2 . 工业上以锌矿(主要成分为ZnS，还含有FeO、Fe₂O₃、CuS、NiS、SiO₂等杂质)为主要原料制备皓矾(ZnSO₄• 7H₂O)的工艺流程如图。回答下列问题：

(1)“浸取”之前，需要对锌矿进行粉碎处理，其目的是_________________ 。
(2)“浸取”时，需要加入氧化剂FeCl₃溶液，写出氯化铁溶液与硫化锌反应的离子方程式: ______________，“浸取”时，溶液为酸性介质条件下，可能造成的影响是__________________。
(3)“浸取液”中加入H₂O₂的目的是_____________________。
(4)加入H₂O₂反应完成后，加入硫酸钠溶液，可使溶液中的铁元素形成黄钠铁矶沉淀[NaFe₃(SO ₄)₂(OH)₆]，写出生成黄钠铁矾的化学方程式：______________。
(5)为了检验“滤液3”中铁元素是否除尽，可分别取滤液3于试管中，加入KSCN溶液和K₃[Fe(CN)₆]溶液进行检验，若检验出有Fe²⁺，则可观察到加入了K₃[Fe(CN)₆]的试管中的现象为       ____________ ，解释产生此现象的原因:____________________ (用离子方程式表示)。
(6)“滤液4”经“一系列操作”可得产品皓矾(ZnSO₄ • 7H₂O)，具体操作为___________、_____、过滤、洗涤、干燥。
(7)工艺中产生的废液中含有Zn²⁺，排放前需处理。向废液中加入由CH₃COOH和CH₃COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H₂S发生反应：Zn²⁺+H₂SZnS(s)+2H⁺。处理后的废液中部分微粒浓度如下：

微粒	H2S	CH3COOH	CH3COO-
浓度/(mol • L-1)	0.20	0.10	0.20

则处理后的废液中c(Zn²⁺)=_____mol • L^-1 [已知：K_sp(ZnS)=l.010^-23，K_a1(H₂S)=1.010^-7，K_a2(H₂S)=1.010^-l4，K_a(CH₃COOH) = 2.010^-5]

3 . 氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂(难溶于稀硫酸)、Al₂O₃等，用硫酸渣制备铁红(Fe₂O₃)的过程如图，回答下列问题：

(1)“酸溶”过程中，加入过量的稀硫酸充分反应，反应后溶液中含有的金属阳离子除了还有___________(填离子符号)，写出Fe₂O₃与稀硫酸反应的离子方程式：___________。
(2)“还原”过程中加入FeS₂粉的目的是将溶液中的Fe³⁺还原为Fe²⁺，而FeS₂自身被氧化为H₂SO₄，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(3)“滤渣A”是SiO₂，SiO₂是一种常见的酸性氧化物，与CO₂类似，都可与强碱反应，写出SiO₂与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。
(4)“氧化”时，可观察到的实验现象为___________。若加入的NaOH溶液过量，则“滤液B”中的溶质除了NaOH外，还含有___________；若加入的NaOH溶液不足，则制得的铁红中含有的杂质为___________(填化学式)。

4 . 某工厂的废金属屑主要含有Fe、Al和Cu，还含有少量的。为探索工业废料的再利用，某化学小组设计了如图实验流程，利用该工厂废金属屑制备氯化铝、胆矾()和水处理剂(K₂FeO₄)。

(1)试剂X是_______(填化学式，下同)，试剂Y是_______。
(2)操作3的实验名称是_______。
(3)写出废金属屑中与试剂X反应的离子方程式：_______。
(4)在操作2中，用如图1装置制取并通入溶液A中，一段时间后会发现产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是_______，改进的方法是_______。

(5)由溶液C制备的反应中，的生成率受温度和的质量浓度影响如图2，由图可知该反应的最佳条件是_______。

(6)在固体D中加和稀硫酸制备比较环保，写出总的化学方程式_______。

5 . 印刷电路板在科技领域具有不可替代的作用，它的制备方法为高分子化合物和铜箔压合，通过FeCl₃溶液“腐蚀”而成。某实验小组在实验室用废弃的印刷电路板和“腐蚀液”提取铜的一种工艺流程如下：

请回答下列问题：
(1)       检验“腐蚀液”中含有Fe²⁺的方法为_________________。
(2)“分离”所用的操作名称为____________，该操作所用的主要玻璃仪器有烧杯、_____________。
(3)用电解法在铁上镀铜时，阴极材料为_____________（填化学式），理论上电镀过程中电解质溶液的浓度_______________ (填“增大”“减小”或“不变”）。
(4) Fe²⁺溶液有很多重要用途。
①已知：常温下，K_sp[Fe(OH)₂]=1.8×10^-16。保存1.8mol·L^-1的FeSO₄溶液时，为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过_________________。
②Fe²⁺可使Ag⁺与Fe³⁺之间相互转化。一定温度下，0.1 mol·L^-1的Fe(NO₃)₂溶液中，c(Fe³⁺)与c(Ag⁺)的关系如图所示：

该温度下，A点溶液中转化反应的平衡常数为____________(溶液体积变化忽略不计）；若将0.6mol·L^-1 Fe(NO₃)₂溶液、0.15 mol·L^-1 Fe(NO₃)₃溶液、0.06 mol• L^-1 AgNO₃溶液等体积混合后，再加入1.08 g Ag,可观察到的现象为_________________________。
③Fe²⁺转化为Fe³⁺后，可用于制备高铁酸盐。向FeCl₃溶液中加入NaOH、NaClO溶液制备Na₂FeO₄的化学方程式为_________________________。

7 . 硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁（FeS₂）】是一种重要的化工原料，常用来制备铁、硫酸和氯化铁，其工业流程示意图如图．（资料：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂）

(1)Ⅱ中反应的化学方程式是_____________．
Ⅲ中反应的化学方程式是 _________________．
(2)结合上述流程，硫铁矿中硫元素的化合价___________，如图出现的含硫元素的物质中，属于氧化物的有______________（填化学式）．
(3)若向溶液乙和丙的稀溶液中分别加入足量的甲，观察到的现象不同点是_________________

8 . 高铁酸盐(如：高铁酸钠、高铁酸钾)是六价铁盐，具有很强的氧化性，同时其还原产物在溶液中呈胶体状，能将水中的微细悬浮物聚集形成沉淀从而高效地除去，是一种新型非氯兼具杀菌消毒和净水作用的试剂。高铁酸盐热稳定性差，在碱性条件下能稳定存在。回答下列问题：
(1)化学氧化法生产高铁酸钠(Na₂FeO₄)是利用Fe(OH)₃与NaClO过饱和的NaOH浓溶液反应，写出该反应的化学方程式：______________________________。
(2)工业上湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的工艺如下：

①反应1中还原产物为__________(填化学式)。
②反应3加入饱和KOH溶液可转化析出K₂FeO₄，这说明____________________。
(3)制备Na₂FeO₄也可采用三室膜电解技术，装置如图甲所示，阳极的电极反应式为____________________。电解后，阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为__________(填化学式)。

(4)将一定量的K₂FeO₄投入一定浓度的Fe₂(SO₄)₃溶液中，测得剩余K₂FeO₄浓度如图乙所示，推测曲线I和曲线Ⅱ产生差异的原因是______________________________。

(5)测定某K₂FeO₄物质的量浓度时，准确量取5.00mLK₂FeO₄溶液加入锥形瓶中，在强碱性环境中与反应生成Fe(OH)₃和，再加稀硫酸酸化，使转化为，过量的转化为Cr³⁺，Fe(OH)₃转化为Fe³⁺。加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.192mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗10.00mL。
①配平滴定时发生反应的离子方程式____：
____Fe²⁺+____+____H⁺＝____Fe³⁺+____Cr³⁺+____H₂O。
②该溶液中K₂FeO₄的物质的量浓度为______________。