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1 . 电子工业上常用氯化铁溶液作印刷电路板的腐蚀液，使用过的腐蚀废液中的金属阳离子主要有Fe3+、Fe2+和Cu2+。化学兴趣小组设计如下流程对废液进行处理并回收氯化铁溶液。___________ (填“氧化”或“还原”)成Fe3+；取少量溶液A于试管中，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液显___________ (填“红色”或“蓝色”)。
(2)实验室常用H2O2溶液制取氧气。在一定温度下，10 mL 0.40 mol·L-1的H2O2溶液发生催化分解，5 min时测得生成O2的体积为22.4 mL(已折算为标准状况)。
①用H2O2表示该反应的速率为___________ mol·(L·min)-1；
②其他条件不变时，升高反应的温度，该反应的速率将___________ (填“加快”或“减慢”)。
(2)实验室常用H2O2溶液制取氧气。在一定温度下，10 mL 0.40 mol·L-1的H2O2溶液发生催化分解，5 min时测得生成O2的体积为22.4 mL(已折算为标准状况)。
①用H2O2表示该反应的速率为
②其他条件不变时，升高反应的温度，该反应的速率将
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2 . 硫酸亚铁铵晶体又称摩尔盐，是浅蓝绿色结晶或粉末，对光敏感，在空气中逐渐风化及氧化；易溶于水，几乎不溶于乙醇。摩尔盐是一种重要的化工原料，用途十分广泛。可以作净水剂，是制取氧化铁系颜料、磁性材料、黄血盐和其他铁盐等的原料；它还可用作印染工业的媒染剂，制革工业中用于鞣革，木材工业中用作防腐剂，医药中用于治疗缺铁性贫血，农业中施用于缺铁性土壤，畜牧业中用作饲料添加剂等，还可以用于配制蓝黑墨水。以黄铁矿(主要成分为
)为原料制备摩尔盐[
]的工艺流程如图所示，回答下列问题：___________ 。
(2)溶液E中的溶质为___________ (填化学式)。
(3)试剂X为___________ (填化学式)，写出少量该试剂在加热条件下与D的浓溶液反应的化学方程式：___________ 。
(4)由溶液E和过量X反应后，需分离溶液F和固体G，使用的玻璃仪器有烧杯、___________ 。
(5)得到摩尔盐时需在惰性气体环境下进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，在惰性气体环境下进行该系列操作的目的是___________ 。
)为原料制备摩尔盐[]的工艺流程如图所示，回答下列问题：
(2)溶液E中的溶质为
(3)试剂X为
(4)由溶液E和过量X反应后，需分离溶液F和固体G，使用的玻璃仪器有烧杯、
(5)得到摩尔盐时需在惰性气体环境下进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，在惰性气体环境下进行该系列操作的目的是
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解题方法
3 . 稀土（RE）包括镧（La）、铈（Ce）等元素，是重要的战略资源，从离子型稀土矿（含Fe、Al等元素）中提取稀土元素并获得高附加值产品的一种工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)“预中和”工序中：
①该工序适宜的pH范围是________ 。
②胶状
的X射线衍射图谱中，________ （填“能”或“不能”）观察到明锐的衍射峰。
(2)“调pH”工序中，
发生反应的离子方程式为________ 。
(3)滤液3可返回“________ ”工序循环使用。
(4)“沉淀”工序产物为________ ［填“
”或“
”］，理由是________ ｛
｝。（当反应的
时可认为反应完全）
(5)含氟稀土抛光粉的主要成分为
，“焙烧”时发生反应的化学方程式为________ 。
(6)利用离子交换法浸出稀土的过程如图所示。已知离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强。下列离子对
交换能力最强的是________。
离子 |
|
|
|
开始沉淀时的pH | 1.5 | 4.3 | 5.6（ |
沉淀完全时的pH | 3.2 | 5.5 | /（ |
为6.2）(1)“预中和”工序中：
①该工序适宜的pH范围是
②胶状
的X射线衍射图谱中，(2)“调pH”工序中，
发生反应的离子方程式为(3)滤液3可返回“
(4)“沉淀”工序产物为
”或“”］，理由是｝。（当反应的时可认为反应完全）(5)含氟稀土抛光粉的主要成分为
，“焙烧”时发生反应的化学方程式为(6)利用离子交换法浸出稀土的过程如图所示。已知离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强。下列离子对
交换能力最强的是________。
A． | B． | C． | D． |
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2024-04-16更新
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188次组卷
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2卷引用：湖南省长沙市湖南师范大学附属中学2023-2024学年高二下学期第一次大练习化学试题
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解题方法
4 . 以废铁屑、低品位软锰矿[主要成分有
、
等]为原料，制备硫酸锰，进一步电解制备金属锰，工艺流程如图所示：
已知：I．部分金属阳离子以氢氧化物沉淀时的
如表：
Ⅱ．几种化合物的溶解性或溶度积
如表：
(1)基态
的价层电子排布式为__________ 。
(2)为去除废铁屑表面的油污可采用的方法为__________ ；“浸出”后浸出液中的
价金属阳离子有
、__________ 。
(3)锰的浸出率结果如图所示。
由图可知，影响锰浸出率的因素有__________ 。
(4)“除铁、铝”过程中，浸出液需要先用试剂
处理，然后加入
，反应后溶液的
。试剂的作用是__________ 。
(5)“除铜”过程中，当铜离子恰好完全沉淀（当离子浓度小于或等于
时视为完全沉淀）时，溶液中
__________ 
。
(6)用惰性电极电解中性
溶液可以制得金属
。装置如图所示。
若生成
，右室溶液中最终
的变化为__________ （填“增加”或“减少”）
。
、等]为原料，制备硫酸锰，进一步电解制备金属锰，工艺流程如图所示：已知：I．部分金属阳离子以氢氧化物沉淀时的
如表：| 金属阳离子 |  |  | | |  |
| 开始沉淀的 | 6.8 | 1.8 | 3.7 | 8.6 | 5.2 |
| 沉淀完全的 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.1 | 6.7 |
如表：| 化合物 |  |  |  |  |  |
| 溶解性或溶度积 | 溶于水 | 溶于水 |  |  |  |
(1)基态
的价层电子排布式为(2)为去除废铁屑表面的油污可采用的方法为
价金属阳离子有、(3)锰的浸出率结果如图所示。
由图可知，影响锰浸出率的因素有
(4)“除铁、铝”过程中，浸出液需要先用试剂
处理，然后加入，反应后溶液的。试剂的作用是(5)“除铜”过程中，当铜离子恰好完全沉淀（当离子浓度小于或等于
时视为完全沉淀）时，溶液中。(6)用惰性电极电解中性
溶液可以制得金属。装置如图所示。若生成
，右室溶液中最终的变化为。
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5 . 硫酸渣的主要成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约15%。用该废渣制取药用辅料
——红氧化铁的工艺流程如图所示（部分操作和条件略）：
回答下列问题：
(1)步骤i焙烧的目的是_________________ 。
(2)在实验室中，步骤ii过滤所需的玻璃仪器有________ ，滤渣的主要成分是________ 。
(3)步骤iii净化的主要目的是为了除去____________ （填化学式）。
(4)往硫酸亚铁溶液中加入碳酸氢铵有气体生成，发生反应的离子方程式为___________ 。
(5)如何检验FeCO3沉淀已洗净：______________ 。
(6)写出步骤V的化学方程式：__________________ 。
——红氧化铁的工艺流程如图所示（部分操作和条件略）：
回答下列问题：
(1)步骤i焙烧的目的是
(2)在实验室中，步骤ii过滤所需的玻璃仪器有
(3)步骤iii净化的主要目的是为了除去
(4)往硫酸亚铁溶液中加入碳酸氢铵有气体生成，发生反应的离子方程式为
(5)如何检验FeCO3沉淀已洗净：
(6)写出步骤V的化学方程式：
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解题方法
6 . 攀枝花铁矿，探明储量的钒钛磁铁矿达近百亿吨，其中钒、钛储量分别占全国已探明储量的87%和94.3%，分别居世界第三位和第一位，有“世界钒钛之都”之称，是全国四大铁矿区之一，炼铁厂以磁铁矿石、焦炭、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如图所示：
请根据所学知识回答下列问题。
(1)磁铁矿的主要成分是___________ (填化学式)，铁元素在元素周期表中位于第___________ 周期第___________ 族。
(2)生铁和钢相比，含碳量更高的是___________ 。
(3)原料中焦炭的作用是___________ 。写出反应③的化学方程式：___________ 。
(4)铁的化合物之一聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m高铁酸盐均可用作水处理剂。以绿矾(FeSO4·7H2O)为原料，可制备聚合硫酸铁和高铁酸盐。
①为检验绿矾是否变质，可采取的操作方法是___________ 。
②取2ml FeSO4溶液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液，观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色， 最终变为红褐色，写出此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式：___________ 。已知在浓碱溶液中，NaClO能将Fe(OH)3，氧化为含FeO
的紫红色溶液，请写出该过程中发生反应的离子方程式：___________ 。
请根据所学知识回答下列问题。
(1)磁铁矿的主要成分是
(2)生铁和钢相比，含碳量更高的是
(3)原料中焦炭的作用是
(4)铁的化合物之一聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m高铁酸盐均可用作水处理剂。以绿矾(FeSO4·7H2O)为原料，可制备聚合硫酸铁和高铁酸盐。
①为检验绿矾是否变质，可采取的操作方法是
②取2ml FeSO4溶液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液，观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色， 最终变为红褐色，写出此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式：
的紫红色溶液，请写出该过程中发生反应的离子方程式：
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解题方法
7 . 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含
和)，实现镍、钴、镁元素的回收。
回答下列问题：
(1)工业上用一定浓度的硫酸浸取己粉碎的镍钴矿，提高浸取速率的方法为___________ (答出一条即可)。
(2)“氧化”时，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)，其中S元素的化合价为___________ 。
(3)已知：
的电离方程式为
、
①氧化时，先通入足量混合气，溶液中的正二价铁元素
被氧化为
，该反应的离子方程式为___________ ；再加入石灰乳，所得滤渣中主要成分是
、___________ 。
②通入混合气中
的体积分数与
氧化率随时间的变化关系如图所示，若混合气中不添加，相同时间内氧化率较低的原因是___________ ；的体积分数高于9.0%时，相同时间内
氧化率开始降低的原因是___________ 。
(4)①将“钴镍渣”酸溶后，先加入
溶液进行“钴镍分离”，写出“钴镍分离”反应生成
沉淀的离子方程式：___________ 。
②若“镍钴分离”后溶液中
，加入
溶液“沉镍”后的滤液中
，则沉镍率=___________ 。[已知：
，沉镍率
]
和)，实现镍、钴、镁元素的回收。回答下列问题：
(1)工业上用一定浓度的硫酸浸取己粉碎的镍钴矿，提高浸取速率的方法为
(2)“氧化”时，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)，其中S元素的化合价为
(3)已知：
的电离方程式为、①氧化时，先通入足量混合气，溶液中的正二价铁元素
被氧化为，该反应的离子方程式为、②通入混合气中
的体积分数与氧化率随时间的变化关系如图所示，若混合气中不添加，相同时间内氧化率较低的原因是的体积分数高于9.0%时，相同时间内氧化率开始降低的原因是(4)①将“钴镍渣”酸溶后，先加入
溶液进行“钴镍分离”，写出“钴镍分离”反应生成沉淀的离子方程式：②若“镍钴分离”后溶液中
，加入溶液“沉镍”后的滤液中，则沉镍率=，沉镍率]
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8 . 白硼钙石的主要成分是Ca4B10O19·7H2O(含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3和SiO2等杂质)，利用白硼钙石制取强还原剂NaBH4的工艺流程如下：
| A．“滤渣1”的主要成分是SiO2 |
| B．“气体”的主要成分是NO2 |
| C．“操作X”涉及到蒸发浓缩、降温结晶 |
D．“反应Y”的化学方程式是 |
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2024-03-15更新
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721次组卷
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4卷引用：湖南省衡阳市衡阳县第一中学2023-2024学年高三下学期4月月考化学试题
名校
解题方法
9 . 工业上用铝土矿(主要成份是
，还含有
、)提取氧化铝做冶炼铝的原料(纯净的)，某研究性学习小组设计了如图提取流程：
请回答下列问题：
(1)操作①的名称是_______ ，操作③用到的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、_______ 。
(2)写出加入过量
溶液发生反应的主要离子方程式：________ 。
(3)流程中的最好选用________ ，发生反应的离子方程式为________ 。
(4)写出反应⑤的化学反应方程式______ ，上述流程中可以循环利用的物质为____ (填化学式)。
(5)有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分的化学式为
，该物质中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为______ 。将
该矿石用足量______ (填盐酸或硫酸)溶解后，加入过量铜粉使溶液中的铁元素全部变为，过滤后滤液用
的
酸性溶液与反应，用去
溶液。该矿石中铁元素的质量分数为_______ (用含
、
、
的代数式表示)。
，还含有、)提取氧化铝做冶炼铝的原料(纯净的)，某研究性学习小组设计了如图提取流程：请回答下列问题：
(1)操作①的名称是
(2)写出加入过量
溶液发生反应的主要离子方程式：(3)流程中的
最好选用(4)写出反应⑤的化学反应方程式
(5)有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分的化学式为
，该物质中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为该矿石用足量，过滤后滤液用的酸性溶液与反应，用去溶液。该矿石中铁元素的质量分数为、、的代数式表示)。
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2024-03-03更新
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197次组卷
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3卷引用：湖南省株洲市第一中学2021-2022学年高三上学期期中测试化学试题
名校
10 . 实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成分为铁的氧化物）制备软磁性材料
。其主要实验流程如下：
下列说法错误的是
。其主要实验流程如下：下列说法错误的是
| A．酸浸：用一定浓度的硫酸浸取铁泥，能提高铁元素浸出率的措施有适当升高温度，加快搅拌速度 |
B．还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，可用KSCN溶液检验 是否完全还原 |
C．沉铁：将提纯后的 溶液与氨水 混合溶液反应，生成 沉淀的离子方程式为 |
D．沉铁步骤中为防止生成 ，应在搅拌下向氨水混合溶液中缓慢加入溶液 |
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2024-02-29更新
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531次组卷
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4卷引用：湖南省株洲市第一中学2021-2022学年高三上学期期末测试化学试题
