1 . Ⅰ.某化合物M(仅含三种短周期元素)是一种储氢材料。为探究M的组成和性质,设计并完成如下实验:
已知:化合物A仅含两种元素;气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
请回答:(1)化合物M的组成元素是______________ (用元素符号表示)。
(2)化合物A与水反应的化学方程式是______________________ 。
(3)镁带在足量气体B中燃烧可生成化合物M和一种单质气体,该反应的化学方程式是______ 。
II.无机盐X仅由三种短周期元素组成,其相对分子质量为238,原子个数比为1︰1︰4。将23.8gX与水共热,生成一种有特殊臭味的气体单质A和某强酸的酸式盐溶液B,B的焰色反应呈黄色,在溶液B中加入足量的BaCl2溶液,产生46.6g白色沉淀。请推测并回答:
(4)单质A有很强的氧化性,可用于净化空气,饮用水消毒等。A中组成元素的简单离子结构示意图为___________________________ 。
(5)X的化学式_____________ 。
(6)实验室可通过低温电解B溶液制备X。该电解反应的化学方程式___________________ 。
(7)X氧化能力强,对环境友好,可用于脱硝、脱硫。在碱性条件下,X氧化NO的离子方程式_____________________ 。
(8)X溶液与铜反应时先慢后快。某同学认为除反应放热这一因素外,还有一种可能是反应生成的Cu2+对后续反应起催化作用,为此他设计了如下实验方案:取少量铜粉置于试管中,先加入少量CuSO4溶液,再加入X溶液,振荡,观察现象。若加入硫酸铜溶液的反应快,说明Cu2+起了催化作用,反之Cu2+不起作用。写出X与铜反应的化学方程式________ ,判断该同学设计的验证方法合理性并说明理由_________ 。
已知:化合物A仅含两种元素;气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
请回答:(1)化合物M的组成元素是
(2)化合物A与水反应的化学方程式是
(3)镁带在足量气体B中燃烧可生成化合物M和一种单质气体,该反应的化学方程式是
II.无机盐X仅由三种短周期元素组成,其相对分子质量为238,原子个数比为1︰1︰4。将23.8gX与水共热,生成一种有特殊臭味的气体单质A和某强酸的酸式盐溶液B,B的焰色反应呈黄色,在溶液B中加入足量的BaCl2溶液,产生46.6g白色沉淀。请推测并回答:
(4)单质A有很强的氧化性,可用于净化空气,饮用水消毒等。A中组成元素的简单离子结构示意图为
(5)X的化学式
(6)实验室可通过低温电解B溶液制备X。该电解反应的化学方程式
(7)X氧化能力强,对环境友好,可用于脱硝、脱硫。在碱性条件下,X氧化NO的离子方程式
(8)X溶液与铜反应时先慢后快。某同学认为除反应放热这一因素外,还有一种可能是反应生成的Cu2+对后续反应起催化作用,为此他设计了如下实验方案:取少量铜粉置于试管中,先加入少量CuSO4溶液,再加入X溶液,振荡,观察现象。若加入硫酸铜溶液的反应快,说明Cu2+起了催化作用,反之Cu2+不起作用。写出X与铜反应的化学方程式
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解题方法
2 . 下列关于Na、Mg、Al、Fe、Cu的说法正确的是
A.常温下,Al、Cu均不与氧气反应 |
B.Al、Fe的阳离子,只有氧化性没有还原性 |
C.Na、Mg的单质放置在空气中均只生成氧化物 |
D.只需用水就可以鉴别MgSO4、Al2(SO4)3和NaOH |
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名校
3 . 下列物质的性质与应用关系的描述不正确的是
A.氧化镁的熔点高,是优质的耐高温材料 |
B.钠具有强还原性,可用于制取钛、锆等金属 |
C.氯气有强氧化性,可用氯气漂白干燥有色布条 |
D.NaHCO3可与盐酸反应,小苏打可用于治疗胃病 |
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名校
解题方法
4 . 氧化镁是优质的耐高温材料。某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为MgCO3,还含有少量SiO2、Al2O3等杂质)设计制备氧化镁的流程如图:
(1)步骤(Ⅰ)中分离操作的名称是___________ ;
(2)步骤(I)分离出的滤渣中主要含有_______ ,它属于______ (填“酸性”或“碱性”)氧化物;
(3)滤液Y中的阴离子除了含OH-、Cl-外还有___________ ;
(4)写出步骤(II)生成Mg(OH)2的离子方程式:_________ 。
(1)步骤(Ⅰ)中分离操作的名称是
(2)步骤(I)分离出的滤渣中主要含有
(3)滤液Y中的阴离子除了含OH-、Cl-外还有
(4)写出步骤(II)生成Mg(OH)2的离子方程式:
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2020-11-23更新
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231次组卷
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4卷引用:福建省南平市高级中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学(会考)试题
名校
5 . 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸张 | B.明矾易溶于水,可用作净水剂 |
C.金属钠具有还原性,可用于高压钠灯 | D.MgO熔点高,可用于制作耐火材料 |
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2021-09-24更新
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706次组卷
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3卷引用:江苏省南京市燕子矶中学2022-2023 学年高一下学期期中考试化学试题
名校
解题方法
6 . 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.Mg(OH)2具有碱性,可用于制胃酸中和剂 | B.H2O2是无色液体,可用作消毒剂 |
C.FeCl3具有氧化性,可用作净水剂 | D.Mg与CO2反应生成MgO和CO |
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名校
解题方法
7 . 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.MgCO3分解吸热,可用于治疗胃酸过多 |
B.浓硫酸难挥发,可用于催化酯化反应 |
C.FeCl3具有氧化性,可用作净水剂 |
D.碳酸钠溶液呈碱性,可用于去除油污 |
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2020-12-23更新
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193次组卷
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2卷引用:江苏省南通市如皋中学2020-2021学年高三上学期教学质量调研(二)化学试题
名校
8 . 卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁,工艺流程如图:
已知:Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,所以常将它氧化为Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质,请根据表1和表2提供的资料,填写空白:
(1)在步骤②中加入的试剂X(从表2中选择)是_______ 而不是双氧水,其原因是_______________________ 。写出加入X发生反应的离子方程式_______________________ 。
(2)在步骤③中控制pH=9.8,其目的是____________________________ 。
(3)沉淀物A的成分为______________ ,试剂Y(从表2中选择)应该是_______ 。
(4)在步骤⑤中发生反应的化学方程式是________________________ 。
(5)若在实验室中完成步骤⑥,则沉淀物C必需在_______ (填仪器名称)中灼烧。
已知:Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,所以常将它氧化为Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质,请根据表1和表2提供的资料,填写空白:
表1 生成氢氧化物沉淀的pH | 表2 化学试剂价格表 | ||||
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 | 试剂 | 价格(元/吨) | |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 | 漂液(含25.2% NaClO) | 450 | |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 | 双氧水(含30% H2O2) | 2400 | |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 | 烧碱(含98% NaOH) | 2100 | |
Mg(OH)2 | 10.0 | 11.1 | 纯碱(含99.5% Na2CO3) | 600 |
(1)在步骤②中加入的试剂X(从表2中选择)是
(2)在步骤③中控制pH=9.8,其目的是
(3)沉淀物A的成分为
(4)在步骤⑤中发生反应的化学方程式是
(5)若在实验室中完成步骤⑥,则沉淀物C必需在
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名校
解题方法
9 . 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向饱和NaCl溶液中,先通入NH3至饱和,再通入足量CO2,溶液变浑浊 | 有NaHCO3、晶体析出 |
B | 将Cl2通入紫色石蕊溶液中,溶液先变红色后褪色 | Cl2有酸性和漂白性 |
C | 将燃烧的镁条迅速伸入集满CO2的集气瓶中,有大量白烟和黑色颗粒产生 | CO2具有氧化性 |
D | 向某溶液中先加入盐酸,无明显实验现象,再滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀 | 该溶液中一定含有SO |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2022-09-02更新
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595次组卷
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7卷引用:山东省临沂第一中学北校区2022-2023学年高一上学期期中模拟考暨网课教学质量自主监测化学试题