【推荐1】现有无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离的个数相等： 现取三份各100 mL溶液进行实验
实验1：第一份加入足量AgNO₃溶液有白色沉淀产生；
实验2：第二份加入足量NaOH溶液加热有气体放出；
实验3：第三份加入足量BaCl₂溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解。
(1)由实验1能否确定Cl⁻存在?_________(填“能”或“否”)，理由_______________。
(2)由实验2可知该溶液中含有的离子是__________________。
(3)实验3中沉淀的化学式为____________，该沉淀溶于盐酸的离子方式为_______________。
(4)综合上述实验，能否确定有存在?为什么？___________(填“能”或“否”)。

【推荐3】青铜是我国使用最早的合金，其中所含的铬元素能够提高其强度、硬度及耐磨度。使用硫酸亚铁铵滴定法可以测定青铜中铬元素的含量。回答下列问题：
I．配制500mL0.02mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液
(1)配制(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还有___________(填仪器名称)。
(2)将3.92g(NH₄)₂Fe(SO₄)₂∙6H₂O{已知M[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂∙6H₂O]=392 g∙mol^-1}固体溶于稀硫酸，再加水稀释。溶于稀硫酸的目的是___________。
II．青铜中铬元素含量的测定：
i．称取1.00g青铜样品于250mL锥形瓶中，加入适量稀硝酸使其完全溶解，再加入适量过硫酸铵溶液，加热煮沸，使样品中的铬元素完全被氧化为H₂CrO₄，加蒸馏水至250mL，摇匀，冷却至室温。
ii．取25mL上述溶液置于锥形瓶中，滴入4滴N-苯代邻氨基苯甲酸指示剂，用0.02mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定(加入硫酸酸化)，当H₂CrO₄ (弱酸)转化为Cr³⁺时，溶液由紫红色变为黄绿色，达到滴定终点。
(3)滴定时将(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液加入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，重复四次的实验数据如下表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则___________。

实验序号	消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积/mL
1	19.98
2	17.97
3	x
4	18.03

(4)过程ii中发生反应的离子方程式为___________。
(5)样品中所含铬元素的质量分数为___________。
(6)上述实验过程中，若有部分(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液被空气氧化，则测定结果将___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

【推荐1】实验室制备并收集干燥、纯净氯气的装置如图所示。

请回答下列问题：
(1)写出实验室制备Cl₂的化学方程式：_______。
(2)写出指定试剂的名称：C_______，D_______。
(3)C的作用是_______，D的作用是_______，F的作用是_______。
(4)实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，若反应产生0.5 mol Cl₂，则消耗的氧化剂的物质的量为_______mol，反应转移的电子数是_______。

【推荐2】综合利用粉煤灰既有利于环境保护，又有利于资源节约。某种粉煤灰(主要含Al₂O₃、Fe₂O₃、CaCO₃等)的铝、铁分离工艺流程如下：
   
(1)“酸浸”时Fe₂O₃发生反应的离子方程式为___________。
(2)当硫酸浓度大于9.2molL^1时，铝、铁的浸出率下降。可能原因是___________。
(3)有关金属离子以氢氧化物沉淀时离子浓度随pH变化如图所示。“还原”操作加入的试剂为___________。“沉铝”过程中加入氨水调pH的范围是___________，“沉铝”反应的方程式为___________。
   
(4)“再生”过程中，[Fe(NO)₂]^2在微生物的作用下与C₆H₁₂O₆发生反应，生成N₂与CO₂的物质的量之比为___________。

【推荐3】NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图：

(1)写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式。___________。
(2)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量C1O₂，发生如下反应：NaOH+H₂O₂+ClO₂-NaClO₂+O₂+H₂O
①配平化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目___________。
②此吸收反应中氧化剂与还原剂的质量之比为___________。
③比较氧化性： ClO₂___________ O₂(填 “>”、“<” 或“=”)。
(3)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。NaClO₂的有效氯含量为___________g． (计算结果保留两位小数)

【推荐1】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
   
（1）若A是当前最常用的太阳能转换为电能的材料。
（2）C的水溶液俗称水玻璃，D为硅酸。则：写出反应②的化学方程式                      。写出反应③的离子方程式                      。
（2）若A是应用最广泛的金属。反应①、⑤均用盐酸，D物质是红褐色。则：
写出反应③的化学方程式               。B溶液中加入NaOH溶液的现象是                    ，沉淀颜色发生变化对应的化学方程式是                 。
C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板（铜质），写该反应的离子方程式                     。
（3）若D物质是常见的两性氢氧化物，反应②③⑤均要用强碱溶液，反应④是通入过量的CO₂。则：反应②的离子方程式为                    。反应④的离子方程式为                           。

【推荐2】铝土矿的主要成分是Al₂O₃，含有杂质SiO₂、Fe₂O₃、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

请回答下列问题：
（1）玻璃中含有B，刻蚀玻璃的化学方程式为___。
（2）沉淀C的成分是___，溶液D中存在较多的阴离子是___。
（3）步骤③所加入的试剂是___，生成沉淀F的离子方程式是___。

【推荐3】氟碳铈矿(主要成分为)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。回答下列问题：

(1)中F的化合价为_______。操作Ⅰ的名称为_______。
(2)氧化焙烧操作不能使用陶瓷容器。原因是_______ (用化学方程式解释)。
(3)焙烧后的产物之一为，则酸浸时主要反应的离子方程式为_______。
(4)酸浸时不能用浓盐酸，原因是_______(结合化学方程式解释)。
(5)为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是_______。
(6)有机物能将从水溶液中提取出来，该过程可表示为 。试解释向中加入稀硫酸的作用及其原理：_______。
(7)写出向悬浊液中通入氧气得到产品的化学方程式： _______。

【推荐1】普通立德粉(BaSO₄·ZnS)常用作颜料。以粗氧化锌(主要成分为ZnO，还含少量CuO、Fe₃O₄等杂质)和BaS为原料制备立德粉的流程如下：

(1)“酸浸”过程中Fe₃O₄发生反应的离子方程式为______。
(2)“氧化”时加入H₂O₂是为了将Fe²⁺氧化为Fe³⁺。检验Fe²⁺被氧化完全的方法是：取氧化后的溶液少许，加热除去过量的H₂O₂，______。
(3)“除杂Ⅰ”中控制氨水加入量，可使Fe³⁺沉淀完全，而其他金属离子不沉淀。“除杂Ⅰ”反应的离子方程式为______。
(4)“滤渣”的成分是______。
(5)“共沉淀”时，ZnSO₄与BaS恰好转化为BaSO₄·ZnS沉淀。所得溶液中除少量H⁺外，还含有一种阳离子，检验该阳离子的方法是______。

【推荐3】Ⅰ．莫尔盐是一种常用原料。在FeSO₄溶液中，加入(NH₄)₂SO₄固体可制备莫尔盐晶体，为了测定产品纯度，称取a g产品溶于水，配制成500 mL溶液，用浓度为c mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00 mL，实验结果记录如下

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL	25.52	25.02	24.98

已知：①
②的摩尔质量为392 g/mol
(1)滴定终点的现象是_______，通过实验数据，计算该产品的纯度为_______(用含字母a、c的式子表示)。上表中第一次实验的记录数据明显大于后两次，其原因可能是_______(填字母)。
A．锥形瓶用待装液润洗
B．滴定达到终点时，俯视刻度线读数
C．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
Ⅱ．实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成份为铁的氧化物)制备软磁性材料。其主要实验流程如下：

(2)酸浸：用一定浓度的H₂SO₄溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有_______(填序号)。
A．适当升高酸浸温度          B．适当加快搅拌速度          C．适当缩短酸浸时间
(3)还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe³⁺完全转化为Fe²⁺。“还原”过程中除生成Fe²⁺外，还会生成_______(填化学式)。
(4)除杂：向“还原”后的滤液中加入NH₄F溶液，使Ca²⁺转化为CaF₂沉淀除去。若溶液的pH偏低将会导致CaF₂沉淀不完全，其原因是_______【，】。
(5)沉铁：将提纯后的FeSO₄溶液与氨水-NH₄HCO₃混合溶液反应，生成FeCO₃沉淀。
①生成FeCO₃沉淀的离子方程式为_______。
②设计以FeSO₄溶液、氨水-NH₄HCO₃混合溶液为原料，制备FeCO₃的实验方案：_______。【FeCO₃沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)₂开始沉淀的pH=6.5】。