1 . 柠檬酸亚铁（，摩尔质量：246）在食品工业中做营养增补剂，可用于乳制品等。一种用硫铁矿（成分为60% 、、及其他杂质）为原料来制备柠檬酸亚铁的流程如图所示：

已知：
①“焙烧”生成了铁红；
②常温下，柠檬酸（）是一种三元弱酸；
③“还原”时发生的反应为。
请回答下列问题：
(1)焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是________________，请写出焙烧过程中硫铁矿发生反应的化学方程式：_________________。
(2)滤渣1的主要成分是___________（写化学式）。
(3)柠檬酸亚铁（）是一种___________（填“正”“酸式”或“碱式”）盐。
(4)“沉铁”时需控制温度在32℃左右，温度不能过高的原因是________________。
(5)在制备过程中，若条件控制不当，容易生成，请写出检验所用试剂及现象：______________。
(6)某工厂用1kg硫铁矿经上述流程制得1.6kg柠檬酸亚铁，则柠檬酸亚铁的产率为________（保留两位有效数字）。

3 . 铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSO₄制备还原铁粉的工业流程如图：

实验室中可用FeSO₄(由铁粉和稀硫酸反应制得)和NH₄HCO₃用如图装置模拟上述流程中的“转化”环节。

回答下列问题：
(1)配制溶液所用的蒸馏水须先除去其中溶解的氧气，具体方法是___________。
(2)装置A用于制备FeSO₄，实验过程中，欲将生成的FeSO₄溶液与装置B中的NH₄HCO₃溶液混合，操作方法是关闭___________，打开___________(填“K₁”、“K₂”或“K₃”)；装置B中生成FeCO₃的离子方程式为___________。
(3)转化过程中温度不超过35℃，主要原因是___________；“过滤”环节，不需要使用下列仪器中的___________(填仪器名称)。

(4)干燥过程的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量FeCO₃在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为___________；检验产品中是否含Fe³⁺需要的试剂有稀H₂SO₄和___________(填化学式)。
(5)取干燥后的FeCO₃样品(含少量FeOOH)37.47g，与炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉18.48g，计算样品中FeCO₃的质量分数为___________%(计算结果取整数)。

4 . Ⅰ.工业上用某矿渣（含有Cu₂O、A1₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)提取铜的工艺流程如图：

已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O。
(1)若要提高盐酸浸出矿渣的浸出率，可以采用的措施有____________ (任写一条）；
在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯，还需要用到的仪器有_____________。
(2)滤液A中铁元素的存在形式一定有________(填离子符号），生成该离子的离子方程式为__________。
(3)常温下，等pH的NaA1O₂和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH^-)前者为后者的10⁶倍。则两种溶液的pH =________。
Ⅱ.纳米级Cu₂O是优良的催化剂和半导体材料，工业上常用下列方法制备Cu₂O。
①热还原法：加热条件下，用液态肼（N₂H₄)还原新制的Cu(OH)₂制备Cu₂O，同时放出N₂。
②电解法：以甲醇燃料电池为电源，用电解法制备Cu₂O的装置如图所示：

(4)写出反应①的化学方程式：___________________。
(5)气体A的化学式为____________。
(6)电解池中，阳极的电极反应式为___________________。
(7)电解一段时间后，欲使阴极室溶液恢复原来组成，应向其中补充一定量的_____________(填化学式）。