【推荐1】A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。请回答：

(1)A的化学式为___________；
(2)反应③的化学方程式为___________基本反应类型是___________；
(3)反应④的化学方程式为___________；基本反应类型是___________。

【推荐2】A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

（1）A的化学式是______
（2）F在空气中转化为G的化学方程式：________________________
（3）C转化为I的离子方程式：__________________________
（4）J转化为C的化学方程式：________________________

【推荐3】化合物X是日常生活中的一种常用调味品。已知物质A、B、C、D、E、F有如图所示的转化关系：

(1)A、B、C、D、E、F中不属于电解质的是___________(填化学式，下同)，属于电解质且水溶液显碱性的是___________。
(2)A→C反应的化学方程式为___________。
(3)B→D反应的化学方程式为___________，反应现象为___________。

【推荐1】某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集2瓶干燥、纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：

(1)写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应的离子方程式：___。浓盐酸体现的化学性质是___。
(2)装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是__；装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放__。
(3)烧杯中应放___来处理氯气，反应的化学方程式是：___。

【推荐2】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
(甲同学)设计了如图1装置来一次性完成验证非金属性S＞C＞Si的实验研究；
(乙同学)设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B两处分别是浸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸

(1)根据甲同学设计的实验回答：
①仪器a的名称：_______。
②打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，旋开仪器a的活塞滴加盐酸。一段时间后，A中现象是_______；原因是_______。
③关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，D中出现白色胶状沉淀，X是_______(填化学式)，D中发生反应的化学方程式是_______。
(2)乙同学的实验原理是通过观察玻璃管中的实验现象，验证卤族元素性质的递变。
①写出A处发生反应的离子方程式_______。
②B处的实验现象为_______。

【推荐3】A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下的相互转化关系如下图所示(部分反应产物已略去)。请回答：

(1)若A可用于制取漂白粉，D是生产、生活中用量最大的金属单质。漂白粉的有效成分是___________，工业上常用B的溶液刻蚀钢制印刷线路板，该反应的离子方程式是___________。
(2)若溶液A的焰色试验火焰呈黄色，D是一种温室气体，反应③的离子方程式是_______。

【推荐1】如下图所示的装置中，A是氯气发生装置，C、D 为气体净化装置（C中装有饱和食盐水；D 中装有浓硫酸），E 是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G 中装有氢氧化钠溶液。
   
试回答：
（1）实验室制氯气的化学方程式：_______________________________；
（2）C装置的作用是________________；D 装置的作用是__________________；E中发生化学反应的方程式为：_____________________________。
（3）烧杯G 中装有氢氧化钠溶液的作用是___________________；

【推荐2】如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)写出实验室制取氯气的化学方程式：___________。
(2)装置C中盛装的溶液是___________，D中试剂的作用是___________。
(3)E中红色布条是否褪色？___________(填“是”或“否”)，F中的反应产物为___________。
(4)新制氯水呈酸性，分别写出盐酸和次氯酸的电离方程式___________，___________。
(5)若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生的反应是(用离子方程式表示)___________。

【推荐3】（一氧化二氯）是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成,遇有机物易燃烧或爆炸，以上易分解．某化学研究小组设计如图装置以制备（支撑及夹持等转置已省略）．
已知：（反应放热）；②D装置中的特型烧瓶内装有附着粉末的玻璃丝．

请回答：
(1)装置B、C中盛有的最佳试剂依次是_____________、_____________（写名称）；
(2)写出装置A中制备的离子方程式_____________________________________
反应中每生成,则被氧化的为_____________,转移的电子个数为_____________
(3)装置A中使用该恒压漏斗的目的是_____________________________________
(4)装置D中采用水浴的原因之一：温度过低，反应速率慢；另一个原因______________________________________________________
(5)是市场上一种比较理想的饮用水消毒剂，和在消毒时自身均被还原为,提供相数目的电子，消耗一氧化二氯和氯气的物质的量之比为__________________________________
(6)的另一种制备方法是利用与适量潮湿的反应来制取，同时生成了氯化钠和碳酸氢钠两种盐，写出该反应的化学方程式_______________________________________________

【推荐1】氯气是重要的化工原料。如图是实验室制取纯净、干燥氯气的装置图。

(1)仪器M的名称是___________，①中反应的化学方程式是___________。
(2)②的作用是___________，③中盛放的试剂是___________。
(3)⑤中反应的离子方程式是___________。
(4)“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：

①反应I的离子方程式为___________。
②已知催化剂需参与反应改变反应路径，是前一反应的反应物，后续反应的生成物。则该反应的催化剂是___________。
③与实验室制取氯气相比，“地康法”制取氯气的优点是___________(至少答一条)。

【推荐2】短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间能实现如下图所示转化(部分产物已略去)：

(1)Y在周期表的位置是_______；Z₂的结构式是_______。
(2)反应①的离子方程式是_______。
(3)D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸)一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z₂，仪器装置如下图所示(夹持固定装置的仪器已略去)。

Ⅰ、写出反应②的离子方程式_______。
II、上述实验装置不够完善，改进方法是_______。
Ⅲ、足量Z₂通入FeBr₂溶液中发生反应的离子方程式是_______。

【推荐3】某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。

已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。请回答下列问题：
(1)为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为___________。
(2)当观察到溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出溶液中发生反应的化学方程式：___________。
(3)硬质玻璃管中的反应现象为___________。
(4)装置中空试管的作用是___________。
(5)实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为___________。
(6)烧杯中氢氧化钠发生反应的化学方程式为___________。
(7)盛水的试管中，溶液最后的颜色为___________，说明氯气___________(填“能”或“不能”)溶于水。