1 . 高纯氧化铁(Fe₂O₃)又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用废铁屑(含Fe单质约35%、Fe₂O₃约30%、Fe₃O₄约29%，含其它不含铁元素的杂质约6%)为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。

已知氨水呈碱性(主要成分NH₃·H₂O是一种碱)：(NH₄)₂CO₃溶液呈碱性，40℃以上易分解。
(1)写出高温时废铁屑中的Fe₃O₄与CO发生反应的化学方程式___________。
(2)加适量氨水的目的是___________，使加入的(NH₄)₂CO₃能顺利发生复分解反应而生成FeCO₃，则②处反应的化学方程式为___________。
(3)加入(NH₄)₂CO₃后，该反应必须控制的条件是___________。
(4)用蒸馏水洗涤FeCO₃的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入少量的BaCl₂溶液，___________(填现象)，即为洗涤干净。
(5)ag废铁经上述制备流程，可得到高纯氧化铁的质量最多是___________g(用含a的式子表示)。

2 . 钛白粉()广泛用于颜料、油漆和造纸等。某小组以钛铁矿粉()和金红石粉()为原料制备高纯度的流程如图所示：

已知：遇水极易水解。
(1)在实验室进行操作A，装固体的仪器是___________(填“坩埚”或“蒸发皿”)。
(2)写出钛铁矿与焦炭、氯气在高温下反应的化学方程式：___________。
(3)测定样品中的纯度。取2.000g样品，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将还原为T1³⁺。过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配制成250mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，滴入几滴KSCN溶液，用0.1000标准溶液滴定，将转化成，消耗23.00mL标准溶液，杂质在整个过程中不反应。
①该样品中的质量分数为___________。
②若开始时俯视滴定管读数，滴定终点时仰视滴定管读数，测得结果会___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)通过直接氯化法，能用于制备粗产品，其制备装置如图所示。

①若用和浓盐酸制备氯气，写出装置A中反应的离子方程式：___________。
②装置B中试剂的名称是___________。
③从环境保护角度考虑，本实验不足之处是___________。