1 . 某工厂酸性废液中含有、、、、，以该废液为原料制备的工艺流程如下（部分操作和反应条件略）：

已知：加入试剂X调节pH使生成沉淀。
回答下列问题：
(1)写出“还原”步骤中反应的离子方程式：_____________、_________________。
(2)若加入Fe粉过量，取少量调节pH过滤后得到的滤液，加入NaOH溶液的现象为_____________，请写出沉淀颜色发生变化的化学方程式：_________________________。
(3)“沉铁”过程中有沉淀和气体生成，写出该反应的离子方程式：_________________；在空气中经“灼烧氧化”生成，试写出“灼烧氧化”的化学方程式：____________________。

2 . 氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂(难溶于稀硫酸)、Al₂O₃等，用硫酸渣制备铁红(Fe₂O₃)的过程如图，回答下列问题：

(1)“酸溶”过程中，加入过量的稀硫酸充分反应，反应后溶液中含有的金属阳离子除了还有___________(填离子符号)，写出Fe₂O₃与稀硫酸反应的离子方程式：___________。
(2)“还原”过程中加入FeS₂粉的目的是将溶液中的Fe³⁺还原为Fe²⁺，而FeS₂自身被氧化为H₂SO₄，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(3)“滤渣A”是SiO₂，SiO₂是一种常见的酸性氧化物，与CO₂类似，都可与强碱反应，写出SiO₂与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。
(4)“氧化”时，可观察到的实验现象为___________。若加入的NaOH溶液过量，则“滤液B”中的溶质除了NaOH外，还含有___________；若加入的NaOH溶液不足，则制得的铁红中含有的杂质为___________(填化学式)。

3 . 镁单质及其化合物在电池制造储氢及大气治理等方面用途十分广泛。以硼镁泥(主要成分为、及少量、和)为原料制备晶体的流程如下：

已知：常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的如下表所示：

值
开始沉淀时		7.0
沉淀完全时

请回答下列问题：
(1)“浸取”时，与盐酸反应的化学方程式为___________。
(2)“氧化”步骤中工业上常用代替，除成本高外，还可能的原因是___________。
(3)“除铁、铝”时，需调节溶液范围为________，加热煮沸的目的是_______。
(4)“除”步骤中发生反应的离子方程式为___________；要从粗品中得到纯度更高的晶体，可通过___________的方法提纯。
(5)一种镁锂双离子二次电池装置如图所示

①放电时，迁移至正极区的离子是___________。
②充电时，阳极的电极反应式为___________。

4 . 设定下图所示装置中的反应是完全进行的：

（1）分别写出A、B、C装置中的化学反应方程式：_______________________________________；
（2）若D装置中的澄清石灰水是少量的，将可能观察到的现象：___________________；用化学方程式解释上述现象：_____________________________________________。

5 . 钛被称为“二十一世纪的金属”，绿矾是重要的化工原料，用钛铁矿[主要成分是钛酸亚铁(FeTiO₃)，含少量Fc₂O₃、MgO，SiO₂等杂质]作原料生产金属钛和绿矾(FeSO₄⋅7H₂O)等产品的一种工艺流程如下：

已知：Ti有两种价态，在水溶液中主要以TiO²⁺(无色)、Ti³⁺(紫色)形式存在。
请回答下列问题：
(1)硫酸与FeTiO₃反应生成TioSO₄的化学方程式是_______。向滤液1中加入适量铁粉，至刚好出现紫色为止，此时溶液仍呈强酸性。已知：氧化性：，则加入适量铁粉的原因是_______。
(2)系列操作具体为_______，经系列操作后，再对所得到的绿矾晶体用75%的乙醇溶液洗涤，用乙醇溶液洗涤绿矾的优点为_______。
(3)滤液2中加入适量的试剂A，A可选用_______(填标号)。
a．稀硫酸       b．碳酸镁       c．二氧化碳       d．鼓入空气
(4)用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF₂-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。
写出阴极区反应的电极总反应式：_______。

6 . 以含铁废渣(主要成分为，还含有等杂质)为原料制备的一种实验流程如图所示，下列说法正确的是

A．含铁废渣中的为红棕色，称为磁性氧化铁

B．通过图甲所示操作配制“酸浸”所需的的盐酸

C．用装置乙灼烧固体制

D．若制取，则含铁废渣中铁元素的质量分数为

7 . VO₂是制备智能控温薄膜的重要材料。一种以钒渣(主要成分是FeV₂O₄、MnV₂O₄、Fe₂SiO₄等)为原料制备VO₂的工艺流程如图：

已知：①FeV₂O₄中铁为+2价， 具有强氧化性；
②室温条件，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：.

金属离子	Fe3+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀时(c=0.1mol·L-1 )的pH	1.9	8.1	8.9
沉淀完全时(c=1.0 ×10 -5mol·L-1)的pH	3.2	10.1	10.9

(1)“焙烧1”中FeV₂O₄转化为Mg₂V₂O₇和Fe₂O₃的化学方程式为_______。
(2)“酸浸”所得浸出液中除含有 、Mn²⁺外，还含有的金属阳离子有_______。
(3)“沉钒”所得滤液中Mg²⁺浓度为0.24g/L，加入氨水，可分离Mn²⁺、Mg²⁺。 为尽可能多地将Mn²⁺转化为Mn(OH)₂，并避免Mg²⁺沉淀，应控制pH=_______ ； 分离Mn(OH)₂沉淀后的溶液继续加氨沉淀除镁后，溶液中的溶质可再生循环到_______步骤使用。
(4)“沉钒”得到NH₄VO₃沉淀，在实验室中用如图装置过滤：

操作时要旋开自来水龙头，其目的是_______；洗涤NH₄VO₃的操作是_______。
(5)“高温还原”时C₆H₁₂O₆转化为CO₂和H₂O，则理论上180g还原剂能高温还原得到产品_______g。

8 . 铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。
Ⅰ.电子工业常用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)写出溶液与金属铜发生反应的离子方程式___________。
(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述过程中滤渣③中所含成分的化学式___________，物质⑥的化学式___________。
Ⅱ.已知易吸收空气里的水分而潮解，左右时易升华，实验室制备的装置如图所示。

回答下列问题：
(3)装置中发生反应的化学方程式为___________。
(4)装置中溶液为___________，的作用是___________。
(5)用粗硬质玻璃管直接连接装置和，比用细导管连接的优点是___________。
(6)装置中碱石灰的成分是和的混合物，其作用是防止空气中水蒸气进入装置造成潮解，同时还有的作用___________。

9 . 铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSO₄制备还原铁粉的工业流程如下：

实验室中可用FeSO₄(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH₄HCO₃在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节获得FeCO_3。

(1)NH₄HCO₃盛放在装置___________中(填仪器名称)。
(2)实验过程中，欲将生成的FeSO₄溶液和NH₄HCO₃溶液混合，操作方法是___________。发生主要反应的离子方程式为___________。检验久置的FeSO₄是否变质的方法是___________。
(3)干燥过程的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量FeCO₃在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为___________，取干燥后的FeCO₃样品12.49g，与炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质FeOOH的质量：___________g。

10 . 以硫铁矿(主要成分为FeS₂)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO₄∙xH₂O)的工艺流程如下：

(1)已知焙烧后得到的固体主要成分为Fe₂O₃。写出焙烧过程主要反应的化学方程式____。
(2)写出酸溶过程主要反应的离子方程式____。
(3)试剂X是(写化学式)____。
(4)从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO₄∙xH₂O)的操作是____
(5)利用如图装置测定FeSO₄∙xH₂O中结晶水含量：

实验前通入N₂，的主要目的是____，装置B中盛放的试剂是____。