1 . Ⅰ.某化学兴趣小组利用某工业废铁屑制备食品添加剂FeSO₄·7H₂O，流程图如下

(1)溶液C中的溶质为___________(填写化学式)；
(2)“酸浸”时需加入试剂的化学式为___________，请写出该过程中属于非氧化还原反应的离子方程式___________；
(3)溶液C→Al(OH)₃的离子方程式是___________；
(4)“灼烧”操作应选择下列哪一种仪器___________(填序号)

A．

B．

C．

D．

Ⅱ.高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
(5)现用其测定某补血剂片中亚铁的含量：称取含(式量为278)的补血剂片a g，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL的该溶液与0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液反应，上述过程发生反应的离子反应式： ___________；
(6)甲同学四次实验消耗的KMnO₄溶液体积数据如下

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
V(KMnO4液)/mL	24.98	25.02	25.00	20.00

根据甲同学的实验数据，该补血剂中的质量分数为___________ (用a表示)。
(7)补铁剂使用时建议与维生素C同服，乙同学猜测维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：

实验方案	实验现象
取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液	紫色褪去

由上述实验能否得出“维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺”的结论？回答并说明理由：___________。

2 . 以废铁屑含Fe₂O₃、FeS、SiO₂等杂质)为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如图所示：
   
(1)实验室需要75mL该硫酸，用质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸进行配制，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和_____(填仪器名称)。
(2)“滤渣”的主要成分是_____(填化学式)，“溶液I”中的阳离子是_____(填离子符号)。
(3)写出流程中生成H₂S的反应的化学方程式：_____。
(4)“操作Ⅲ”的过程是蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥，检验“溶液Ⅱ”中不存在Fe³⁺的试剂是_____。
(5)测定产品中FeSO₄•7H₂O(摩尔质量为278g•mol^-1)的含量：取mg产品溶解于蒸馏水中，配置成100mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用cmol•L^-1KMnO₄溶液(先用稀硫酸酸化)滴定，重复滴定3次，消耗KMnO₄溶液的平均体积为VmL。
①KMnO₄溶液应盛装在_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②达到滴定终点时的现象为_____。
③产品中FeSO₄•7H₂O的含量为_____(用含m、c、V的式子表示)%。

3 . 铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

已知：常温下几种离子沉淀时的pH如下表(当离子浓度≤1.0×10^-5mol·L^-1时完全沉淀)

金属离子	Fe2＋	Fe3＋	Cu2＋	Mn2＋
开始沉淀pH	7.5	2.0	4.7	8.3
完全沉淀pH	9.0	3.0	6.7	9.8

(1)下列措施不能加快浸取速率的是___________。(填字母)

A．将辉铜矿粉碎

B．延长浸取时间

C．充分搅拌

D．适当增大硫酸浓度

(2)滤渣I的主要成分是MnO₂、S、SiO₂，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：___________。
(3)研究表明矿物中Fe₂O₃在“浸取”反应中起着重要的媒介作用，促进Cu₂S与MnO₂的溶解，其反应过程如下：
①Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O；
②Cu₂S+2Fe₂(SO₄)₃=2CuSO₄+4FeSO₄+S↓
③___________(写出反应的化学方程式)。
Fe₂O₃可明显加快“浸取”的速率，可能的原因是___________。
(4)①常温“除铁”的方法是通过加入试剂A调节溶液的pH，使Fe^3＋转化为Fe(OH)₃，则试剂A最好是___________。
A．氨水          B．Cu             C．CuO   D．CuCl₂
②“除铁”时调节溶液pH的适宜范围为___________，Fe(OH)₃的Ksp为___________。
(5)“沉锰”(除Mn²⁺)过程中有关反应的离子方程式为___________。
(6)从滤液Ⅱ获得(NH₄)₂SO₄晶体，当观察到___________现象时，即可停止加热。