ 。
③刺激性气味气体产生的原因可用如下化学方程式表示，完成化学方程式：
_______ 。
(3)为了检验盐中是否含有
，正确的方法是_______ 。
放入烧杯，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸.可观察到固体变黑，片刻后，黑色物质急剧膨胀，同时产生大量刺激性气味的气体，放出大量的热.(如图所示)(1)固体变黑体现了浓硫酸的
(2)确定刺激性气味气体的成分。
①将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热，颜色恢复.说明该气体中一定含有
②将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，
③刺激性气味气体产生的原因可用如下化学方程式表示，完成化学方程式：
(3)为了检验盐中是否含有
，正确的方法是
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解答题-无机推断题
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【推荐1】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。提示：黄绿色气体乙是氯气，金属Al可以与NaOH溶液反应生成H2，方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B_______ ，丙_______ ，H_______ 。
(2)根据要求回答：
①D溶液和F溶液在空气中混合的现象：_______ ；
②反应③的离子方程式：_______ ；
③反应⑦的离子方程式：_______ ；
④反应⑥的化学方程式：_______ 。
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B
(2)根据要求回答：
①D溶液和F溶液在空气中混合的现象：
②反应③的离子方程式：
③反应⑦的离子方程式：
④反应⑥的化学方程式：
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐2】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3 等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
(1)I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作，所用到的玻璃仪器 是：_________ ；
(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_______ ，固体N是________ ；
(3)滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为_______ ，它属于_____ (填“酸”、“碱”或“盐”)类物质；
(4)实验室里常往AlCl3溶液中加入___________ (填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取Al(OH)3；
(5)将铝粉和氧化铁 的混合物点燃，反应放出大量的热量，生成的液态的铁用来焊接铁轨。
请写出反应的化学方程式：______________________ 。
(1)I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作，所用到的
(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有
(3)滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为
(4)实验室里常往AlCl3溶液中加入
(5)将铝粉和
请写出反应的化学方程式：
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究,总结出三个可以生成H2的反应:①Zn+盐酸;②Na+水;③Al+NaOH溶液。为点燃上述三个反应生成的H2,他们设计了如右图所示的装置图:请回答下列问题:
（1）写出Al和NaOH溶液反应的离子方程式_______________________________ 。
（2）在点燃H2之前必须先进行____________________________________________ 。
（3）实验小组在点燃用上述装置制得的H2时,①③实验获得成功,②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快,Na的用量又太少。于是他们准备增加钠的用量,可教师说太危险,你认为产生危险的原因是___________________________ 。
（4）实验小组查阅钠、苯(一种不溶于水的液态有机物)、水的密度分别为0.97 g·mL-1、0.88 g·mL-1、1.00 g·mL-1,并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中H2的生成速率____________ 。(填“减慢”或“加快”)
（5）将4.6gNa和8.1gAl投入到足量的水中，所得溶液的体积为200mL，则生成标准状况下的H2的体积是___________ ？该溶液中溶质的物质的量浓度是__________________ ？
（1）写出Al和NaOH溶液反应的离子方程式
（2）在点燃H2之前必须先进行
（3）实验小组在点燃用上述装置制得的H2时,①③实验获得成功,②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快,Na的用量又太少。于是他们准备增加钠的用量,可教师说太危险,你认为产生危险的原因是
（4）实验小组查阅钠、苯(一种不溶于水的液态有机物)、水的密度分别为0.97 g·mL-1、0.88 g·mL-1、1.00 g·mL-1,并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中H2的生成速率
（5）将4.6gNa和8.1gAl投入到足量的水中，所得溶液的体积为200mL，则生成标准状况下的H2的体积是
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐1】已知A、C均为银白色金属单质，B为黑色磁性金属氧化物，它们之间的转化关系如下图(部分反应物和生成物省略)，请回答下列问题：
(1)写出B的化学式__________________ 、H的化学式______________
(2)写出A与B反应的化学方程式_____________________
写出D+NaOH→H的化学方程式_____________________
写出G+C→E的离子方程式______________________
(1)写出B的化学式
(2)写出A与B反应的化学方程式
写出D+NaOH→H的化学方程式
写出G+C→E的离子方程式
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解答题-实验探究题
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【推荐2】利用金属活动性的不同，可以采取不同的方法冶炼金属，其中上述过程中的②就可以用铝热法炼铁，下图中所示装置为铝热反应的实验装置，请回答下列问题：
（1）该实验中还缺____ ；所缺实验用品的作用是____ ；引发铝热反应的操作为_____ 。
（2）Al、Al2O3、 Fe、 Fe2O3熔点、沸点数据如下：
①该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是________ 。
②设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_____ , 当观察到_______ 时，说明熔融物中含有金属铝。
③实验室欲完全溶解该熔融物，常选用稀硫酸，而不用稀硝酸，其理由是_____ 。
（1）该实验中还缺
（2）Al、Al2O3、 Fe、 Fe2O3熔点、沸点数据如下：
| 物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
| 熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
| 沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | ____ |
②设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是
③实验室欲完全溶解该熔融物，常选用稀硫酸，而不用稀硝酸，其理由是
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解答题-工业流程题
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【推荐3】铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：
（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：_______ 。
（2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：_____ 。
（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式_____________ 。请举一例该反应的用途_____________ 。
（4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9mol电子发生转移．理论上能得到金属铝的质量是___________ 。
（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：
（2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：
（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式
（4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9mol电子发生转移．理论上能得到金属铝的质量是
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解答题-实验探究题
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【推荐1】劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。
【提出问题】
如何测定草木灰中碳酸钾的含量？
【查阅资料】
1．常见草木灰钾含量(以碳酸钾表示)如下表：
2．提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体
(1)表格中钾含量最高的草木灰是_______ ，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。
【设计与实验】
实验一：提取碳酸钾
第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。
第二步：用60℃水浸洗草木灰(如图1)并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。
第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。
(2)图1实验中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是_______ 。
(3)根据图2，搅拌器转速控制在每分钟_______ 转，浸取时间为_______ 分钟，比较适宜。
实验二：测定碳酸钾含量
取实验一中所得固体3.30g进行图3实验。
(4)实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是_______ 。
(5)装置B的作用是_______ 。
【数据与解释】
(6)称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为_______ %，与表格中数据相比明显偏低，原因可能是_______ (填序号)。
a．烧杯中溶液与空气接触 b．固体含有其它钾盐 c．固体含有氯化钠
【反思与评价】
(7)我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾，其优点有_______ (写一条)。
【提出问题】
如何测定草木灰中碳酸钾的含量？
【查阅资料】
1．常见草木灰钾含量(以碳酸钾表示)如下表：
| 草木灰种类 | 小灌木灰 | 稻草灰 | 小麦秆灰 | 棉壳灰 | 棉秆灰 | 向日葵杆灰 |
 (%) | 8.66 | 2.63 | 20.26 | 32.28 | 16.44 | 51.97 |
(1)表格中钾含量最高的草木灰是
【设计与实验】
实验一：提取碳酸钾
第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。
第二步：用60℃水浸洗草木灰(如图1)并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。
第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。
(2)图1实验中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是
(3)根据图2，搅拌器转速控制在每分钟
实验二：测定碳酸钾含量
取实验一中所得固体3.30g进行图3实验。
(4)实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是
(5)装置B的作用是
【数据与解释】
(6)称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为
a．烧杯中溶液与空气接触 b．固体含有其它钾盐 c．固体含有氯化钠
【反思与评价】
(7)我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾，其优点有
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解答题-实验探究题
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(0.85)
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解题方法
【推荐2】回答下列问题：
(1)已知钠与冷水剧烈反应，钠与水反应的离子化学方程式：_______ 。
(2)测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：
①用接口字母标出各仪器连接的顺序_______ 。
②有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后经测定共收集到0.02gH2，求样品中金属钠的质量分数是_______ 。
(3)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
①写出该反应的离子方程式_______ 。
②用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目：_______ 。
③若19.2g铜与足量硝酸完全反应，则被还原的硝酸的质量为_______ g。
(1)已知钠与冷水剧烈反应，钠与水反应的离子化学方程式：
(2)测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：
①用接口字母标出各仪器连接的顺序
②有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后经测定共收集到0.02gH2，求样品中金属钠的质量分数是
(3)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
①写出该反应的离子方程式
②用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目：
③若19.2g铜与足量硝酸完全反应，则被还原的硝酸的质量为
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解答题-工业流程题
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(0.85)
解题方法
【推荐3】重铬酸钾(
)是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备。铬铁矿的主要成分为
，还含有
等杂质。制备流程如图所示：
已知：Ⅰ．步骤①中仅考虑
作氧化剂、还原产物为
；
(Ⅱ)氧化成
；反应有
气体生成。
Ⅱ．碱性条件下，
(Ⅵ)主要以
形式存在，加入过量酸则发生如下反应：
。
Ⅲ．有关物质的溶解度如图所示：
(1)请写出步骤①中
与
反应的化学反应方程式：_______ 。
(2)下列有关说法不正确 的是_______。
(3)向滤液3中加入适量的
固体，经过一系列操作可得到较大颗粒的
固体。从下列选项中选择合适的操作补全步骤_______ 。
向滤液3中加入适量的固体并溶解→(_______)→(_______)→(_______)→用(_______)洗涤→干燥
操作：a．蒸发浓缩至表面出现晶膜；b．蒸发结晶至大量晶体析出；c．过滤；d．趁热过滤；e．置于冰水浴中使其结晶析出；f．静置，使其缓慢结晶析出；g．用0℃冷水；h．用80℃热水；
(4)用滴定法测定产品中重铬酸钾的纯甲，滴定时的离子方程式为
。
步骤Ⅰ：称取重铬酸钾(，相对分子质量为294)试样
，用
容量瓶配成一定浓度的溶液。
步骤2：取
溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和足量
溶液(还原产物为
)，置于暗处一段时间。
步骤3：加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用
标准溶液滴定，重复实验，平均消耗标准液
。
①步骤3中滴定终点的现象是_______ 。
②测定产品中重铬酸钾的纯度为_______ 。
③测定的产品纯度比实际含量偏高，可能是由步骤2引起的，原因是_______ 。
)是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备。铬铁矿的主要成分为，还含有等杂质。制备流程如图所示： 已知：Ⅰ．步骤①中仅考虑
作氧化剂、还原产物为；(Ⅱ)氧化成；反应有气体生成。Ⅱ．碱性条件下，
(Ⅵ)主要以形式存在，加入过量酸则发生如下反应：。Ⅲ．有关物质的溶解度如图所示：
(1)请写出步骤①中
与反应的化学反应方程式：(2)下列有关说法
| A．步骤①若在实验室中进行可选择陶瓷坩埚作反应容器 |
B．滤渣2的主要成分是 和含硅杂质 |
C．步骤④调 的试剂可选择浓盐酸 |
| D．步骤⑤的反应类型是复分解反应 |
固体，经过一系列操作可得到较大颗粒的固体。从下列选项中选择合适的操作补全步骤向滤液3中加入适量的
固体并溶解→(_______)→(_______)→(_______)→用(_______)洗涤→干燥操作：a．蒸发浓缩至表面出现晶膜；b．蒸发结晶至大量晶体析出；c．过滤；d．趁热过滤；e．置于冰水浴中使其结晶析出；f．静置，使其缓慢结晶析出；g．用0℃冷水；h．用80℃热水；
(4)用滴定法测定产品中重铬酸钾的纯甲，滴定时的离子方程式为
。步骤Ⅰ：称取重铬酸钾(
，相对分子质量为294)试样，用容量瓶配成一定浓度的溶液。步骤2：取
溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和足量溶液(还原产物为)，置于暗处一段时间。步骤3：加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用
标准溶液滴定，重复实验，平均消耗标准液。①步骤3中滴定终点的现象是
②测定产品中重铬酸钾的纯度为
③测定的产品纯度比实际含量偏高，可能是由步骤2引起的，原因是
您最近一年使用：0次
