1 . 高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为MnO₂、KOH和Fe₂O₃)可用于制备MnSO₄晶体，工艺流程如下：

已知：硫铁矿的主要成分为二硫化亚铁(FeS₂，杂质不参与反应)。
回答下列问题：
(1)二硫化亚铁中S元素的化合价为___________ 。
(2)滤渣A的主要成分是___________ (填化学式)。
(3)“反应III”中还原剂和氧化剂物质的量之比为___________；加入MnO₂作为氧化剂的优点是___________ ；
(4)“调pH"时，验证Fe²⁺已经沉淀完全的实验操作和现象为___________ ；
(5)“蒸发结晶”时，应在___________时停止加热。

2 . 铁及其化合物在生产和生活中起到重要的作用。请回答下列问题：
(1)人体对的吸收效果更好，但人体中时刻进行着、的转化。服用补铁口服剂时，配合服用维生素C会增强人体对铁的吸收效果，在此过程中维生素C的作用是起_______剂。
(2)钢铁烤蓝是在钢铁表面形成一层一定厚度和强度的致密氧化膜，古代铁匠常用红热的铁浸入水中形成烤蓝，体现该反应原理的化学方程式为_______。
(3)实验室中储存溶液时，为了防止其被空气中氧气氧化变质，会在溶液中加入一定量的_______。
(4)某小组同学欲用废铁屑(主要成分为Fe，还含有少量)制备。操作过程如下：
i.用稀盐酸溶解废铁屑。
ii.在所得溶液中先加入过量氧化剂，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。
①步骤ii中加入过量氧化剂的目的是_______。离子方程式为_______。
②设计实验验证操作i所得溶液中不含，简述实验操作及现象：_______。
③该小组同学认为即使操作i所得溶液中不含，也不需要加入，若直接加入NaOH溶液可观察到的实验现象为_______。
(5)羟基氧化铁是一种重要的化工原料，一种以工厂废料(含FeO、、、CuO)为原料生产的工艺流程如下：

已知：为酸性氧化物，不与硫酸等强酸反应；易溶于水，难溶于乙醇。
①“固体1”的主要成分是_______。
②“酸浸”时CuO与硫酸发生反应的离子方程式为_______。“试剂X”宜选择的是_______。
A．双氧水       B．铜粉       C．铁粉       D．钠块

3 . 水处理包括水的净化、杀菌消毒等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、漂白粉、高铁酸钾等。
(一)氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)新制氯水中含有的离子有______，向其中滴入紫色石蕊试液，可以看到的现象为_____。
(2)新制饱和氯水经光照后，其pH值会________(填“增大”或“减小”)。
(3)工业用氯气和石灰乳反应制备________，可用作棉、麻、织物的漂白，可用于游泳池水等的杀菌消毒。
(二)某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al₂O₃和Fe₂O₃，该厂用此废金属屑制取新型高效水处理剂Na₂FeO₄(高铁酸钠)等产品的过程如下：
Ⅰ．向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；
Ⅱ．向Ⅰ所得固体中加入过量稀H₂SO₄，充分反应后过滤；
Ⅲ．向Ⅱ所得固体中继续加入热的稀H₂SO₄，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO₄溶液；
Ⅳ．.……
(4)步骤Ⅰ中发生的单质溶解的化学反应方程式为_________________。
(5)步骤Ⅱ所得硫酸亚铁滤液经进一步处理可制得Na₂FeO₄，流程如下：

该流程中使用的两种氧化剂，理论上按反应顺序消耗两者的物质的量之比为____________。
(6)从步骤Ⅲ中的CuSO₄溶液里获得CuSO₄·5H₂O的方法为____________、____________、过滤、洗涤、干燥。

4 . 硫酸亚锡()是应用于镀锡及铝合金表面处理的化学试剂。利用锡精矿(主要成分是，含少量、S、Cu、Pb、Fe)制备硫酸亚锡的流程如下：

已知：
①在酸性条件下，溶液中的可被氧化成；
②常温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.01mol/L计算)：

金属离子
开始沉淀的pH	7.5	2.1	4.7	1.7	0.3
完全沉淀的pH	95	3.5	6.7	3.7	1.3

(1)滤渣X的化学式是________。
(2)焙烧2中发生反应的化学方程式是________。
(3)若氧化时不引入新的杂质，则足量的Y溶液与金属离子发生反应的离子方程式为________。
(4)利用表格数据，计算的________；沉锡控制溶液pH的范围是________；试剂Z可以是________(填字母)。
a.                    b.                           c.溶液             d.氨水
(5)锡有多种同素异形体，其中白锡为四方晶系，晶胞参数a=b=0.5832nm，c=0.3181nm，灰锡为立方晶系，晶胞参数a=0.6489nm(如图)。在低温下，白锡转化为灰锡的现象常被称为锡疫。列式比较并说明发生“锡疫”时体积如何变化________。

5 . 以焙烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料。工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)红渣的主要成分为___________(填化学式)，滤渣①的主要成分为___________(填化学式)。
(2)黄铁矿研细的目的是___________。
(3)还原工序中，S元素被氧化为硫酸根的化学方程式为___________。
(4)沉铁工序中加入的溶液可用于___________的检验，现象为___________。
(5)若用还原工序得到的滤液制备和，所加试剂为___________和___________(填化学式，不引入杂质)。

7 . 我国某现代化铜冶炼厂排放的废水中含有较多的、、、和少量的，为了减少污染并变废为宝，该铜冶炼厂以该废水为原料制备硫酸钠、硫酸亚铁晶体()并回收金属铜，设计了如下流程(流程中加入的试剂均过量)。

已知：加入的试剂①为溶液。
回答下列问题：
(1)操作a的名称为___________；溶液A中所含的溶质主要为___________(填化学式)。
(2)加入的试剂③为___________(填试剂名称)。
(3)检验溶液D中的金属阳离子的具体操作及现象为___________，写出检验过程中属于氧化还原反应的离子方程式：___________。
(4)若取2mL溶液G加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象为___________，此现象中涉及的氧化还原反应的化学方程式为___________。

8 . 一种利用水钴矿[主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等]制取CoCl₂·6H₂O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺等；
②部分阳离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表(c=1×10⁻⁵ mol∙L⁻¹时认为该离子沉淀完全)：

阳离子	Fe3+	Fe2+	Co2+	Al3+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7	9.4
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8	12.4

③CoCl₂·6H₂O熔点86°C，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120°C时失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
(1)Co₂O₃与Na₂SO₃和盐酸反应的离子方程式为___________。
(2)加入NaClO₃的目的是___________。
(3)为了除去Fe³⁺、Al³⁺，需加Na₂CO₃调pH，则pH应控制的范围为___________。已知溶液中c(Co²⁺)与pH的关系为lgc(Co²⁺)=8.6−2pH，若溶液中c(Co²⁺)为1 mol∙L⁻¹，此时溶液中的c(Fe³⁺)=___________。
(4)加入萃取剂的目的是___________。
(5)CoCl₂·6H₂O常用减压烘干法烘干，原因是___________。
(6)电解CoCl₂溶液制备金属钴的装置如图所示。

①工作时，石墨电极的电极反应式为___________。
②每生成1mol金属Co，Ⅰ室溶液质量理论上减少的质量为___________。

10 . 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁。某化学兴趣小组对绿矾的某一性质进行探究。回答下列问题:
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，再向试管中通入氯气，溶液逐渐变红。由此可知硫酸亚铁的一些性质为:_________；此过程中涉及的反应离子方程式为_______________。
（2）为探究硫酸亚铁的分解产物，无水硫酸亚铁固体置于装置A中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后反应管A中残留固体为红色粉末。

①C、D、E中的溶液依次为_______(填标号)。C、D中有气泡冒出，C、D中还可观察到的现象分别为________、________。
a.品红        b.NaOH        c.BaCl₂        d.Ba(NO₃)₂        e.浓H₂SO₄
②写出装置A 中反应的化学方程式_____________。
③装置E 的作用_____________。