【推荐1】是一种有还原性的气体，可以将Fe₂O₃还原为，自身被氧化为。某学习小组欲制备氨气以还原氧化铁并探究反应产物的成分。
已知：①实验室可用固体与消石灰共热制备氨气。
②无水——白色粉末，晶体——蓝色晶体
(1)根据①提供药品，写出制备氨气的实验原理___________
(2)还原Fe₂O₃的实验装置如下图：
   
①氨气与氧化铁反应的化学方程式为：___________
②装置右侧干燥管中装有无水硫酸铜，其作用是___________
(3)反应一段时间后试管中固体变为黑色，小组同学为探究黑色固体的成分，进行了如下实验：取反应后黑色固体适量加入足稀盐酸，固体完全溶解，并放出大量气泡。取所得溶液分置于两支试管中，向一支试管中滴入2-3滴溶液溶液不变色；向另一支试管中滴加2-3滴酸性溶液，紫色褪去。该小组同学由此确定反应后的黑色固体中不含，该结论是否正确？___________(填“是”或“否”)；说明你的理由，理由是___________。

【推荐2】实验室中用如图所示装置制取干燥的氨气。

(1)写出A处发生反应的化学方程式：___________
(2)B中干燥剂为___________
(3)能否用排水法收集氨气？为什么？___________、___________
(4)检验试管C中氨气是否集满得方法(简述操作、现象和结论)？___________
(5)尾气处理用___________吸收多余的氨气，并且注意防止倒吸。

【推荐3】某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置图(部分夹持装置已略去)进行实验。

(1)实验室制备氨气的化学反应方程式为_______。
(2)B装置中的干燥剂是_______。(填名称)
(3)氨气的收集方法_______。
(4)实验过程中C装置中观察到的现象是_______。
(5)D中滴加浓盐酸，可观察到的现象是_______。
(6)E中倒扣漏斗的作用是_______。
(7)用F装置做氨气喷泉实验时，引发喷泉的操作是_______。
a.打开止水夹               b.挤压胶头滴管                  c.挤压胶头滴管，打开止水夹

【推荐1】非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①B、 D的化学式是B_______；D_______。
②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了_______而污染环境。
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色气体。
①A、C的化学式分别是：A_______；C_______。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_______。该反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

【推荐2】为了有效实现NO和NO₂的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检验装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。

（1）打开止水夹，推动针筒活塞，使O₂进入烧瓶。关闭止水夹，首先观察到烧瓶中的现象：__，产生此现象的化学方程式为__。
（2）轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为：__，产生此现象的化学方程式为__。
（3）欲使烧瓶中尽可能全充满液体，操作的关键是__。

【推荐3】如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。

(1)写出各物质的化学式：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。
(2)写出各步反应的化学方程式。
①A→C_______。
②D→C_______。
③B→E_______。
④C→B_______。

【推荐1】某实验小组的同学在实验室利用下列装置进行实验。

请回答下列问题：
(1)甲同学用铜与浓硝酸在A装置中制备NO₂气体，上述装置中可用于收集NO₂气体的是___(填字母)，A中发生反应的离子方程式为___。
(2)乙同学用图中的装置A进行铜与浓硫酸反应制取SO₂气体，装置A中还缺少的仪器名称是___，该反应的化学方程式为___。
(3)丙同学用装置B制取氨气，发生反应的化学方程式是___；若将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近导管口，观察到的现象是___，该反应的化学程式为___。
(4)丙同学在实验室中模拟氨的催化氧化反应，该反应中，当生成标准状况下11.2LNO时，被氧化物质的质量是___g。

【推荐2】图Ⅰ是实验室中常用于制备和干燥气体的装置：

(1)甲同学用图Ⅰ，用铜和稀硝酸制 NO，B 中离子方程式为___________。
(2)乙同学用图Ⅰ装置制取 NH₃和 O₂的混合气体，用图Ⅱ装置验证氨的某些性质：往 A 中加入浓氨水，B 中加入 Na₂O₂ 固体，C 中加入碱石灰，D 内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向 a→b→c→h 连接各仪器。实验中观察到 D 内有红棕色气体出现， D 中先后发生的两个反应的化学方程式为___________、___________。
(3)丙同学在图Ⅰ中添加酒精灯后，用铜和浓硫酸制取 SO₂，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：___________。实验中若有mg 铜参加了反应，转移电子的数目为___________(阿伏加德罗常数用 N_A来表示)。

【推荐3】 A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。

(1)若A是一种黄色单质固体，则A的分子式为______。
(2)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为______，试用化学方程式表示该物质的一个重要应用______。
(3)若C是红棕色气体，则A的化学式可能为______。

【推荐1】将一黑色固体单质甲投入乙的浓溶液中共热，剧烈反应产生混合气体A，A存在以下转化关系：

试回答下列问题：
（1）甲是_________，B是________。（填化学式）
（2）乙的溶液通常呈黄色，写出消除黄色且不降低乙溶液的浓度的方法：________________。
（3）写出生成混合气体A的化学方程式____________________________________。
（4）写出乙的稀溶液与单质丙反应的离子方程式：_______________________________________。

【推荐2】某工厂的固体废渣中主要含和，还含有少量和。
利用该固体废渣制取的部分工艺流程如图所示：

已知：①属于碱性氧化物；在酸性溶液中不稳定，会转变为和。
②是酸性氧化物，难于水和酸。
(1)若中和时加入的恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为________。
(2)与稀硝酸反应时，硝酸体现出的性质：________。
(3)酸溶时，反应温度不宜超过，其主要原因是________。
(4)写出与稀硝酸反应的离子方程式：________。
(5)已知：的溶解度曲线如图所示

以某工业废水（含）为原料，制取晶体的操作流程如下：
先向工业废水中加入溶液，充分反应后，过滤，洗涤；向滤渣中加入稀硝酸至固体完全溶解，_________，_________，（填操作名称）过滤，洗涤，干燥，即制得晶体。

【推荐3】已知A是空气中含量最高的一种气体，D是一种重要的无机化工原料，由A到D的转化过程如下图所示。

回答下列问题：
(1)物质A的电子式为_______，物质D的分子式为_______。
(2)“合成”需要在高温、高压和催化剂的条件下进行，其发生反应的化学方程式_______。
(3)“吸收”中通入过量O₂的目的是_______。
(4)工业上贮存物质D的浓溶液可选择的罐体材料为(填标号)_______。
a．银        b．铜        c．铝        d．锌