1 . 下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有几个 ( )
①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性
②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜
③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性
④光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性
⑤MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料
⑧NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂
⑦铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性
②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜
③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性
④光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性
⑤MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料
⑧NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂
⑦铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
| A．2个 | B．3个 | C．4个 | D．5个 |
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2 . 某同学用不同长度的光亮镁条分别与4.0mL5%的稀盐酸反应，实验现象如下：
[提出问题]灰白色沉淀是什么？实验中为什么出现了灰白色沉淀？
[查阅资料]氢氧化镁难溶于水，Mg(OH)2
MgO+H2O。
[猜想与假设]I.灰白色沉淀可能是析出的MgCl2
II.灰白色沉淀可能是生成的Mg(OH)2
[进行实验]
[解释与结论]
(1)试管A中，镁与稀盐酸反应的化学方程式为___ 。
(2)[猜想与假设]I不成立，其原因是___ 。
(3)根据上述实验能得出的结论是___ (填序号)。
A．灰白色固体不是氢氧化镁
B．镁条的用量偏多导致沉淀产生
C．灰白色固体受热产生碱性物质
(4)经过进一步实验测定，灰白色沉淀中含有镁、氯、氢、氧四种元素。实验3中产生灰白色沉淀是因为镁与反应生成的___ 。
| 试管 | A | B | C | D |
| 镁条长度 | 1cm | 2cm | 3cm | 4cm |
| 实验现象 | 产生大量气泡，镁条溶解。 | |||
| 无沉淀 | 少量灰白色沉淀 | 多量灰白色沉淀 | 大量灰白色沉淀 | |
[查阅资料]氢氧化镁难溶于水，Mg(OH)2
MgO+H2O。[猜想与假设]I.灰白色沉淀可能是析出的MgCl2
II.灰白色沉淀可能是生成的Mg(OH)2
[进行实验]
| 实验 | 实验操作 | 实验现象 |
| 1 | ①取一定量上述实验中灰白色沉淀放入试管中，然后加入5mL蒸馏水，振荡、静置； ②取等量氯化镁固体放入另一支试管中，加5mL蒸馏水，振荡、静置。 | ①中固体量未减少 ②中固体全部溶解得到澄清溶液 |
| 2 | 取上述实验中灰白色沉淀，用蒸馏水洗涤、室温晾干，放入试管中进行加热，试管口用浸有紫色石蕊试液的滤纸检验。 | 滤纸变红 |
| 3 | ①在1支试管中放入一小段光亮的镁条，5mL蒸馏水； ②向上述试管中加入几滴饱和的氯化镁溶液。 | ①中无明显现象。 ②中镁条表面立即产生细小气泡并不断溶解，一段时间后镁条全部溶解，试管中生成大量灰白色沉淀。 |
(1)试管A中，镁与稀盐酸反应的化学方程式为
(2)[猜想与假设]I不成立，其原因是
(3)根据上述实验能得出的结论是
A．灰白色固体不是氢氧化镁
B．镁条的用量偏多导致沉淀产生
C．灰白色固体受热产生碱性物质
(4)经过进一步实验测定，灰白色沉淀中含有镁、氯、氢、氧四种元素。实验3中产生灰白色沉淀是因为镁与反应生成的
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解题方法
3 . 下列关于Na、Mg、Al、Fe、Cu的说法正确的是
| A．常温下，Al、Cu均不与氧气反应 |
| B．Al、Fe的阳离子，只有氧化性没有还原性 |
| C．Na、Mg的单质放置在空气中均只生成氧化物 |
| D．只需用水就可以鉴别MgSO4、Al2(SO4)3和NaOH |
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4 . 下列实验操作能达到实验目的的是
| 实验操作 | 实验结论 | |
| A | 向NaBr溶液中滴入少量氯水和 ，振荡、静置，下层溶液呈橙红色 |  氧化性强于 |
| B | 向某溶液中加入硝酸酸化的 溶液，生成白色沉淀 | 该溶液中含 |
| C | 向1mL蛋白质溶液中逐滴加入饱和硫酸铵溶液，出现沉淀 | 蛋白质发生变性 |
| D | 常温下，测得 饱和溶液pH大于 饱和溶液pH | 碱性： 金属性：  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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5 . 氧化镁是优质的耐高温材料。某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2、Al2O3等杂质)设计制备氧化镁的流程如下：
(1)步骤(Ⅰ)中分离操作的名称是_______ ，所需的玻璃仪器为_______ ；
(2)步骤(Ⅰ)分离出的滤渣中主要含有_______ ，它属于_______ (填“酸性”或“碱性”)氧化物；
(3)滤液Y中的阴离子除了含
、
外还有_______ ；
(4)写出步骤(Ⅲ)Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O的化学方程式：_______ 。
(1)步骤(Ⅰ)中分离操作的名称是
(2)步骤(Ⅰ)分离出的滤渣中主要含有
(3)滤液Y中的阴离子除了含
、外还有(4)写出步骤(Ⅲ)Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O的化学方程式：
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名校
6 . 下列物质的性质与应用关系的描述不正确的是
| A．氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料 |
| B．钠具有强还原性，可用于制取钛、锆等金属 |
| C．氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥有色布条 |
| D．NaHCO3可与盐酸反应，小苏打可用于治疗胃病 |
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7 . 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向CuSO4溶液中通入适量H2S气体 | 有黑色沉淀生成 | 酸性：H2S>H2SO4 |
| B | 将MgSO4溶液与足量的NaOH溶液混合 | 有白色沉淀生成 | Mg(OH)2不溶于强碱 |
| C | 向待测液中加入适量的浓氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 | 试纸变蓝色 | 待测液中含有NH |
| D | 向Fe(NO3)3溶液中加入HI溶液，再加入苯，振荡、静置 | 上层溶液呈紫红色，下层溶液呈黄色 | 氧化性：Fe3+>I2 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2021-11-17更新
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419次组卷
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2卷引用：海南省2021-2022学年高三上学期学业水平诊断考试化学试题
8 . 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 |
| B．维生素C具有还原性，可用于鲜榨的果汁保鲜 |
| C．氧化镁难溶于水，可用作阻燃材料 |
| D．次氯酸钠呈碱性，可用作染料等有机色素的漂白剂 |
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名校
9 . 纳米氧化镁是在磁性、催化方面有许多特异功能的新材料，具有重要价值。工业以菱镁矿(主要成分为MgCO3，少量FeCO3和SiO2杂质)为原料制备纳米氧化镁工艺流程如图：
试回答下列问题：
(1)“焙烧”时生成的主要气体有___________ ；滤渣I的主要成分为___________ 。
(2)已知在该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
上述流程中“氧化”的目的是___________ 。氧化剂常用空气或H2O2而不选用酸性KMnO4，解释其原因___________ 。
(3)试剂a可能是___________ 。
(4)资料显示煅烧MgCO3比煅烧Mg(OH)2更容易生成MgO纳米材料。“沉淀”时若将NH4HCO3更换成Na2CO3，则产生的后果是___________ 。
(5)该流程中可以循环利用的物质是___________ 。
试回答下列问题：
(1)“焙烧”时生成的主要气体有
(2)已知在该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
| 金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Mg2+ |
| 开始沉淀pH | 6.3 | 1.5 | 8.9 |
| 完全沉淀pH | 8.1 | 2.8 | 10.9 |
(3)试剂a可能是
(4)资料显示煅烧MgCO3比煅烧Mg(OH)2更容易生成MgO纳米材料。“沉淀”时若将NH4HCO3更换成Na2CO3，则产生的后果是
(5)该流程中可以循环利用的物质是
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名校
解题方法
10 . 下列物质的性质与应用关系的描述不正确的是
| A．氧化镁的熔点高，可用作耐高温材料 |
| B．金属钠具有还原性，可从CuSO4溶液中置换出铜 |
| C．过氧化钠有漂白性，可用于漂白纸浆及草帽等编织物 |
| D．碳酸钠溶液显碱性，其热溶液可除去物品表面的油污 |
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