【推荐1】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。
(1)NO在空气中存在如下反应：   ；该反应分两步完成，其反应历程如图所示：

回答下列问题：
①写出反应I的热化学方程式__________。
②反应I和反应II中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定反应速率的是______（填“反应I”或“反应II”）；对该反应体系升高温度，发现总反应速率反而变慢，其原因可能是________（反应未使用催化剂）。
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及10min和20min各物质平衡浓度如表所示：

时间/min
0	0.100	0	0
10	0.040	0.030	0.030
20	0.032	0.034	0.017

①T℃时，该反应的平衡常数为______（保留两位有效数字）。
②在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min时重新达到平衡，则改变的条件是_________。
(3)存在如下平衡：   ，在一定条件下与的消耗速率与各自的分压（分压=总压×物质的量分数）有如下关系：，，相应的速率与其分压关系如图所示。

①在图中标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是_____。
②一定温度下，用平衡分压代替平衡浓度计算得到的平衡常数叫压强平衡常数，请写出反应的表达式______，、与平衡常数间的关系是______。

【推荐2】某研究性学习小组设计实验探究元紫周期律和影响化学反应速率的因素。
(1)甲组同学欲用如图装置探究同周期和同主族元素非金属性的强弱。

①A中反应的离子方程式为____，实验结论为____。
②B中反应现象为____，实验结论为____。
③本实验装置的不足之处为____，改进方案为____。
(2)乙组同学在恒容容器中进行了三个实验，反应为：2HI(g)H2(g)+I₂(g)，H₂和I₂的起始浓度均为0，反应物HI的浓度随反应时间的变化情况如表：

实验序号	时间/min 浓度/mol·L-1 温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
1	400	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
2	400	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
3	450	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

①实验2中，在10～40min内，v(H₂)=____mol·L^-1·min^-1。
②0～20min内，实验1和实验2反应更快的是____，其原因可能是____。
③实验3和实验2比较得到的结论为____。

【推荐3】是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
(1)已知利用合成气(主要成分CO和)在催化剂的作用下合成甲醇，发生反应为：。反应过程中的能量变化如图所示，该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)现在实验室中用CO和反应模拟甲醇合成反应，在2L恒容密闭容器内，400℃时发生反应：，体系中随时间的变化如表：

时间(min)	0	1	2	3	5
	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007

①0～2min内，以表示的该反应速率=___________；
②下列措施不能提高反应速率的有___________(请用相应字母填空)；
a．升高温度　　　　　　　　　b．恒T、恒V下充入　　　c．及时分离出
d．恒T、恒P下充入　　　e．加入高效催化剂
③下列叙述能说明反应达到平衡状态的是___________(请用相应字母填空)；
a．CO和的浓度保持不变             
b．
c．每生成1mol的同时有2molH﹣H键形成
d．容器内气体密度保持不变             
e．容器内质量保持不变
(3)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

a和b用导线连接，Cu极为原电池的___________极(填“正”或“负”)；Al极发生的电极反应式为：___________，溶液中移向___________极(填“Cu”或“Al”)；当负极金属溶解5.4g时，则理论上在标准状况下正极产生的气体体积为___________L。

【推荐2】2L容积不变的密闭容器中，加入1.0molA和2.2molB，进行如下反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图，试回答下列问题：

(1)800℃时，0—5min内，以B表示的平均反应速率为____。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的标志是____。
A．容器压强不变
B．混合气体中c(A)不变
C．2v_正(B)=v_逆(D)
D．c(A)=c(C)
E．混合气体的平均分子量不再改变
F．混合气体密度不变
(3)利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=____，B的平衡转化率为____。该反应为____反应(填吸热或放热)。
(4)800℃时，另一2L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：n(A)=2.2mol、n(B)=5.2mol、n(C)=1.8mol、n(D)=1.8mol，则此时该反应____进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。

【推荐3】I.CO、CO₂的应用和治理是当今社会的热点问题。
CO工业上可用于高炉炼铁，发生如下反应： 1/3Fe₂O₃(s) + CO(g)2/3Fe(s) + CO₂(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

（1）该反应的正反应为_____反应（填“放热”或“吸热”），欲提高CO的平衡转化率，促进Fe₂O₃的转化，可采取的措施是____（选填序号）
a．及时吸收或移出CO₂              b．增大反应体系的压强
c．用更高效的催化剂           d．粉碎矿石，增大接触面积
（2）一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO₂发生反应：Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)－Q，该反应的平衡常数表达式K＝_____________。下列措施中能使平衡时增大的是______（选填编号）。
a．升高温度                                   b．增大压强
c．充入一定量CO                           d．再加入一些铁粉
II.合成尿素的反应为：2NH₃(g)＋CO₂(g) CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)＋Q（Q＞0）。
一定条件下，在10 L的恒容密闭容器中，充入2 mol NH₃和1 mol CO₂，反应经5 min后达到平衡，测得容器中CO₂的浓度为0.05mol•L^-1   。
完成下列填空：
（1）平均反应速率υ(NH₃)＝____________。
（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_________。（填序号）
a．2υ_正(NH₃)＝υ_逆(H₂O)                    b．气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c．NH₃和CO₂的比例保持不变       d．气体的压强不再发生变化
（3）为提高尿素的产率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是_______。（填序号）
a．200℃       b．800℃       c．101 kPa       d．24000 kPa

【推荐1】以电厂高镁脱硫废水(含大量Mg²⁺、Ca²⁺，少量Fe³⁺等重金属离子)为原料，生产高纯Mg(OH)₂并软化废水的部分工艺流程如下：

(1)除杂。向脱硫废水中加入适量Ca(OH)₂，调节废水的pH至8.8以去除重金属离子。滤渣中一定含有_______(填化学式)。
(2)沉镁。向已除杂的废水中加入NaOH，调节废水的pH至10.2以获取高纯Mg(OH)₂。溶液的pH与Mg²⁺沉淀率及Mg²⁺纯度的关系如图-1所示。调节废水pH至10.2的原因是_______。

(3)碳化。向所得废水中通入CO₂，废水中Ca²⁺的沉淀率随pH的变化如图-2所示。
①碳化时应缓慢通入CO₂且不断搅拌，目的是_______。
②Ca²⁺开始沉淀时反应的离子方程式为_______。
③溶液的pH从过程中，Ca²⁺沉淀率逐渐下降的原因是_______。

【推荐2】用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li：3.50%，Ni：6.55%，Ca：6.41%，Mg：13.24%)制备Li₂CO₃，并用其制备锂电池的正极材料LiFePO₄。部分工艺流程如下：

资料：i滤液1、滤液2中部分离子浓度(g·L^－1)

	Li＋	Ni2＋	Ca2＋	Mg2＋
滤液1	22.72	20.68	0.36	60.18
滤液2	21.94	7.7×10－3	0.08	0.78×10－3

ii．EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物
iii．某些物质的溶解度（S）

T/℃	20	40	60	80	100
S(Li2CO3)/g	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72
S(Li2SO4)/g	34.7	33.6	32.7	31.7	30.9

I.制备Li₂CO₃粗品
(1)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是_______________（任写一条）。
(2)滤渣1的主要成分有_____________。
(3)向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na₂CO₃溶液，90℃充分反应后，分离出固体Li₂CO₃粗品的操作是_____________________________________。
(4)处理lkg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li⁺转化为Li₂CO₃的转化率为b，则粗品中含Li₂CO₃的质量是________g。（摩尔质量：Li：7 g/mol，Li₂CO₃：74 g/mol)
II.纯化Li₂CO₃粗品
(5)将Li₂CO₃转化为LiHCO₃后，用阳离子交换膜法电解LiHCO₃溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li₂CO₃。电解原理如图所示，阴极的电极反应式是：______________________________。

Ⅲ.制备LiFePO₄
(6)将电池级Li₂CO₃和C、FePO₄高温下反应，生成LiFePO₄和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是__________________________________________。

【推荐3】2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂被誉为“高能金属”,是锂离子电池的电极材料。工业上常用β锂辉矿(主要成分为Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂以及少量钙、镁杂质)和氟磷灰石(Ca₅P₃FO₁₂)为原料制取锂离子电池正极材料LiFePO₄,工艺流程如图:

已知:①残留在溶液中的离子浓度小于10^-5 mol·L^-1 说明该离子沉淀完全;
②常温下，K_sp[Al(OH)₃]=2.7×10^-34、K_sp[Mg(OH)₂]= 1.2×10^-1 ;
③LiFePO₄难溶于水。
回答下列问题:
（1）氟磷灰石(Ca₅P₃FO₁₂ )中磷元素的化合价为______ , 滤渣2的主要成分是______(写化学式)。
（2）操作I所需的玻璃仪器名称有烧杯____________，操作 3的名称是_____________。
（3）蒸发浓缩Li₂SO₄溶液的目的是_____________________。
（4）写出合成反应的离子方程式:____________________________________。
（5）一种锂离子电池的反应原理为LiFePO₄Li+FePO₄。写出放电时正极电极反应式:_____________________________。
（6）若某企业制备110.6 t纯净的LiFePO₄,需要300t含氧化锂5%的β锂辉矿石,则锂元素的利用率为__________________。

【推荐1】从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。
实验(一)海水提溴：空方气吹出法是工业规模提溴的常用法，其流程如图：

(1)步骤④反应的离子方程式为___________。除外，步骤④还可以选用溶液吸收溴，主要反应是(未配平)，吸收时，转移电子的物质的量为___________。
实验(二)碘的制取：另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如图：
   
已知：；酸性条件下，在水中的溶解度很小。
(2)“适量”中能代替的最佳物质是___________。
a．       b．酸性高锰酸钾溶液       c．       d．稀硝酸
(3)步骤X中提纯的方法为___________。
(4)方案乙中，上层液体中加入溶液，反应的离子方程式为___________，其中操作Z的名称是___________。

【推荐2】铜是生产、生活中常用的金属。工业上利用黄铜矿（有效成分为）冶炼铜的流程如下：

回答下列问题：
（1）“粉碎”的目的是____________；
（2）A是形成酸雨的主要气体，精矿砂在空气中焙烧发生反应的化学方程式为____________，在反应中每生成转移____________mol电子；
（3）焙烧焙砂时加入适量石英砂的目的是____________；
（4）泡铜与Al反应的化学方程式为____________
（5）工业上常用石灰石浆吸收气体A，吸收产物可以作为建筑材料。若使用含碳酸钙2kg的石灰石浆能完全吸收标准状况下废气中的A，则废气中A的体积分数为______________%（结果保留2位小数）。

【推荐3】电石渣[主要成分为，杂质不参与反应]是氯碱工业中的废料，以电石渣为原料制取的工艺流程如图所示：已知：易溶于水。

(1)工业生产电石的反应为，该反应每消耗转移电子数为_______。
(2)流程中的可由反应制得，离子方程式为_______，其中盐酸体现的性质有_______。
(3)写出与反应生成的化学方程式_______。
(4)制时要控制温度上，原因可能是_______，反应结束以后通常会加入适量活性炭，再过滤。从绿色化学的角度分析，活性炭的作用是_______。
(5)“转化”时加入的目的是_______。