4 . 生产软磁铁氧体的主要原料是α-FeOOH，以硫铁矿(主要成分是FeS₂，含少量Al₂O₃、SiO₂和Fe₃O₄)为原料制备α-FeOOH的工艺流程如下，相关数据见下表。下列说法错误的是     
   

物质
开始沉淀pH(25℃)	1.9	7.6	4.0
沉淀完全pH(25℃)	3.2	9.7	5.2

A．“焙烧”的产物之一可用于工业制硫酸

B．“试剂a”可以为FeS，主要目的是除去过量硫酸

C．“试剂b”可以为氨水，调pH的范围为5.2～7.6

D．“沉淀”时，pH过高或者过低均不利于生成

5 . 用铁泥(主要成分为Fe₂O₃，还含有少量FeO和Fe)制备纳米Fe₃O₄的流程如下。下列说法正确的是
   

A．步骤①发生的反应均为氧化还原反应

B．步骤②中发生的反应为2Fe3+＋Fe = 3Fe2+、Fe＋2H+ = Fe2+＋H2↑

C．步骤④中使用过量的H2O2有利于提高纳米Fe3O4产率

D．纳米Fe3O4能产生丁达尔效应

6 . 用硫酸渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。
   
已知：“还原”时，发生反应FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=2+15Fe²⁺+16H⁺；FeS₂与H₂SO₄、NaOH不反应。回答下列有关问题。
(1)“酸溶”时，为了加快反应速率可以采取的措施___________(写出一点即可)。
(2)“还原”时，氧化产物与还原产物质的物质的量之比为___________。
(3)“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有________，滤渣I的成分为SiO₂、FeS₂，为了从滤渣I中回收FeS₂循环利用，可采取的操作方法为________，发生反应的离子方程式为________。
(4)“沉降、氧化”时，每生成1mol铁黄(FeOOH)消耗标准状况下O₂的体积为________L。

8 . 湿法炼锌的净化钴渣中含有Zn、Co、Cu和Fe的单质及，利用过硫酸钠氧化水解法制备，同时分别回收锌、铜和铁元素的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。
   

开始沉淀pH	1.9	4.2	6.2	7.7
沉淀完全pH	3.2	6.7	8.2	9.2

下列说法错误的是

A．固体X主要成分是Cu，金属M为Zn

B．根据流程可知：的还原性弱于

C．调pH的范围为3.2~7.7

D．“沉钴”反应的离子方程式为

10 . 工业上以铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含少量Fe₂O₃、FeO、SiO₂等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。   

(1)酸浸：
①用H₂SO₄溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，H₂SO₄溶液的用量不宜过量太多，其原因是___________。
②浸渣的主要成分为___________(填化学式)。
(2)氧化：
①用溶液将氧化为，反应的离子方程式为___________。
②实际用量比理论上多的原因是___________(用化学方程式解释)。
(3)沉淀：用Na₂CO₃溶液调节pH，将Al³⁺、Fe³⁺转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。

①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH最佳为___________(填字母)。
A． 4.0左右          B． 5.0左右        C． 6.0左右
②检验Fe³⁺沉淀完全的实验方法为___________。
(4)碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出Fe(OH)₃的实验操作为___________(填名称)。
(5)碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量气体，生成Al(OH)₃沉淀和NaHCO₃，该反应的离子方程式为___________。