1 . Ⅰ.某化合物M(仅含三种短周期元素)是一种储氢材料。为探究M的组成和性质,设计并完成如下实验:
已知:化合物A仅含两种元素;气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
请回答:(1)化合物M的组成元素是______________ (用元素符号表示)。
(2)化合物A与水反应的化学方程式是______________________ 。
(3)镁带在足量气体B中燃烧可生成化合物M和一种单质气体,该反应的化学方程式是______ 。
II.无机盐X仅由三种短周期元素组成,其相对分子质量为238,原子个数比为1︰1︰4。将23.8gX与水共热,生成一种有特殊臭味的气体单质A和某强酸的酸式盐溶液B,B的焰色反应呈黄色,在溶液B中加入足量的BaCl2溶液,产生46.6g白色沉淀。请推测并回答:
(4)单质A有很强的氧化性,可用于净化空气,饮用水消毒等。A中组成元素的简单离子结构示意图为___________________________ 。
(5)X的化学式_____________ 。
(6)实验室可通过低温电解B溶液制备X。该电解反应的化学方程式___________________ 。
(7)X氧化能力强,对环境友好,可用于脱硝、脱硫。在碱性条件下,X氧化NO的离子方程式_____________________ 。
(8)X溶液与铜反应时先慢后快。某同学认为除反应放热这一因素外,还有一种可能是反应生成的Cu2+对后续反应起催化作用,为此他设计了如下实验方案:取少量铜粉置于试管中,先加入少量CuSO4溶液,再加入X溶液,振荡,观察现象。若加入硫酸铜溶液的反应快,说明Cu2+起了催化作用,反之Cu2+不起作用。写出X与铜反应的化学方程式________ ,判断该同学设计的验证方法合理性并说明理由_________ 。
已知:化合物A仅含两种元素;气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
请回答:(1)化合物M的组成元素是
(2)化合物A与水反应的化学方程式是
(3)镁带在足量气体B中燃烧可生成化合物M和一种单质气体,该反应的化学方程式是
II.无机盐X仅由三种短周期元素组成,其相对分子质量为238,原子个数比为1︰1︰4。将23.8gX与水共热,生成一种有特殊臭味的气体单质A和某强酸的酸式盐溶液B,B的焰色反应呈黄色,在溶液B中加入足量的BaCl2溶液,产生46.6g白色沉淀。请推测并回答:
(4)单质A有很强的氧化性,可用于净化空气,饮用水消毒等。A中组成元素的简单离子结构示意图为
(5)X的化学式
(6)实验室可通过低温电解B溶液制备X。该电解反应的化学方程式
(7)X氧化能力强,对环境友好,可用于脱硝、脱硫。在碱性条件下,X氧化NO的离子方程式
(8)X溶液与铜反应时先慢后快。某同学认为除反应放热这一因素外,还有一种可能是反应生成的Cu2+对后续反应起催化作用,为此他设计了如下实验方案:取少量铜粉置于试管中,先加入少量CuSO4溶液,再加入X溶液,振荡,观察现象。若加入硫酸铜溶液的反应快,说明Cu2+起了催化作用,反之Cu2+不起作用。写出X与铜反应的化学方程式
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2 . 某同学用不同长度的光亮镁条分别与4.0mL5%的稀盐酸反应,实验现象如下:
[提出问题]灰白色沉淀是什么?实验中为什么出现了灰白色沉淀?
[查阅资料]氢氧化镁难溶于水,Mg(OH)2MgO+H2O。
[猜想与假设]I.灰白色沉淀可能是析出的MgCl2
II.灰白色沉淀可能是生成的Mg(OH)2
[进行实验]
[解释与结论]
(1)试管A中,镁与稀盐酸反应的化学方程式为___ 。
(2)[猜想与假设]I不成立,其原因是___ 。
(3)根据上述实验能得出的结论是___ (填序号)。
A.灰白色固体不是氢氧化镁
B.镁条的用量偏多导致沉淀产生
C.灰白色固体受热产生碱性物质
(4)经过进一步实验测定,灰白色沉淀中含有镁、氯、氢、氧四种元素。实验3中产生灰白色沉淀是因为镁与反应生成的___ 。
试管 | A | B | C | D |
镁条长度 | 1cm | 2cm | 3cm | 4cm |
实验现象 | 产生大量气泡,镁条溶解。 | |||
无沉淀 | 少量灰白色沉淀 | 多量灰白色沉淀 | 大量灰白色沉淀 |
[查阅资料]氢氧化镁难溶于水,Mg(OH)2MgO+H2O。
[猜想与假设]I.灰白色沉淀可能是析出的MgCl2
II.灰白色沉淀可能是生成的Mg(OH)2
[进行实验]
实验 | 实验操作 | 实验现象 |
1 | ①取一定量上述实验中灰白色沉淀放入试管中,然后加入5mL蒸馏水,振荡、静置; ②取等量氯化镁固体放入另一支试管中,加5mL蒸馏水,振荡、静置。 | ①中固体量未减少 ②中固体全部溶解得到澄清溶液 |
2 | 取上述实验中灰白色沉淀,用蒸馏水洗涤、室温晾干,放入试管中进行加热,试管口用浸有紫色石蕊试液的滤纸检验。 | 滤纸变红 |
3 | ①在1支试管中放入一小段光亮的镁条,5mL蒸馏水; ②向上述试管中加入几滴饱和的氯化镁溶液。 | ①中无明显现象。 ②中镁条表面立即产生细小气泡并不断溶解,一段时间后镁条全部溶解,试管中生成大量灰白色沉淀。 |
(1)试管A中,镁与稀盐酸反应的化学方程式为
(2)[猜想与假设]I不成立,其原因是
(3)根据上述实验能得出的结论是
A.灰白色固体不是氢氧化镁
B.镁条的用量偏多导致沉淀产生
C.灰白色固体受热产生碱性物质
(4)经过进一步实验测定,灰白色沉淀中含有镁、氯、氢、氧四种元素。实验3中产生灰白色沉淀是因为镁与反应生成的
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3 . 氧化镁是优质的耐高温材料。某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为MgCO3,还含有少量SiO2、Al2O3等杂质)设计制备氧化镁的流程如下:
(1)步骤(Ⅰ)中分离操作的名称是_______ ,所需的玻璃仪器为_______ ;
(2)步骤(Ⅰ)分离出的滤渣中主要含有_______ ,它属于_______ (填“酸性”或“碱性”)氧化物;
(3)滤液Y中的阴离子除了含、外还有_______ ;
(4)写出步骤(Ⅲ)Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O的化学方程式:_______ 。
(1)步骤(Ⅰ)中分离操作的名称是
(2)步骤(Ⅰ)分离出的滤渣中主要含有
(3)滤液Y中的阴离子除了含、外还有
(4)写出步骤(Ⅲ)Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O的化学方程式:
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解题方法
4 . 氧化镁是优质的耐高温材料。某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为MgCO3,还含有少量SiO2、Al2O3等杂质)设计制备氧化镁的流程如图:
(1)步骤(Ⅰ)中分离操作的名称是___________ ;
(2)步骤(I)分离出的滤渣中主要含有_______ ,它属于______ (填“酸性”或“碱性”)氧化物;
(3)滤液Y中的阴离子除了含OH-、Cl-外还有___________ ;
(4)写出步骤(II)生成Mg(OH)2的离子方程式:_________ 。
(1)步骤(Ⅰ)中分离操作的名称是
(2)步骤(I)分离出的滤渣中主要含有
(3)滤液Y中的阴离子除了含OH-、Cl-外还有
(4)写出步骤(II)生成Mg(OH)2的离子方程式:
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2020-11-23更新
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231次组卷
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4卷引用:福建省南平市高级中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学(会考)试题
2019高三·全国·专题练习
5 . 某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。资料显示:镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该兴趣小组设计了如下实验方案验证产物并探究反应原理。
实验Ⅰ:用砂纸擦去镁条表面氧化膜,将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液由浅红色变为红色。
(1)该小组对反应中产生的白色不溶物作出如下假设:
假设1:可能为_______________________________________ 。
假设2:可能为MgCO3。
假设3:可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]。
(2)设计定性实验确定产物并验证假设:
(3)设计定量实验确定实验Ⅰ的产物:称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物6.20 g,充分加热灼烧至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部进入装置A(盛足量浓硫酸)和B(盛足量碱石灰)中,装置A增重0.36 g,装置B增重2.64 g,则白色不溶物的化学式为________ 。
实验Ⅰ:用砂纸擦去镁条表面氧化膜,将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液由浅红色变为红色。
(1)该小组对反应中产生的白色不溶物作出如下假设:
假设1:可能为
假设2:可能为MgCO3。
假设3:可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]。
(2)设计定性实验确定产物并验证假设:
实验序号 | 实验 | 预期现象和结论 |
实验Ⅱ | 将实验Ⅰ中收集到的气体点燃 | |
实验Ⅲ | 取实验Ⅰ中的白色不溶物,洗涤,加入足量 | 产生气泡,沉淀全部溶解;白色不溶物可能含有MgCO3 |
实验Ⅳ | 取实验Ⅰ中的澄清液,向其中加入少量CaCl2溶液 | 产生白色沉淀;说明溶液中存在的离子有 |
(3)设计定量实验确定实验Ⅰ的产物:称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物6.20 g,充分加热灼烧至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部进入装置A(盛足量浓硫酸)和B(盛足量碱石灰)中,装置A增重0.36 g,装置B增重2.64 g,则白色不溶物的化学式为
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6 . 纳米氧化镁是在磁性、催化方面有许多特异功能的新材料,具有重要价值。工业以菱镁矿(主要成分为MgCO3,少量FeCO3和SiO2杂质)为原料制备纳米氧化镁工艺流程如图:
试回答下列问题:
(1)“焙烧”时生成的主要气体有___________ ;滤渣I的主要成分为___________ 。
(2)已知在该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表:
上述流程中“氧化”的目的是___________ 。氧化剂常用空气或H2O2而不选用酸性KMnO4,解释其原因___________ 。
(3)试剂a可能是___________ 。
(4)资料显示煅烧MgCO3比煅烧Mg(OH)2更容易生成MgO纳米材料。“沉淀”时若将NH4HCO3更换成Na2CO3,则产生的后果是___________ 。
(5)该流程中可以循环利用的物质是___________ 。
试回答下列问题:
(1)“焙烧”时生成的主要气体有
(2)已知在该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表:
金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Mg2+ |
开始沉淀pH | 6.3 | 1.5 | 8.9 |
完全沉淀pH | 8.1 | 2.8 | 10.9 |
(3)试剂a可能是
(4)资料显示煅烧MgCO3比煅烧Mg(OH)2更容易生成MgO纳米材料。“沉淀”时若将NH4HCO3更换成Na2CO3,则产生的后果是
(5)该流程中可以循环利用的物质是
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7 . 资料显示:镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物.某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。
(1)提出假设
实验1:用砂纸擦去镁条表面的氧化膜,将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液由浅红变为红.该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测:
猜测1:白色不溶物可能为_________ ;
猜测2:白色不溶物可能为MgCO3.
猜测3:白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg(OH)2].
(2)设计定性实验确定产物并验证猜测:
(3)为进一步确定实验1的产物,设计定量实验方案,如图所示:
称取实验1中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部通入装置A和B中.实验后装置A增重1.8g,装置B增重8.8g,试确定白色不溶物的化学式:_________ ;(4)请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因:_________ 。
(1)提出假设
实验1:用砂纸擦去镁条表面的氧化膜,将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液由浅红变为红.该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测:
猜测1:白色不溶物可能为
猜测2:白色不溶物可能为MgCO3.
猜测3:白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg(OH)2].
(2)设计定性实验确定产物并验证猜测:
实验序号 | 实验 | 实验现象 | 结论 |
实验Ⅱ | 将实验Ⅰ中收集到的气体点燃 | 能安静燃烧、产生淡蓝色火焰 | 气体成分为 |
实验Ⅲ | 取实验Ⅰ中的白色不溶物,洗涤,加入足量 | 白色不溶物可能含有猜测2中不溶物 | |
实验Ⅳ | 取实验Ⅰ中的澄清液,向其中加入少量CaCl2稀溶液 | 产生白色沉淀 | 溶液中存在 |
称取实验1中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部通入装置A和B中.实验后装置A增重1.8g,装置B增重8.8g,试确定白色不溶物的化学式:
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2016-12-09更新
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584次组卷
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3卷引用:2014年化学高考题型专练十八 探究型综合实验题练习卷
8 . 卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产,可制得轻质氧化镁。
若要求产品尽量不含杂质,而且生产成本较低,请根据表1和表2提供的资料,填写空白:
表1 生成氢氧化物沉淀的pH
﹡Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,所以,常将它氧化为Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去
表2 原料价格表
(1)在步骤②中加入的试剂X,最佳的选择是____________ ,其作用是_________________ ;
(2)在步骤③中加入的试剂应是_______________________ ;之所以要控制pH=9.8,其目的是___________________________________________________________ 。
(3)在步骤④中加入的试剂Z应是________________ ;
(4)在步骤⑤中发生反应的化学方程式是_____________________________________________ 。
若要求产品尽量不含杂质,而且生产成本较低,请根据表1和表2提供的资料,填写空白:
表1 生成氢氧化物沉淀的pH
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6﹡ |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
表2 原料价格表
物质 | 价格/(元·吨-1) |
漂液(含25.2%NaClO) | 450 |
双氧水(含30%H2O2) | 2400 |
烧碱(含98%NaOH) | 2100 |
纯碱(含99.5%Na2CO3) | 600 |
(2)在步骤③中加入的试剂应是
(3)在步骤④中加入的试剂Z应是
(4)在步骤⑤中发生反应的化学方程式是
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9 . 卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁,工艺流程如图:
已知:Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,所以常将它氧化为Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质,请根据表1和表2提供的资料,填写空白:
(1)在步骤②中加入的试剂X(从表2中选择)是_______ 而不是双氧水,其原因是_______________________ 。写出加入X发生反应的离子方程式_______________________ 。
(2)在步骤③中控制pH=9.8,其目的是____________________________ 。
(3)沉淀物A的成分为______________ ,试剂Y(从表2中选择)应该是_______ 。
(4)在步骤⑤中发生反应的化学方程式是________________________ 。
(5)若在实验室中完成步骤⑥,则沉淀物C必需在_______ (填仪器名称)中灼烧。
已知:Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,所以常将它氧化为Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质,请根据表1和表2提供的资料,填写空白:
表1 生成氢氧化物沉淀的pH | 表2 化学试剂价格表 | ||||
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 | 试剂 | 价格(元/吨) | |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 | 漂液(含25.2% NaClO) | 450 | |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 | 双氧水(含30% H2O2) | 2400 | |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 | 烧碱(含98% NaOH) | 2100 | |
Mg(OH)2 | 10.0 | 11.1 | 纯碱(含99.5% Na2CO3) | 600 |
(1)在步骤②中加入的试剂X(从表2中选择)是
(2)在步骤③中控制pH=9.8,其目的是
(3)沉淀物A的成分为
(4)在步骤⑤中发生反应的化学方程式是
(5)若在实验室中完成步骤⑥,则沉淀物C必需在
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解题方法
10 . 卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产,可制得轻质氧化镁(已知其中有一种中间产物是MgCO3)。
若要求产品尽量不含杂质,而且生产成本较低,根据表1和表2提供的资料,填写空白:
表1生成氢氧化物沉淀的pH
表2原料价格表
已知:Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,常将它氧化为Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去。
(1)在步骤②中加入的试剂X,最佳的选择是______,其反应的离子方程式是 。
(2)在步骤③中如要控制pH=9.8,其目的是______;在步骤④中加入的试剂Z应是______;
(3)在步骤⑤中发生的化学方程式是______。
若要求产品尽量不含杂质,而且生产成本较低,根据表1和表2提供的资料,填写空白:
表1生成氢氧化物沉淀的pH
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
表2原料价格表
物质 | 价格/元・吨-1 |
漂液(含25.2%NaClO) | 450 |
双氧水(含30%H2O2) | 2400 |
已知:Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,常将它氧化为Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去。
(1)在步骤②中加入的试剂X,最佳的选择是______,其反应的离子方程式是 。
(2)在步骤③中如要控制pH=9.8,其目的是______;在步骤④中加入的试剂Z应是______;
(3)在步骤⑤中发生的化学方程式是______。
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