【推荐1】在盐酸、碳酸钠、二氧化碳、铜片、氢氧化钡、氢氧化钠、铁片等几种物质中，存在下面的相互关系，①为单质，②为酸，③为氧化物，④为碱，⑤为盐，连线的两种物质能发生反应。

(1)请推断它们的化学式：②_______；③_______；⑤_______。
(2)写出下列序号对应的物质发生反应的化学方程式：①和②：_______。②和④：_______。④和⑤：_______。
(3)上述反应中_______与_______(填序号)的反应属于氧化还原反应，并用双线桥标出电子的转移情况：_______。

【推荐2】按要求完成下列各题。
(1)某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺，Mg²⁺，Cu²⁺，Fe³⁺中的一种或几种离子。
①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子有_______。
②取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，有关的离子反应方程式为_______。
③取②的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______。
④原溶液中可能大量存在的阴离子是_______
A．Cl^-B．　　　　　C．　　　　　D．OH^-
(2)根据要求完成下列方程式
①用单线桥法表示以下反应电子转移的方向和数目_______。
2Al+3CuSO₄=3Cu+Al₂(SO₄)₃
②用双线桥法表示以下反应电子转移的方向和数目_______。
3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
该反应的离子方程式为：_______。

【推荐3】铁及其化合物在成产生活中具有广泛用途。
i．下图为铁及其化合物的“价-类”二维图。

(1)填写二维图缺失的类别①________和化学式②________。
(2)某同学利用以下试剂研究性质，进行了如下预测：
①②③④⑤
从物质类别上看，属于________（选“酸/碱/盐”），可能与________发生反应（填序号）；从化合价角度看，具有________性，可能与________发生反应（填序号）。
(3)某工厂用溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，写出该反应的离子方程式并用双线桥表示电子转移。________。检测腐蚀液中的实验操作过程是________。
ii．已知是一种灰黑色固体，可用于医药，在有机化学中常用作催化剂。某研究性学习小组为制备并探究的性质，进行了如下实验：配制溶液
(4)用托盘天平称量，若物品和砝码的位置放反了，实际称取________g。
(5)若没有洗涤烧杯和玻璃棒，所得溶液的浓度________（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）；定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的溶液浓度________。
(6)若在加蒸馏水时，不小心加过了刻度线，此时应该进行的操作是________。

【推荐1】某化学小组在学习元素周期律后，对教材中Fe^2＋氧化为Fe^3＋的实验进一步思考，并提出问题：Cl₂能将Fe^2＋氧化为Fe^3＋，那么Br₂和I₂能否将Fe^2＋氧化为Fe^3＋？
环节一：理论推测
(1)部分同学认为Br₂和I₂都可能将Fe^2＋氧化为Fe^3＋，他们思考的依据是________。
部分同学认为Br₂和I₂都不能将Fe^2＋氧化为Fe^3＋，还有同学认为Br₂能将Fe^2＋氧化为Fe^3＋而I₂不能。他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱。
环节二：设计实验进行验证
在大试管中加适量铁粉，加入10 mL稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验：。
实验1：

试管	操作	现象
①	先向试管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管	溶液为黄色
②	先向试管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管	溶液为黄色

环节三：实验现象的分析与解释
(2)同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe^2＋氧化，离子方程式为________。
(3)同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论。请你帮助同学乙完成实验：
实验2：

操作	应该观察到的现象
______________	______________

(4)该小组同学对②中溶液呈黄色的原因展开了讨论：
可能1：碘水与FeCl₂溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。
可能2：______________。
实验3：进行实验以确定可能的原因。

操作	现象
向试管②所得溶液中继续加入0.5 mL CCl4，充分振荡，静置一段时间后。取出上层溶液，滴KSCN溶液	静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫色；上层溶液滴加KSCN溶液后，出现浅红色

同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立，同学丁认为不严谨，于是设计了实验4：
实验4：

操作	现象
向另一支试管中加入2 mL FeCl2溶液，滴加0.5 mL碘水后，再加入0.5 mL乙酸乙酯，充分振荡，静置一段时间后。取出下层溶液，滴加KSCN溶液	静置后，上层溶液为紫色，下层溶液几乎无色；下层溶液滴加KSCN溶液后，没有出现浅红色

(5)你认为实验4设计的主要目的是________________。
同学丁根据实验4现象得出结论：在本次实验条件下，碘水与FeCl₂溶液反应的程度很小。
(6)Cl₂、Br₂、I₂氧化Fe^2＋的能力逐渐减弱，用原子结构解释原因：__________。

【推荐2】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种环保、高效、多功能饮用水的处理剂，制备流程如图所示：

某化学兴趣小组模拟上述流程，在实验室中探究制备K₂FeO₄的方法，回答下列问题：
查阅资料：K₂FeO₄具有强氧化性，在酸性或中性溶液中易快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)反应Ⅲ中能够得到高铁酸钾的原因是___。
(2)若实验室用高锰酸钾与浓盐酸制取少量氯气，则反应的最佳装置应选用图中的___(填标号)，反应的离子方程式为___。
a.        b.
c.        d.
(3)制备K₂FeO₄的实验装置如图。装置中仪器乙的名称为____，实验时应先打开活塞K₂的原因是____，为了提高氯气的利用率，可采取的措施是__。

(4)验证酸性条件下氧化性>Cl₂的实验方案为：取少量K₂FeO₄固体于试管中，___(实验中须使用的试剂和用品有：浓盐酸，NaOH溶液、淀粉KI试纸、棉花)。
(5)根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂>，和第(4)小题实验表明的Cl₂和的氧化性强弱关系相反，原因是___。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为_____________。
(2)由元素②和④形成的三核分子的结构式为_________________。
(3)用电子式表示元素⑤和⑦的原子形成的化合物(该化合物含有三个原子核)的形成过程_________________________________。
(4)由上述元素④和⑤构成的淡黄色固体，该化合物所含的化学键类型为______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)， ④和⑦的氢化物稳定性较强的是__________、沸点较高的是_________(填化学式)⑧和⑩的氢化物还原性较强的是_______(填化学式)。
(5)元素⑦、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序是_________(用离子符号表示)；元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________。
(6)铍和⑥二者的单质、化合物均具有相似的化学性质，写出BeCl₂溶液与Na₂BeO₂的水溶液混合的化学方程式__________________________________________________________。
(7)假设元素⑧的对应元素符号为X，若在一定条件下，X单质能够与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S₂X₂。该硫化剂S₂X₂与足量水反应有淡黄色沉淀生成，同时生成能够使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是_______________________________________________(元素X请用具体元素符号表示)。

【推荐1】某学习小组设计实验验证能与反应，实验装置如图。
   
(1)装置D的仪器名称是___________。
(2)装置A试管中发生反应的化学方程式为___________。
(3)装置B的作用是干燥，可选择的试剂是___________(填字母)。

A．浓硫酸

B．碱石灰

C．固体

D．无水固体

(4)实验中装置C的试管中有红色单质生成，还能收集到一种气体单质，且D装置中无水硫酸铜变蓝。则该反应说明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(5)已知难溶于。下列能用来吸收该实验尾气的装置是___________(填字母)。
A．    B.            C．   
(6)与的反应受的用量和反应温度影响，有时会生成副产物(砖红色固体)，易对实验结论产生干扰。已知在酸性溶液中不稳定：。请设计实验方案验证完全反应后的红色固体产物中是否含有：___________。

【推荐2】氮是生物体的重要组成元素同时也会引发环境污染，研究氮的转化对生产、生活有重要价值。
I.某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。

(1)设备1中发生反应的化学方程式是__________________。
(2)同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为_________。
(3)为防止环境污染，以下装置(除⑤标明外，其余盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_______(填序号)。

Ⅱ.高浓度氨氮废水会造成河流及湖泊的富营养化。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图，回答下列问题：

(4)“pH调节池”加入“NaOH溶液”时发生反应的离子方程式是________________。
(5)“氧化池”中溶液pH对NaClO去除能力的影响如图所示。

已知：HClO的氧化性比 NaClO强。当 pH大于8时，氨氮去除率随pH升高而降低，可能原因是_________________。“氧化池”中NH₃·H₂O与NaClO发生反应的的离子方程式为__________________。
(6)“硝化池”是在微生物硝化菌(亚硝酸菌和硝酸菌)作用下实现→→的转化，根据下图判断使用亚硝酸菌的最佳条件为_______________。

(7)“反硝化池”是在一定条件下向废水中加入有机物甲醇(CH₃OH)，与共同作用转化为CO₂，N₂而排放，其中 CH₃OH的作用为_______(填“氧化剂”或“还原剂”)理论上反应生成的CO₂与N₂的物质的量之比为_________。

【推荐3】钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉。钨在自然界主要以钨(VI)酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。白钨矿的主要成分是钨酸钙(CaWO₄)；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe，Mn)WO₄。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：

其中A、B、C都是钨的化合物。
(1)写出上述流程中A、B、C的化学式：A_______、B_______、C_______，以及步骤(1)、(2)、(3)中发生反应的化学方程式(1)_______、(2)_______、(3)_______。
(2)钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂把氧化钨还原为金属钨。对钨的纯度要求不高时，可用碳作还原剂。
①写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式_______。
②用下表所给的298.15K的数据计算上述反应的标准自由能变化。推出该反应在什么温度条件下能自发进行_______。(假设表中数据不随温度变化)

物质	(kJ·mol-1)	(J·mol-1·K-1)
W(s) WO3(s) C(石墨) CO(g) CO2(g) H2(g) H2O(g) H2O(l)	0 -842.87 0 -110.52 -393.51 0 -241.82 -285.31	32.64 75.90 5.74 197.56 213.64 130.57 188.72 69.90

(3)为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂，为什么_______？写出用氢气还原氧化钨的化学方程式_______。
(4)在酸化钨酸盐的过程中，钨酸根WO可能在不同程度上缩合形成多钨酸根。多钨酸根的组成常因溶液的酸度不同而不同，它们的结构都由含1个中心W原子和6个配位0原子的钨氧八面体WO₆通过共顶或共边的方式形成。在为数众多的多钨酸根中，性质和结构了解得比较清楚的是仲钨酸根[H₂W₁₂O₄₂]^10-和偏钨酸根[H₂W_l2O₄₀]^6-。在下面3张结构图中，哪一张是仲钨酸根的结构？简述判断理由_______。

(5)仲钨酸的肼盐在热分解时会发生内在氧化还原反应，我国钨化学研究的奠基人顾翼东先生采用这一反应制得了蓝色的非整比的钨氧化物WO_3-x。这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点，在制钨粉时温度容易控制，目前冶炼拉制钨丝的金属钨都用蓝色氧化钨为原料。经分析，得知蓝色氧化钨中钨的质量分数为0.7985。
①计算WO_3-x中的x值_______。
②一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在五价和六价2种价态的钨。试计算蓝色氧化钨中这2种价态的钨原子数比_______。(相对原子质量：W-183.84；O-16.00)