【推荐1】某混合物甲中含有明矾[KAl(SO₄)₂]、Al₂O₃和Fe₂O₃在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：

请回答下列问题：
(1)写出A，B，D的化学式：A___，B___，D____。
(2)试剂a最好用___(填名称)。
(3)写出反应①的离子方程式：___。
(4)固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为___。

【推荐2】150mL某无色溶液中可能含有、、、、、、、的若干种，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
①向第一份中加入足量的0.5稀盐酸，生成0.448L气体(已换算成标准状况下)；
②向第二份中加入足量的NaOH溶液并加热，收集到0.04mol气体；
③向第三份中加入足量溶液，得到沉淀6.27g，加入足量0.5稀盐酸充分反应后，剩余沉淀2.33g。
根据上述实验，回答下列问题：
(1)用12的浓盐酸配制240mL0.5稀盐酸，需要用量筒量取___________mL浓盐酸，若在量取浓盐酸时俯视刻度线，则会导致配制的稀盐酸的浓度___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(2)实验②中生成气体的离子方程式为___________。
(3)实验③中溶解部分沉淀的化学方程式为________，剩余沉淀的化学式为________。
(4)原溶液中___________，___________。

【推荐3】是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，已知：饱和溶液在温度低于时析出晶体，温度高于时析出晶体，温度高于时分解生成和。生产工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)中Cl的化合价为___________。
(2)看图补全反应I的化学方程式：___________+___________(须配平)，其中SO₂做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)电解II：
①所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的和，需要加入的试剂分别为___________、___________。
②可用溶液吸收电解产生的，反应的离子方程式为___________。
(4)操作III：从滤液获得的操作步骤：①加热蒸发；②趁热过滤；③洗涤；④干燥，得到成品。趁热过滤应控制的温度范围是___________。

【推荐1】利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。

回答下列问题：
(1)X的电离方程式为______。
(2)氯的某种氧化物(Cl_mO_n)中氯、氧元素质量比为71：48，则m：n=______。
(3)Y可用于实验室制O₂，其焰色试验为紫色，则Y含有的化学键类型为______。
(4)Cl₂O可用潮湿的Z与Na₂CO₃反应制取，同时生成NaHCO₃，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为______。

【推荐2】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

(1)步骤的离子方程式：____________________________________________。
(2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离，分离仪器的名称是________________。
(3)溴水混合物II中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过__________(填试剂名称)溶液，以除去氯气。
(4)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90   ℃，采用加热方法是________。
(5)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物II”而不是蒸馏“溴水混合物I”，请说明原因：_____________________________________________________________。

【推荐3】面对新冠病毒，VB空气防护卡也成了“网红”，成为人们讨论的话题。商品介绍卡片中含有的主要活性成分——亚氯酸钠，在接触空气时可以释放安全可靠的低浓度二氧化氯()，从而达到消除病毒、细菌活性的防护效果。的一种生产工艺如下：

回答下列问题：
(1)写出“反应”步骤中生成的化学反应方程式：_______。
(2)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去、、，要加入的试剂分别为_______、_______、_______，为得到纯净的NaCl溶液还需加入_______(以上填写相应物质的化学式)。
(3)“电解”产生的可用于工业制漂白液，写出离子反应方程式：_______。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，该反应中还原产物是_______。
(5)有同学推测VB空气防护卡原理是因为与空气中的发生反应得到，同时得到钠的两种正盐，试写出相应的化学反应方程式：_______。

【推荐1】亚硝酰氯()是一种红褐色液体或黄色气体，熔点：，沸点：，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室用下图装置由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

简要实验步骤：组装仪器，检查装置气密性良好后，先打开、，关闭，再打开装置A中分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到C中出现_____现象时关闭、，之后可能观察到C中长颈漏斗中的液面上升。然后向装置G中通入纯净的，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开、。回答下列问题：
(1)根据实验原理和目的，制备亚硝酰氯的装置连接顺序为A、C、_____、_____、_____B。
(2)步骤划线处，装置C出现的现象是_____。
(3)仪器G的名称是_____。
(4)冰盐水的作用为_____。
(5)若制得的中含有少量杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取样品溶于溶液中，加入几滴溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗溶液。[已知：为砖红色沉淀，，]
①写出亚硝酰氯与溶液反应生成亚硝酸钠的离子方程式：_____。
②产品纯度为_____(保留4位有效数字)。

【推荐2】某研究小组利用下图所示装置探究卤素的性质。
   
(1)实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂，利用了MnO₂的_______ (填“氧化性”或“还原性”)
(2)①中溶液由无色变为黄色，发生反应的离子方程式是_______。
(3)②中NaOH溶液的作用是_______，发生反应的离子方程式是_______。
(4)若用排空气法收集一瓶氯气，可利用方框中的装置代替装置①，请将方框中的收集装置补充完整_____。
          

【推荐1】某化学兴趣小组利用如图所示装置进行相关实验，回答下列问题：

(1)仪器①的名称是_______。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气可选择的装置组合是_____，写出该反应的化学方程式：______。试管口放一团棉花的目的是________。某同学用收集好的氧气做铁丝燃烧实验时发现集气瓶炸裂，原因可能是______。
(3)实验室里检验二氧化碳的方法是_____(用化学方程式表示)。图F是某同学利用塑料瓶和其他用品设计的制取二氧化碳的发生装置，该设计与B装置比较除了废物利用的优点外，请另写一个优点：_____。
(4)据图回答相关问题：

若用甲图①的操作测得某溶液的pH=3，则该溶液实际的pH________（填“大于”“小于”或“等于”）3。向甲图②中的导管通入气体，装置不漏气的现象是____________。

【推荐2】为了证明在实验室制备Cl₂的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：

(1)请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接________，________接________，________接a。
(2)U形管中所盛试剂的化学式为_____________。
(3)装置③中CCl₄的作用是_____________________________________。
(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某个装置之后再加装置⑤。你认为装置⑤应加在____________(填装置序号)之后，瓶中可以放入______________。

(5)若取过量的MnO₂与一定体积的浓盐酸(含溶质HCl为0.4 mol)制备Cl₂(假设HCl的挥发不计，装置气密性良好)，则制备的Cl₂总小于0.1 mol的原因是_____________________________。

【推荐3】Ⅰ、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质。根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空。(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)

(1)能证明氯水具有漂白性是___________(填“a”“b”“c”“d”“e”)。
(2)氯水久置过程中发生的变化可用化学方程式表示为___________。c处的反应现象为___________。
(3)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。下图是将传感器插入盛有氯气的广口中测定光照氯水过程所得到的图像，该图像表示的意义是___________。

A．氯离子浓度随时间的变化
B．氧气体积分数随时间的变化
C．氯水的随时间的变化
D．氯水导电能力随时间的变化
E．氯气的溶解度随时间的变化
Ⅱ、
(4)用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然裉去。试回答下列问题：
①___________；
②___________。
(5)怎样用实验证明红色褪去的原因是①或②___________？