1 . 某工业胶料（主要成分为、、及少量；为两性氧化物），为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下两种不同的工艺（部分步骤已略去），用于生产七水合硫酸亚铁（）或柠檬酸铁铵。

(1)碱浸。
①过程III中，和与过最溶液反应的离子方程式分别为___________________、__________________、_______________________。
②过程V中，发生反应的离子方程式为________________________。
③过程III和过程V分离出杂质的操作是___________________________。
(2)制各柠檬酸铁铵。
①补全过程Ⅱ中发生反应的离子方程式：________
。
②过程II中，加入溶液后，可观察到的现象为____________________。
(3)制备。
①过程VIII中，用离子方程式说明加入铁屑的主要目的是______________________________。
②若过程V中恰好反应完全，则在过程VI中加入硫酸至固体不再溶解，且酸浸液全部用于制备硫酸亚铁，则经过程VI反应后，所得溶液中的物质的量最多为__________。
(4)应用。
向酸性含铬废水中加入，可将有害的（元素为价）转化为，写出离子方程式：___________________________。然后调节，过滤，可将废水中的除去。

2 . 铁泥(主要成分为Fe₂O₃、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)是一种常见的工业废料，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下两种不同的工艺(部分步骤已略去)，用于生产七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)或柠檬酸铁铵。

(1)过程I
① Fe₂O₃与硫酸反应的离子方程式为_______。
② 分离出杂质的操作是_______。
(2)制备柠檬酸铁铵
① 补全过程II中发生反应的离子方程式：_______。
_______＋1 H⁺ ＋1 H₂O₂ = 1 Fe³⁺＋1 _______。
② 过程III中，加入氨水后，可观察到的现象为_______。
(3)制备FeSO₄·7H₂O
过程V中，用离子方程式说明加入铁屑的主要目的是_______。

5 . 一种以钛铁矿(，含、CaO、等杂质)为主要原料制备钛白粉()的工艺流程如图所示。

已知：
①不溶于水和稀酸；
②“酸浸”后钛元素主要以形式存在；
③在pH=1.8时生成沉淀，pH=4.1时沉淀完全。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，常将钛铁矿粉碎，并进行搅拌，其目的是_____。
(2)“酸浸”时，发生反应的化学方程式为_____。
(3)滤渣①的主要成分是_____、_____(填化学式)和。
(4)流程中加入铁粉的目的是还原体系中的，反应的离子方程式为_____。为探究最佳反应条件，某化学兴趣小组在保持反应时间相同的情况下进行探究得到结果如下图所示。

保持其它反应条件不变，还原体系中Fe(Ⅲ)含量随温度变化如图所示。由图可知，还原体系中Fe(Ⅲ)的最佳反应温度为_____℃。
(5)经处理后，流程中可循环利用的物质除Fe外，还有_____(填化学式)。
(6)如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛()生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。阴极的电极反应式为__________，产生的气体中X的化学式为_____。

6 . 铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSO₄制备还原铁粉的工业流程如下：

实验室中可用FeSO₄（用铁粉和稀硫酸反应制得）和NH₄HCO₃在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。

（1）装置A的名称是________，装置B中盛放的药品是________，NH₄HCO₃盛放在装置________中。
（2）实验过程中，欲将生成的FeSO₄溶液和NH₄HCO₃溶液混合，操作方法是______________， 发生主要反应的离子方程式为_________。FeSO₄溶液要现用现配制的原因是_______，检验久置的FeSO₄是否变质的方法是_________________。
（3）干燥过程的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量FeCO₃在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为________，取干燥后的FeCO₃样品12.49 g，与炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉6.16 g，计算样品中杂质FeOOH的质量：________ g。