3 . 氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含（难溶于稀硫酸），用硫酸渣制备铁红的过程如图：

(1)“酸溶”过程中，加入过量稀硫酸充分反应后的溶液中含有的阳离子除了,还有____________（填离子符号），写出与稀硫酸反应的离子方程式：____________．
(2)实验室中过滤需要用到的玻璃仪器有____________．
(3)滤渣A的主要成分是是一种常见的酸性氧化物，与类似，可与强碱反应，写出与溶液反应的化学方程式：____________．
(4)“氧化”时，可观察到的现象为____________．若加入的溶液过量，则滤液B中的溶质除了外，还有____________（填化学式，下同）；若加入的溶液不够，则制得的铁红中可能含有的杂质为____________．

4 . 某工业废水中含有大量的Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺和，拟从该废水中回收金属铜并制得绿矾(FeSO₄·7H₂O)，工艺流程如下图：

(1)下列叙述正确的是___________。

A．滤渣A为Fe和Cu的混合物

B．试剂b为盐酸

C．步骤Ⅱ可以分离出Cu，并能得到FeSO4溶液

D．步骤Ⅲ为蒸发溶液

(2)步骤Ⅰ发生反应的离子方程式为Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu和___________。
(3)取2mL溶液A于试管中，滴加少量NaOH溶液，观察到的实验现象是___________。
(4)获得的绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)可能有部分被氧化，请设计检验方案验证(操作、现象、结论)___________。
(5)已知：3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄(s)+4H₂(g)。虚线框处宜选择的装置是___________(填“甲”或“乙”)。

5 . 氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂(难溶于稀硫酸)、Al₂O₃等，用硫酸渣制备铁红(Fe₂O₃)的过程如图，回答下列问题：

(1)“酸溶”过程中，加入过量的稀硫酸充分反应，反应后溶液中含有的金属阳离子除了还有___________(填离子符号)，写出Fe₂O₃与稀硫酸反应的离子方程式：___________。
(2)“还原”过程中加入FeS₂粉的目的是将溶液中的Fe³⁺还原为Fe²⁺，而FeS₂自身被氧化为H₂SO₄，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(3)“滤渣A”是SiO₂，SiO₂是一种常见的酸性氧化物，与CO₂类似，都可与强碱反应，写出SiO₂与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。
(4)“氧化”时，可观察到的实验现象为___________。若加入的NaOH溶液过量，则“滤液B”中的溶质除了NaOH外，还含有___________；若加入的NaOH溶液不足，则制得的铁红中含有的杂质为___________(填化学式)。

6 . 我国某现代化铜冶炼厂排放的废水中含有较多的、、、和少量的，为了减少污染并变废为宝，该铜冶炼厂以该废水为原料制备硫酸钠、硫酸亚铁晶体()并回收金属铜，设计了如下流程(流程中加入的试剂均过量)。

已知：加入的试剂①为溶液。回答下列问题：
(1)操作a的名称为_______，在实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有_______；溶液A中所含的溶质主要为_______(填化学式)。
(2)加入的试剂③为_______(填试剂名称)。
(3)检验溶液D中的金属阳离子的具体操作及现象为_______，写出检验过程中属于氧化还原反应的离子方程式并用双线桥法标出电子转移的数目和方向：_______。
(4)若取溶液G加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象为_______，此现象中涉及的氧化还原反应的化学方程式为_______。

7 . 七水合硫酸亚铁()是一种重要的食品或饲料添加剂、颜料及电子工业的原材料。某同学设计了利用工业烧渣并采用如图流程来制备七水合硫酸亚铁：

回答下列问题
(1)工业烧渣与稀硫酸反应的离子反应有：，②___________。
(2)加入的试剂是：___________。
A．       B． C．       D．
(3)若需检验还原后的溶液中是否存在有，可选择的方法是取2-3mL试液，在其中滴加___________溶液(填化学式)，当___________时(填实验现象)，说明溶液中存在。
(4)利用工业烧渣还可以制得一种重要的净水剂，其基本原理是先由烧渣制得氢氧化铁，再将氢氧化铁与、烧碱在40℃反应，即可制备，其中被还原成，此方法称为“湿法”；请写出湿法制备的化学方程式：___________。
(5)制备还有一方法称为“干法”，其反应原理为：；若用替代进行上述反应，当标准状况下产生时，则需消耗___________

8 . 炼铁厂的废渣铁矾渣主要含有K₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂、ZnOFe₂O₃及少量的CaO、MgO、SiO₂ ，等等。可利用废渣铁矾渣制备复合镍锌铁氧体 （NiZnFe₄O_8.具体制备流程如下图所示：
     
（1）试剂1是过量的______。
（2）试剂2为过量的铁粉，加入后可以观察的现象有 ______________________。
（3）NH₄F溶液不能放入玻璃器皿中保存，理由是_____________________________（用离子方程式表示）。已知:25 °C时，K_sp(CaF₂)=2.7×10^－11、，K_sp(MgF₂)=6.4×10^－19。加入NH₄F溶液沉淀后，c(Mg²⁺) = 1. 6×10^-10mol • L^-1，此时Ca²⁺是否也完全沉淀？写出具体的分析过程：______（若溶液中某离子浓度小于1.0×10^－5mol • L^-1时，说明该离子已沉淀完全）。
（4）在Fe²⁺、Ni²⁺、Zn²⁺共沉淀过程中，若以Me代表Fe、Ni、Zn元素，则生成MeCO₃•2Me(OH)₂•H₂O沉淀的化学方程式为________________________________.
（5）按照上述流程，一座10万吨规模的炼铁厂每年产生铁矾渣约5万吨，Fe³⁺含量为44.8%，理论上每年至少可制备复合镍锌铁氧体（NiZnFe₄O₈，M=476 g • mol ^-1）__________万吨。
（6）滤液Ⅱ中加入的ZnSO₄溶液，低温烘干后可得到皓矾（ZnSO₄• 7H₂O) 取28.70 g皓矾加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示：
   
①100 °C时所得固体的化学式__________     。
②680 °C时所得固体的化学式为____

9 . 以废铁屑、低品位软锰矿[主要成分有、等]为原料，制备硫酸锰，进一步电解制备金属锰，工艺流程如图所示：

已知：I．部分金属阳离子以氢氧化物沉淀时的如表：

金属阳离子
开始沉淀的	6.8	1.8	3.7	8.6	5.2
沉淀完全的	8.3	2.8	4.7	10.1	6.7

Ⅱ．几种化合物的溶解性或溶度积如表：

化合物
溶解性或溶度积	溶于水	溶于水

(1)基态的价层电子排布式为__________。
(2)为去除废铁屑表面的油污可采用的方法为__________；“浸出”后浸出液中的价金属阳离子有、__________。
(3)锰的浸出率结果如图所示。

由图可知，影响锰浸出率的因素有__________。
(4)“除铁、铝”过程中，浸出液需要先用试剂处理，然后加入，反应后溶液的。试剂的作用是__________。
(5)“除铜”过程中，当铜离子恰好完全沉淀（当离子浓度小于或等于时视为完全沉淀）时，溶液中__________。
(6)用惰性电极电解中性溶液可以制得金属。装置如图所示。

若生成，右室溶液中最终的变化为__________（填“增加”或“减少”）。

10 . 烟道灰中含有等，分离回收其中的金属资源可有效缓解矿藏资源不足的问题。分离回收时的流程如下：

已知：
①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示。

金属离子
开始沉淀的pH	7.0	1.9	8.1
完全沉淀的pH	9.0	3.2	10.1

②的化学性质与相似。常温下，水溶液中不同形式含锌微粒物质的量浓度的对数(lgc)与pH的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)基态Fe原子、Mn原子核外未成对电子数之比为___________。
(2)试剂X可能为___________。

A．溶液

B．氨水

C．溶液

D．稀

(3)步骤M的目的是___________；
(4)步骤M后应调节的范围为___________；不同，含微粒在体系中的存在形式不同，依据图a数据，求该温度下的为___________。
(5)在空气中易被氧化为，反应的化学方程式为___________。
(6)某实验室设计了如图b所示装置，通过通入来制备。双极膜是阴、阳复合膜，层间的解离成和并可分别通过阴、阳膜定向移动。石墨电极反应式为___________。