1 . 工业上用FeCl₃溶液做印刷电路铜板的腐蚀液。化学小组设计如下流程对腐蚀废液(阳离子主要有H⁺、Fe³⁺、Fe²⁺和Cu²⁺)进行处理，实现FeCl₃溶液再生并回收Cu。

(1)FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为：___________；
(2)步骤Ⅰ的目的是将Fe²⁺转化为Fe³⁺，发生反应的离子方程式为___________，
(3)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为___________；
(4)调节pH时可选用下列哪些试剂___________。

A．NaOH

B．Cu(OH)2

C．Fe

D．CuO

(5)溶液C中的溶质为___________(填化学式)；
(6)步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为___________。

2 . 近日，清华大学等重点高校为解决中国“芯”——半导体芯片，成立了“芯片学院”。某小组拟在实验室制造硅，其流程如图：

制造原理：
除杂原理：，
下列说法中正确的是

A．操作1所需玻璃仪器仅为烧杯、漏斗

B．操作2为重结晶

C．固体X为，可用于电解制Mg

D．点燃石英砂和镁粉的混合物发生的副反应为

3 . 某工厂的工业废水中含有大量的、较多的和少量的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。根据以下流程图，请回答下列问题：

(1)写出向工业废水中加入足量铁粉发生主要反应的离子方程式：___________。
(2)实验室进行操作Ⅰ的名称为___________。
(3)检验溶液①中含有的实验方法是___________。
(4)试剂X是___________(填名称)，加入试剂发生反应的离子方程式为___________。
(5)固体②是___________(填化学式)。
(6)若硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸钠组成的混合溶液中，，，，不考虑溶液中含有极少量的和，则___________。

5 . 二氧化碲（）是一种性能优良的声光晶体材料，一种以铜碲渣（主要成分为，还含有少量、）为原料制备并获得海绵铜的工艺流程如图所示。

已知：是不溶于水的固体；碱浸液的主要成分为和。
请回答下列问题：
(1)浸渣的主要成分为______（填化学式）。
(2)“氧化酸浸”时，为了加快反应速率，除将铜碲渣粉碎外，还可以采取的措施为______（写一种即可）；配平该过程中发生反应的离子方程式_______：
______＋______＋____________＋______＋______＋______
若用稀硝酸代替，不足之处可能是______。
(3)“净化中和”时，转化为反应的化学方程式为______；“过滤”弃去中和废液后，须洗涤沉淀，洗涤的操作为______。
(4)工业上制备的海绵铜中含有杂质和，可以用______除去海绵铜中的杂质（填标号）。

A．稀硝酸

B．稀盐酸

C．溶液

D．溶液

6 . 锑(Sb)及其化合物广泛用于化工生产。以粗锑氧为原料制备Sb和的工艺流程如图所示。

已知：Ⅰ.粗锑氧主要成分为：，含有等杂质；
Ⅱ.浸出液主要含和，还含有和等杂质；
Ⅲ.为两性氧化物；
回答下列问题：
(1)已知在熔融状态下不导电，写出的电子式___________。
(2)“水解”是利用的水解反应制取(水解反应分三步，中间产物有SbOCl等)。为了促进水解趋于完全，操作时将慢慢加入大量水中，反应后期还有加入少量氨水。试结合平衡移动原理解释这两项操作的用：___________。
(3)“过滤”得到滤渣成分SbOCl，加氨水对其“除氯”的离子反应方程式为：___________。
(4)为提高的纯度，需要洗掉“滤渣Ⅱ”表面的，最好选取的洗涤剂是___________(填标号)。

A．NaOH溶液

B．

C．KOH溶液

D．NaCl溶液

(5)“沉锌”时，若溶液中，会逸出气体，影响“沉锌”的顺利进行。则要使沉淀完全，溶液中的最大为___________。(已知：①25℃时，；②溶液中离子浓度：时，认为沉淀完全。)
(6)“除砷”时有生成(不含其他含P微粒)，该反应的化学方程式为___________。
(7)某企业对粗铜精炼阳极泥中锑元素进行回收。
经硫酸和氯化钠浸出后的Sb(Ⅲ)在一定条件下可发生水解反应进而沉淀出锑，为了寻求最佳沉锑条件，分别对水解时间、浸出液稀释倍数、温度等因素进行探究，结果如图所示。水解沉锑的最佳条件为___________。

7 . 铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
(1)现有铁和铜的混合物，可以通过___________把他们分开。
A．盐酸        B．NaOH       C．FeCl₃
(2)电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。
请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：___________。
反应后的废液中含有Fe³⁺，可以用___________检验。
(3)现将反应后的废液采用以下流程进行回收再生，根据流程图完成下列填空。

沉淀A中含有的单质：___________，黄绿色气体C可以把滤液转化成FeCl₃腐蚀液，写出反应过程中的离子方程式___________。
(4)取“滤液”少许于试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，___________(补全实验现象)，此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是___________。
(5)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量浓度恰好相等。则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比为___________。

9 . 某磁铁矿石的主要成分是磁性氧化铁，还含少量的。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，其中为常见的补铁剂，工艺流程如图(已知不溶于水和碱，但溶于强酸：)。根据流程回答下列问题：

(1)溶液的溶质主要是___________，铝离子的结构示意图为___________。
(2)溶液D与过量试剂反应的离子方程式有___________。
(3)在溶液中滴加溶液的现象是___________。
(4)㩰作1的名称为___________。
(5)写出检验溶液中原理的离子方程式：___________。

10 . 工业上以铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含少量Fe₂O₃、FeO、SiO₂等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。

(1)酸浸：用H₂SO₄溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，H₂SO₄溶液的用量不宜过量太多，其原因是_______。
(2)氧化：用H₂O₂溶液将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式为_______。
(3)沉淀：用Na₂CO₃溶液调节pH，将Al³⁺、Fe³⁺转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。

为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为_______。
(4)碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出Fe(OH)_3.下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有_______(填序号)。
A．适当增大NaOH溶液浓度　　　　B．适当加快搅拌速率　　　　C．适当降低温度
(5)碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量CO₂气体，生成Al(OH)₃沉淀和NaHCO₃，该反应的离子方程式为_______。