钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(
)，含少量
等杂质，工业上由钛铁矿制备
的流程如下。下列说法错误的是
)，含少量等杂质，工业上由钛铁矿制备的流程如下。下列说法错误的是 A．“反应釜”通入空气的主要作用是将 氧化成 |
B．“矿渣”的主要成分是 |
C．“酸解”可能发生反应： |
| D．“水解”所得物质X为盐酸，可循环利用 |
更新时间：2023-05-27 09:51:12
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】类比法是一种学习化学的重要方法。下列类比结果正确的是
A．Na在空气中加热生成 ，Li在空气中加热也生成 |
B．C、Si同主族， 与水反应生成 ，则 与水反应生成 |
| C．Fe与S在加热时生成FeS，则Cu与S在加热时生成CuS |
D．HCl的稳定性大于HBr，则 的稳定性大于 |
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适中
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【推荐2】下列有关实验的说法正确的是
| A．除去氧化铁中混有的少量氧化铝，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后，过滤 |
| B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 |
| C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中 |
| D．可用澄清石灰水和盐酸鉴别Na2CO3溶液和Na2SO3溶液 |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐3】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．SiO2 SiCl4 Si | B．SO2 Na2SO3 Na2SO4 |
C．Na Na2O2 Na2CO3 | D．Fe Fe2O3FeCl3 |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐1】从含CuCl2、FeCl2、FeCl3的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
则下列说法正确的是
则下列说法正确的是
| A．试剂a是铁，试剂b是稀盐酸 |
| B．操作I、操作II、操作III所用的仪器完全相同 |
| C．试剂c是氯气，反应的离子方程式为：Fe2+ + Cl2= Fe3+ + 2Cl- |
| D．铁盐是重金属盐，有毒，不能用作净水剂 |
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适中
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【推荐2】比亚迪推出的“刀片电池”正极材料为LiFePO4，利用LiFePO4废料(带铝箔)回收Li、Fe、Al和P元素的工业模拟过程如下：
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
| A．LiFePO4中铁元素化合价为+2 |
| B．制得产品1的实验操作为过滤 |
| C．浸出液2中所含的主要阳离子为Fe3+、Li+、H+ |
| D．流程中两次所加Na2CO3的作用相同 |
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适中
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【推荐1】利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
| A．用装置甲测定盐酸的浓度 | B．用装置乙验证苯和溴发生取代反应 |
C．用装置丙制备无水 | D．用装置丁在铁片上镀铜 |
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单选题
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适中
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【推荐2】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．在氯化氢气流中将氯化铝溶液蒸干获得氯化铝固体 |
| B．某实验中用食盐水洗涤氯化银沉淀 |
C．一定温度下反应2NO2(g)  N2O4(g)达到平衡后，压缩容器体积观察到气体颜色先变深后变浅，但比原来的颜色深 |
| D．H2O2溶液与酸性FeCl2溶液混合时观察到颜色由浅绿色变成黄色，产生的气泡越来越多 |
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适中
(0.65)
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【推荐3】NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
| A．标准状况下3.6 g H2O含有的电子数为2NA |
| B．2.8 g乙烯与聚乙烯的混合物含有的极性键为0.4NA |
| C．0.l mol Cl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为0.2NA |
D．1 L 0.2 mol/l的K2Cr2O7溶液中 的数目为0.2NA |
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适中
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【推荐1】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示，下列有关说法不正确的是
| A．滤渣1的成分是SiO2 , 滤渣2的成分是Fe(OH)3 |
B．焙烧过程中主要反应的化学方程式为2ZnS+3O2 2ZnO+2SO2 |
| C．溶液中的Cd2+可用锌粉除去，反应的离子方程式为Zn+Cd2+＝Zn2++Cd |
| D．若不通入氧气，其后果是无法除去杂质Fe2+ |
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适中
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解题方法
【推荐2】如图是某实验小组以CaSO4悬浊液为主要原料制备（NH4）2SO4 [已知（NH4）2SO4的溶解度随温度变化较大]的实验流程图：
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
| A．气体A是氨气，气体B是CO2 |
B．滤液除了含有NH 、SO 外还可能含有少量H+、OH-、Ca2+ |
| C．操作II包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 |
| D．整个流程发生反应的化学方程式是CaSO4 +CO2+2NH3+H2O=CaCO3+（NH4）2SO4 |
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