2 . 某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。请回答下列问题：

(1)写出步骤I反应的离子方程式__________________________________________________；
(2)步骤II中，溶液A中含铝化合物与过量反应生成固体C的离⼦⽅程式为____________；
(3)在步骤II时，⽤如图装置制取并通入溶液A中。⼀段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是________。

(4)步骤III中试剂X是__________。
(5)取步骤III所得溶液E，滴加足量NaOH溶液，观察到的现象为__________，产生明显现象的化学方程式为__________。

3 . 用低品铜矿(主要含CuS、FeO)制备的一种工艺流程如下：

下列说法正确的是

A．“酸浸”过程中CuS发生反应的离子方程式为：

B．已知酸浸液中含，为检验是否含有，可先加入KSCN溶液，再加氯水观察现象

C．1个晶胞(如图)中含4个氧原子

D．水合肼浓度过大，产率下降，可能的原因是进一步被还原成单质铜

4 . 以硫铁矿（主要成分为FeS₂，还有少量CuS、SiO₂等杂质）为原料制备绿矾晶体（FeSO₄·7H₂O）的工艺流程如下：
   
（1）烟气中的SO₂会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式___。
（2）检验滤液中金属阳离子所用试剂及现象为____、____。
（3）FeSO₄溶液制备绿矾晶体过程中要保持H₂SO₄过量，理由___。（结合化学用语说明原因）
（4）燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌（T．f）对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO₄溶液。其过程如图所示：
   
已知总反应为：FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=2SO₄^2-+15Fe²⁺+16H^＋
①将过程I离子方程式补充完整
___FeS₂＋___Fe³⁺＋____=7Fe²⁺＋___S₂O₃^2-＋___，__
②过程II反应的离子方程式____。
③研究发现，用氧化亚铁硫杆菌（T．f）脱硫，温度过高脱硫效率降低（如图），可能的原因是___。
   
（5）绿矾晶体在空气中易被氧化。取X g样品，加水完全溶解，用酸性KMnO₄标准溶液滴定，终点现象为___；酸性KMnO₄ 溶液氧化Fe²⁺ 的离子方程式：____；配制酸性高锰酸钾溶液时下列操作将导致Fe²⁺的浓度偏大的是__。
a．定容时仰视                    b．容量瓶洗涤后未干燥直接进行配制
c．定容摇匀后液面下降       d．未洗涤烧杯和玻璃棒

5 . 硫酸亚铁(FeSO₄)是中学化学常用试剂，可用于治疗缺铁性贫血症。
(1)实验室配备FeSO₄溶液时为防止硫酸亚铁变质，常采用的措施是_______(填一种)。
(2)以FeSO₄为原料可制备碱式硫酸铁[]、铁红、硫酸亚铁铵[，俗名摩尔盐]，转化关系如图1所示。

①制备时，若过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因是_______。
②制备时，向溶液中加入过量的溶液，该反应的离子方程式为_______；铁红的化学式为_______。
③制备摩尔盐时将反应物混合，经蒸发浓缩、冷却结晶、_______、洗涤、干燥得到产品。
(3)隔绝空气条件下，分解时的物质转化关系如图2：

①关于M的成分提出三种猜想：
猜想1：M是；
猜想2：M是_______；
猜想3：M是和。
②已知三种气体的部分性质如表所示：

物质
熔点/℃	16.8	-72.4	-210
沸点/℃	44.8	-10	-195.8

利用图3装置探究硫酸亚铁部分分解产物。能否将低温浴槽A的温度控制在？_______(填“能”或“否”)，理由是_______。C中试剂可能是_______。

6 . 铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。
Ⅰ.电子工业常用 30%的 FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)Fe 在周期表中的位置是___________。检验溶液中 Fe³⁺存在的试剂是___________，证明 Fe³⁺存在的现象是___________。
(2)写出 FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式___________。
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液(主要含 Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-)中回收铜，并重新获得纯净的 FeCl₃溶液，准备采用图示步骤。

请写出上述过程中①的化学式___________，④的化学式___________。
Ⅱ．高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K₂FeO₄为紫色固体，可溶于水，微溶于浓 KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O₂。现某实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)装置如图所示，夹持、加热等装置略。回答下列问题：

(4)仪器a的名称是___________，装置 B中除杂质所用试剂是___________、装置D的作用是___________。
(5)A中发生反应的化学方程式为___________。
(6)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0~5℃，采用的控温方法为___________，反应中 KOH必须过量的原因是___________
(7)C中制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒；Fe³⁺、Cl₂、OH^-、FeO、Cl^-、H₂O。写出总反应的离子方程式：___________。C中混合物经过重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。若反应过程中转移了0.6mol电子，则还原产物的物质的量为___________mol。