1 . 某工业残渣主要成分为 Fe₂O₃（含有少量 FeO、Cu、Mg 等杂质）某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe₂O₃粉末的实验流程如下：（说明:流程中向黄色溶液中加入MgO的目的是调节溶液的酸碱性，使Fe³⁺生成沉淀而Mg²⁺不沉淀）

请回答下列问题：
（1）加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有___________（填写代号）。
A．置换反应   B．化合反应   C．分解反应   D．复分解反应   E．氧化还原反应
（2）加入适量氯水的作用是____________；
（3）写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式_____________。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是____________（填序号）。

（4）若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣发生反应的离子方程式为________________。
（5）检验黄色溶液中 Fe³⁺是否完全沉淀的方法是：取过滤②后的少量滤液于试管中，_______（请补充完整实验操作、现象、结论）。

2 . 铁器时代是人类发展史中一个极为重要的时代，铁及其化合物在人类的生产、生活中都起了巨大的作用。
(1)有“中华第一剑”之称的虢国玉柄铁剑是我国目前出土的最早冶炼铁，玉柄铁剑，剑断锈连，剑身表面的铁锈的主要成分是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)长期放置的溶液易被氧化而变质，实验室用绿矾配制溶液时为了防止溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是___________(用离子方程式表示)。
(3)利用部分变质的溶液制备：

①H₂O₂溶液的作用是___________。
②写出由“溶液I”到“沉淀II”反应的离子方程式：___________。
③“操作III”的名称为___________。
(4)为测定某绿矾中结晶水的含量，将石英玻璃管(带两端开关和)(设为装置A)称重，记为。将该绿矾样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为。按图示连接好装置进行实验。

①将下列实验操作步骤正确排序：___________(填标号)；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为。
a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭K₁和K₂
d.打开K₁和K₂，缓缓通入N₂e.称量装置Af.冷却至室温
②根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水的数目x=_______(列出计算式即可)。