【推荐2】氯离子插层镁铝水滑石[Mg₂Al(OH)₆Cl·xH₂O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al₂O₃、HCl和水蒸气，冷却玻管B能降低气体的温度，但不能液化水蒸气。现用下图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。

（1）Mg₂Al(OH)₆Cl·xH₂O热分解的化学方程式为______________________。
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为_________(按气流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是________。装置连接后，首先要进行的操作是_____________。
（3）加热前先通N₂排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，加热过程中持续通入N₂的作用是____________________，停止加热后的冷却过程中仍要持续通入N₂的作用是___________。
（4）完全分解后测得C增重3.65 g、D增重9.90 g，则x＝_____。若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将________(填“偏高”或“偏低”)。

【推荐3】在如图所示的转化关系中，A、B、C为单质，其余方框内的物质均为化合物，B、X、N在常温下均为气体，C为黑色固体，D为白色沉淀，A、Y、Z、M、D中含有同一种元素（框图中某些生成物已经略去）。
已知：。

请填写下列空白。
(1)写出下列有关化学方程式：
①________________________________________________；
②________________________________________________；
④________________________________________________。
(2)试拟定工业上由Y制取单质A的反应原理：______________________________________________（用化学方程式表示）。

【推荐1】乳酸亚铁晶体是一种吸收效果很好的食品铁强化剂，易溶于水，难溶于乙醇。某兴趣小组用废铁屑(部分被氧化)制备，再与乳酸反应制得乳酸亚铁晶体。

(1)“酸浸”时，单质发生反应的离子方程式有___________。
(2)向酸浸液中滴加___________(填化学式)溶液可判断是否要进行“还原”、“过滤”操作；在实验室中进行过滤操作需要的玻璃仪器有___________。
(3)制备过程中将溶液加入溶液中制得。
①该反应的离子方程式为___________。
②若置于空气中时间过长，表面生成，其原因是___________(用化学方程式表示)。
(4)与乳酸反应过程中加入少量铁粉的目的是___________。

【推荐2】Fe/Fe₃O₄磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在N₂氛围中进行)：
①称取9.95g FeCl₂·4H₂O(M_r =199)，配成50mL溶液，转移至恒压滴液漏斗中。
②向三颈烧瓶中加入100mL14mol· L^-1KOH溶液。
③持续磁力搅拌，将FeCl₂溶液以2mL·min^-1的速度全部滴入三颈烧瓶中，100°C 下回流3h。
④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在40°C干燥。
⑤管式炉内焙烧2h，得产品3.24g。
部分装置如图：

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______；使用恒压滴液漏斗的原因是_______。
(2)实验室制取N₂有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合以下供选试剂和装置，选出一种可行的方法，化学方程式为_______，对应的装置为_______(填标号)。
可供选择的试剂：CuO(s)、 NH₃(g)、 Cl₂(g)、 O₂(g)、 饱和NaNO₂(aq)、饱和NH₄Cl(aq)可供选择的发生装置(净化装置略去)：

(3)三颈烧瓶中反应生成了Fe和Fe₃O₄，离子方程式为_______   。
(4)为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有_______。

A．采用适宜的滴液速度

B．用盐酸代替KOH溶液，抑制Fe2+水解

C．在空气氛围中制备

D．选择适宜的焙烧温度

(5)步骤④中判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为_______；
(6)该实验所得磁性材料的产率为_______ (保留 3位有效数字)。

【推荐3】为测定X的成分，设计并完成如图实验：

请回答：
(1)X的化学式是____；气体②的电子式_____。
(2)反应②的离子方程式：____。
(3)反应①的化学方程式：____。

【推荐1】利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO₂，少量的Fe³⁺、Al³⁺等）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO₂废气，制备硫酸锰晶体可实现资源的综合利用和环境治理。

已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见表：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH	加碱溶解的pH
Fe2+	7.6	9.7
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.8	4.7	>8.5
Mn2+	8.3	9.8

（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式_____________________________。为了提高软锰矿的浸取率，可以采取的措施除了充分搅拌外还有：_____________________（至少答两点）。
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：_____________________________。
（3）①在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至______。②若加入的石灰浆过多，会使得MnSO₄•H₂O晶体中含有较多杂质，其原因是_____________________________。
（4）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO₂含量的是______（选填序号）。
a.NaOH溶液、品红溶液          b.稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液           c.碘水、淀粉溶液

【推荐3】利用某冶金行业产生的废渣（主要含V₂O₃还有少量SiO₂、P₂O₅等杂质）可以制备，生产流程如下：

已知；V₂O₅微溶于水、溶于碱生成VO（加热生成VO），具有强氧化性。向Na₃VO₄溶液中加酸，不同pH对应的主要存在形式如下表：

pH		10.6~12	约8.4	3~8	约2
存在形式

回答下列问题：
（1）“焙烧”后V元素转化为NaVO₃，Si元素转化为_______（写化学式）.
（2）欲除净磷元素[即c（PO）≤1.0× 10^-5mol·L^-1]，最终溶液中Mg²⁺的浓度至少为_____mol·L^-1{已知K_sp[Mg₃（PO₄）₂]=1. 0× 10^-24}。
（3）“沉钒”过程中，pH由8. 5到5. 0发生反应的离子方程式为______，最终需要控制pH约为______；“沉钒”最终得到的主要含钒物质是____（写化学式）。
（4）“还原”和“转化”过程中主要反应的离子方程式分别为____、____________。

【推荐1】实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄，主要流程如下：

(1)写出沉淀反应器中生成氢氧化镁的离子方程式_______________；
(2)若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：______________、_______________；
(3)判断流程中沉淀是否洗净的操作方法是_______________；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_____________；
(4)无水AlCl₃(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．

装置B的主要作用是_________________；F中试剂的作用是__________；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为____________。

【推荐2】二氧化氯(ClO₂)和亚硫酸钠(NaClO₂)均为高效漂白消毒剂。某化学兴趣小组同学对其制备展开研究。查阅资料已知：①二氧化氯(ClO₂)与Cl₂的性质具有一定相似性；
②NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。利用下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
(1)玻璃仪器a的名称____；装置B的作用是_____。
(2)装置C中制备NaClO₂的化学方程式为______；通过调气阀K和浓硫酸的滴速控制气体流速，则应使进入C中气流速度较________(填“快”或“慢”)；装置D的作用是__。
(3)从装置C反应后的溶液获得NaClO₂晶体的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③______；④低于60℃干燥，得到成品。
(4)为测定某亚氯酸钠样品的纯度设计如下实验方案，并进行实验：
第一步：准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO+4I+4H⁺==2H₂O+2I₂+Cl)。将所得混合液配成250mL待测溶液。
第二步：移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为VmL(已知：I₂+2S₂O₃^2－==2I+S₄O₅^2－)。
①达到滴定终点时的现象为___。
②该样品中NaClO₂的质量分数为_____(用含m、c、V的代数式表示)。
③在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，其原因用离子方程式表示为____。