3 . 铁及其化合物在生活、生产上有重要的应用。
(1)常用的白铁皮是在薄钢板表面镀上一层锌，罐装食品用的马口铁是在薄钢板表面镀上一层锡。若上述两种钢铁制品的表面出现破损，___________(填“白铁皮”或“马口铁”)腐蚀速率更快。
(2)铁元素的常见价态有+2、+3价，Fe²⁺比Fe³⁺的稳定性弱的原因是___________。
(3)依地酸铁钠是一种强化补铁剂。某实验小组采用如下实验探究该补铁剂中铁元素的化合价。(已知：依地酸根是常见的配体，邻二氮菲可与Fe²⁺形成橙红色配合物)
   
下列说法正确的是___________(填字母)。
a．依据现象②和③推测，依地酸铁钠中不含Fe(Ⅲ)
b．依据现象②和⑤推测，依地酸铁钠中含Fe(Ⅱ)
c．依据现象①、②和③推测，SCN^-与Fe³⁺形成配合物的稳定性强于依地酸铁钠
d．依据现象①、④和⑤推测，与依地酸根相比，邻二氮菲与Fe²⁺形成的配合物更稳定
(4)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型水处理剂，用高铁酸钠处理水时被还原为Fe³⁺。某兴趣小组欲以硫铁矿(主要成分为FeS₂，有少量SiO₂等杂质)为原料制备高铁酸钠的工艺流程如下：
   
回答下列问题：
①焙烧前硫铁矿需粉碎，其目的是___________。
②焙烧后得到的固体主要成分为Fe₂O₃，写出焙烧过程主要反应的化学方程式：___________。
③还原反应的离子方程式为___________。
(5)高铁酸钠(Na₂FeO₄)易溶于水，微溶于浓KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在0℃~5℃、强碱性溶液中较稳定。将NaClO(含NaOH)饱和溶液与FeCl₃饱和溶液(显酸性)混合也可湿法制取高铁酸钠。具体做法是：边搅拌，边将___________缓慢滴加到___________中得Na₂FeO₄，写出该反应的离子方程式___________。

4 . 为将某部分被氧化的废铜屑［主要含Cu、CuO、］转化为铜单质，同时制备绿矾（），某实验小组设计如图所示流程．

回答下列问题：
(1)“浸泡”时，Cu发生反应的离子方程式为______，的作用为______．
(2)“滤液1”中所含溶质的主要成分为______．
(3)“分铜”时的操作名称是______．
(4)“滤液2”容易被空气中的氧气氧化，长时间保存“滤液2”时需向其中加入一定量______．
(5)向“滤液2”中滴加NaOH溶液，观察到的实验现象为______；发生反应的化学方程式为______和______．

7 . 工业上由粗锰粉(主要杂质为Fe、Ni、Pb等金属单质)制备高纯碳酸锰。其主要工艺流程如下：

下列有关说法不正确的是

A．可以通过搅拌的方式提高“酸浸”时粗锰粉的浸取率

B．向酸浸后的滤液中加入，反应的离子方程式为：

C．除铁时加入的物质X可以为，使转化为沉淀而除去

D．取除铁后的滤液，加入几滴KSCN溶液，无明显现象证明已除尽

8 . 某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃)制备绿矾粗产品(FeSO₄•7H₂O)，设计了如图流程：

信息提示：①SiO₂是酸性氧化物，难溶于水，酸浸时不反应，②Fe(OH)₂开始产生沉淀的pH值约为6.3，Al(OH)₃开始产生沉淀的pH值约为3.2，完全沉淀pH值约为5.0；回答下列问题：
(1)“试剂a”的化学式为___。
(2)“酸浸”后溶液呈黄色，“还原”步骤中是向溶液逐步加入试剂b，直至稍有气体生成，溶液变为浅绿色，写出主要反应的离子方程式___。
(3)在“调pH至5-6”步骤中，除了H⁺与OH^-的中和反应，另一反应的离子方程式为___。
(4)在“过滤”步骤中，需要对Al(OH)₃充分洗涤，洗涤液合并到滤液1中，目的是___。
(5)检验“滤液1”中部分金属阳离子的实验方案：取少量滤液1于试管中，依次滴入KSCN溶液和氯水，若实验现象依次为___，则证明含有Fe²⁺，不含Fe³⁺，写出该过程中属于氧化还原反应的离子方程式___。
(6)用制得的绿矾产品可以制取摩尔盐，摩尔盐是一种重要的化工原料，广泛应用于医药冶金等领域，其化学组成可表示为x(NH₄)₂SO₄•yFeSO₄•zH₂O。为确定摩尔盐的组成，进行如下实验：
步骤一：称取一定量的新制摩尔盐，溶于水配制成100.00mL溶液A。
步骤二：准确量取10.00mL溶液A，加入足量BaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得白色固体4.660g。
步骤三：另取10.00mL溶液A，加入0.0500mol•L^-1KMnO₄酸性溶液，发生反应：5Fe²⁺+MnO+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，当两者恰好完全反应时，消耗KMnO₄溶液的体积为40.00mL。通过计算确定摩尔盐中x：y的值___(写出计算过程)。

10 . 高纯度的二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的主要成分为、C及少量的、、、等，通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。

回答下列问题：
(1)“滤渣A”的主要成分有_______(填化学式)，其中一种物质可用作外墙涂料，该物质的俗称为_______。
(2)步骤②滤液中主要存在的阳离子为、、_______(填离子符号)。生成“滤渣B”的离子方程式为_______。
(3)实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚钳、酒精灯、三脚架、泥三角和_______。
(4)为确认HCl、、的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。

①装置B所盛的试剂是饱和溶液，其作用是_______。
②装置C所盛试剂是_______溶液(填化学式)。
③由此可得出的结论是酸性：_______。