【推荐1】电子工业常用FeCl₃溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂)中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液。废液处理流程如下：

(1)沉淀B中主要含有___________，气体D名称是___________。
(2)写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl₃的化学方程式___________。
(3)步骤(Ⅲ)中，将氯气换成H₂O₂也能达到同样的目的，写出H₂O₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的离子方程式：___。

【推荐2】电子工业中，常用FeCl₃溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。化学实验小组从腐蚀废液(含FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂)中回收铜并重新获得FeCl₃晶体的流程如图：

回答下列问题：
(1)腐蚀废液中含有Fe³⁺最好用KSCN溶液检验，该反应的离子方程式为：_______。
(2)滤渣的成分是_______(填化学式)。从滤渣中获得铜单质，可选用的试剂是_______(填序号)。
A.稀盐酸       B.浓硫酸       C.稀硝酸       D.氯化铜溶液
(3)向溶液a中通入Cl₂发生反应的离子方程式为_______。有同学建议，使用H₂O₂代替Cl₂可以减少污染，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。
(4)实际上Fe²⁺的还原性较强，实验室的FeCl₂溶液常因氧化而变质。除杂的方法是_______，相关反应的离子方程式：_______。
(5)甲同学用酸性KMnO₄溶液检测溶液b中是否含有Fe²⁺。但乙同学认为甲的方案不正确，理由是_______。

【推荐1】如下图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L^-1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：

(1)B中盛有一定量的___________溶液，A中应预先加入的药品是___________。A中反应的离子方程式___________。
(2)实验开始时先将止水夹a___________(填“打开”或“关闭”)。
(3)简述生成Fe(OH)₂的操作过程___________。
(4)实验完毕，打开b处止水夹，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为___________
(5)除去Fe(OH)₃固体中混有的Al(OH)₃：试剂___________，其所发生的离子方程式___________；

【推荐2】某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)₂白色沉淀。

请回答：
(1)仪器1的名称：___________；装置5的作用：___________。
(2)实验开始时，关闭K₂，打开K₁，反应一段时间后，再打开K₂，关闭K₁，发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中：___________。
(3)装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因：___________。
(4)3中发生反应的离子方程式为___________。

【推荐3】某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)₂白色沉淀。可选择的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、锌粒、铁粉、氢氧化钠溶液

(1)试管Ⅰ中加入的试剂是_______。
(2)除去蒸馏水中溶解的O₂常采用_______的方法。
(3)按照图示装置，用两种不同操作分别实验，观察现象。
①操作1：先夹紧止水夹，使装置中的反应开始进行，试管Ⅱ中观察到的现象为_______；用化学方程式表示出现这种现象的原因_______。
②操作2：打开止水夹，使装置中的反应进行一段时间后再夹紧止水夹，试管Ⅱ中发观察到的现象为_______。
③请说明造成两种操作现象不同的原因(如两种现象相同，此小题不用回答)_______。
(4)下列各改进实验中，能较长时间看见Fe(OH)₂沉淀的是_______。

【推荐1】探究题以废铁屑(含少量Fe₂O₃、FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)，流程示意图如下。

已知：晶体受热易失水。
(1)酸浸过程中，H₂SO₄的作用是FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、_______(用离子方程式表示)。
(2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。

酸浸时间
用KSCN溶液检验	变红	未变红	变红

①时检验，溶液变红，说明所得溶液中含有_______。
②时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因_______。
③时检验，溶液复又变红，用文字说明原因_______。
④操作X是_______。
(3)测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下：
Ⅰ.称取ag硫酸亚铁晶体样品，配制成溶液。
Ⅱ.取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全共消耗溶液cmL。
计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数_______。

【推荐2】某工厂排放的工业废水中含Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺，工厂为了减少环境污染，利用废铁屑和其他化学试剂进行如图操作，得到了铁红、Al₂O₃和金属Cu，回答下列问题：

(1)固体A的成分是_____。(用化学式表示)
(2)写出B→D的离子方程式_____。要检验溶液D中是否含有Fe³⁺所需的试剂是______(用化学式表示)溶液，若含有Fe³⁺则观察到的现是________。
(3)溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是_______(用化学式表示)；D→E反应的离子方程式是________。
(4)写出铁红在工业上的一种主要用途：_______。

【推荐3】为验证Cl₂、Fe³⁺、I₂三者氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，一段时间后，B中溶液红色加深，关闭活塞a。
Ⅳ．……
(1)A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式___________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是___________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是___________。
(4)为验证Fe³⁺的氧化性强于碘单质，过程Ⅳ的操作和现象是___________，对应反应的离子方程式是___________。

【推荐3】碱式氯化铜[Cu_x(OH)_yCl_z]是重要的无机杀菌剂，是一种墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀盐酸和氨水，在空气中十分稳定。
Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。
向CuCl₂溶液中通入NH₃和稀盐酸调节pH至5.0~5.5，控制反应温度为70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。

(1)盛装稀盐酸的仪器名称是_______，仪器 X的主要作用有导气、_______。
(2)利用装置A制NH₃ ，发生反应的化学方程式为_______。
(3)若滴入稀盐酸过量会导致碱式氯化铜的产量_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)反应结束后，将三颈烧瓶中的混合物过滤，滤渣经提纯得产品无水碱式氯化铜；从滤液中还可以获得的一种副产品，该副产品的用途是_______ (写 出一种即可)。
Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品4.290 g，加硝酸溶解，并加水定容至200. 00 mL，得到待测液。
(5)铜的测定：取20. 00 mL待测液，经测定Cu²⁺浓度为0. 2000 mol·L^-1.则称取的样品中n(Cu²⁺ )=_______mol。
(6)采用沉淀滴定法测定氯：取20. 00 mL待测液于锥形瓶中，加入30. 00 mL 0.1000 mol·L^-1AgNO₃溶液(过量) ，使Cl^-完全转化为AgCl沉淀。用0.1000 mol· L^-1 NH₄SCN标准溶液滴定过量的AgNO₃(已知：AgSCN是种难溶于水的白色固体)。
①滴定时，下列物质中可选作指示剂的是_______(填标号)。
a. FeSO₄ b. Fe(NO₃)₃ c. FeCl₃ d. KI
②重复实验操作三次，消耗NH₄SCN溶液的体积平均为10. 00 mL。则称取的样品中n(Cl^- )=_______mol。
(7)根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为_______。