1 . 硝酸铁和亚硫酸钠在生产中应用广泛，具有较强的氧化性，易溶于水，微溶于浓硝酸；在空气中容易氧化变质。学习小组欲探究硝酸铁与亚硫酸钠的反应，进行相关实验。回答下列问题：
(1)Fe、N、O、Na、S五种元素中，电负性最大的是___________(填元素符号)。
(2)制备100mL 0.1mol/L的溶液：

①用如图所示装置制备溶液：用电子天平称取___________g(保留2位有效数字)铁粉，加入b中，向a中加入5mL 12.4mol/L的硝酸(浓硝酸)溶液，将a中溶液全部滴入b中，然后关闭活塞，水浴温度保持70℃左右。b中观察到的现象是___________，控制水温不宜过高或过低的目的是___________。
②待b中无固体剩余后，冷却至室温，将溶液稀释到100mL即可得到0.1mol/L的溶液。下列仪器中，稀释过程不需要用到的有___________(填选项字母)。测得0.1mol/L的溶液pH=1.26。

③室温下，取10mL②中所配溶液，稀释至100mL，测得pH=1.87，解释溶液稀释10倍，pH增大不到1的原因：___________。
(3)探究上述硝酸铁溶液与亚硫酸钠的反应：
①验证是否氧化变质：取少量粉末，配制成溶液，加入足量稀盐酸，再加入溶液，无沉淀生成，结论：___________。
②常温下，取5mL制备的0.1mol/L 溶液，一边缓慢加入。上述粉末，一边振荡(忽略溶液体积变化，实验过程确保硝酸铁溶液足量)，再加入溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀。
甲认为是氧化，乙认为是过量的氧化。
为验证溶液被溶液氧化的原因，仅通过通入HCl气体或加入NaOH固体改变溶液的pH(和对反应无影响，忽略溶液体积变化)，重复上述实验，同时用pH计监测溶液pH变化过程，结果如下表所示：

溶液的pH	现象、分析及pH变化
1.87	产生白色沉淀，说明被氧化；pH逐渐减小，减小至pH=1.52左右维持不变
1.52	产生白色沉淀，说明被氧化；pH维持1.52不变
1.26	产生白色沉淀，说明被氧化；pH逐渐增大，增大至pH=1.52左右维持不变

据此分析溶液不同pH值时被溶液氧化的原因：___________。
(4)含铁盐应用广泛，写出一种含铁盐的化学式并写出该盐的一种用途：___________。

5 . 高铁酸钾()为暗紫色固体，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，易溶于水，在KOH浓溶液中溶解度较低，在酸性或中性溶液中不稳定，在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。某实验小组设计如图装置制备，根据所学知识回答下列问题：

(1)装置A为的发生装置，写出发生反应的离子方程式：_______。
(2)装置B中盛装的液体是_______，其作用为_______。
(3)先向装置C的三口烧瓶中通入一段时间的制备NaClO，再滴加溶液时发生反应的离子方程式为_______。
(4)向装置C中通入的不能过量，原因是_______。
(5)若无装置D，可能产生的危害是_______。
(6)装置C中反应结束后，过滤，然后向滤液中加入饱和KOH溶液，低温析出晶体。由此可知低温时溶解度：_______(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(7)高铁酸钾()是水处理过程中的一种新型综合型的水处理剂。高铁酸钾具有强氧化性，在净水过程中可生成胶体，高铁酸钾用作水处理剂的理由是_______。

6 . 四氧化三锰用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯。以工业硫酸锰为原料(含有少量CaO、MgO、Ca(OH)₂等物质)制备Mn₃O₄的工艺流程如下：

已知：①氧化时鼓入空气使溶液的电位迅速上升；
②四氧化三锰中锰的化合价与四氧化三铁中铁的化合价类似。
回答下列问题：
(1)为提高“溶解”效率，可采取的措施有_______
(2)滤渣的主要成分是_______
(3)氧化时，生成Mn₃O₄的离子方程式为_______
(4)向母液可加入_______产生氨气以回收利用

A．CaO

B．稀氢氧化钠溶液

C．氢氧化钙固体

D．(NH4)2CO3

(5)通过对上述“氧化”工艺进行数据收集及资料分析可知溶液电位与pH等关系如下图所示

氧化时N₂H₄·H₂O的作用是_______
(6)四氧化三锰的其他制法：
①热还原法
在甲烷气体存在下，将Mn₂O₃还原成Mn₃O₄的化学方程式为_______
②电解法：
利用电解原理，制备四氧化三锰装置如图所示。(电极材料均为惰性电极，<代表电子流向)

电源正极为_______(填“a”或“b”)，阳极的电极反应式为_______