【推荐3】硫酸亚铁是一种补铁剂，某兴趣小组利用经过初步处理的含有的废液制备硫酸亚铁晶体，其流程如下：

回答下列问题：
(1)配制250 mL 0.5 mol∙L⁻¹溶液时主要用到的玻璃仪器有250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒和_______，玻璃棒的作用为_______。
(2)和反应生成，该反应为非氧化还原反应，反应的离子方程式为_______。
(3)“酸浸”时通常将固体进行粉碎，原因为_______。
(4)酸性条件下，能被氧化，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(5)酸化的重铬酸钾溶液与可发生反应：_________________________________________________(未配平)。
①配平上述化学方程式：_______。
②用单线桥法表示出电子转移的过程：_______。

【推荐1】过二硫酸钾可用作消毒剂和织物漂白剂。回答下列问题：
(1)加热条件下可用和作原料制备过二硫酸钾，反应的化学方程式为___________。
(2)以(过二硫酸铵)为原料制备过二硫酸钾的主要流程如下：

已知受热分解可得等。
①预浓缩得到的固体返回反应器再次与反应物作用的目的是___________。
②解吸器中通入空气的目的是___________。
(3)电解法制取的装置如图所示：

装置工作时，向阴极移动的离子是___________，阳极的电解反应式为___________。
(4)某同学通过下列实验探究的性质。
①取少量放在试管中加热，产生的气体依次通过溶液(有白色沉淀)，再通入品红溶液(红色不褪)中，则分解产生的气态产物有___________。
②向溶液中加入溶液，再滴入1滴(作催化剂)，振荡，溶液变为紫色，该反应的离子方程式为___________。

【推荐3】是一种常见的氧化剂和消毒剂，以软锰矿(主要成分为)为原料制备的方法如图所示：
   
回答下列问题：
(1)共熔时能否用瓷坩埚做反应器___________(填“能”或“否”)。
(2)方法1调至溶液呈弱碱性时反应的离子方程式为___________。
(3)方法2通制备的装置如下图所示(夹持装置略)：
   
①仪器a的名称为___________。
②装置B中盛放的试剂为___________(填试剂名称)。
③强碱性条件下，氧化性：___________(填“”或“”)。
④D中反应的离子方程式为___________。

【推荐2】瑞典化学家舍勒是最早发现氯气的人，他在研究软锰矿矿石(主要成分是二氧化锰)时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外地得到了氯气。至今，实验室中还用这种方法制取氯气，装置如图所示，化学反应方程式为：

回答下列问题：
(1)实验室制取的反应中，浓盐酸表现_________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)。
(2)请用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目_________。
(3)标况下，若生成，则转移电子的数目为_________。
(4)装置C可吸收多余的，生成和，写出离子方程式_________。所用溶液一般为，用固体配制该溶液，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_________。
(5)有强氧化性，某实验小组为探究、、在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入少量亚硫酸钠溶液，蓝色又褪去。以上实验说明，在酸性条件下、、的氧化性由弱到强的顺序是_________。
(6)装置C中也可能生成，和浓盐酸也可以制备，试写出离子方程式_________。