铁及其化合物在生产和生活中起到重要的作用。请回答下列问题:
(1)人体对
的吸收效果更好,但人体中时刻进行着
、
的转化。服用补铁口服剂时,配合服用维生素C会增强人体对铁的吸收效果,在此过程中维生素C的作用是起_______ 剂。
(2)钢铁烤蓝是在钢铁表面形成一层一定厚度和强度的致密氧化膜,古代铁匠常用红热的铁浸入水中形成烤蓝,体现该反应原理的化学方程式为_______ 。
(3)实验室中储存
溶液时,为了防止其被空气中氧气氧化变质,会在溶液中加入一定量的_______ 。
(4)某小组同学欲用废铁屑(主要成分为Fe,还含有少量
)制备
。操作过程如下:
i.用稀盐酸溶解废铁屑。
ii.在所得溶液中先加入过量氧化剂
,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得
。
①步骤ii中加入过量氧化剂
的目的是_______ 。离子方程式为_______ 。
②设计实验验证操作i所得溶液中不含
,简述实验操作及现象:_______ 。
③该小组同学认为即使操作i所得溶液中不含
,也不需要加入
,若直接加入NaOH溶液可观察到的实验现象为_______ 。
(5)羟基氧化铁
是一种重要的化工原料,一种以工厂废料(含FeO、
、
、CuO)为原料生产
的工艺流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/2/9/3171128569929728/3171645361086464/STEM/1bbd8a056768427794de7d032936db11.png?resizew=463)
已知:
为酸性氧化物,不与硫酸等强酸反应;
易溶于水,难溶于乙醇。
①“固体1”的主要成分是_______ 。
②“酸浸”时CuO与硫酸发生反应的离子方程式为_______ 。“试剂X”宜选择的是_______ 。
A.双氧水 B.铜粉 C.铁粉 D.钠块
(1)人体对
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/53f76c716b2947251bc5385f9f910aab.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ad60241600751443a89557c09ced8b5c.png)
(2)钢铁烤蓝是在钢铁表面形成一层一定厚度和强度的致密氧化膜,古代铁匠常用红热的铁浸入水中形成烤蓝,体现该反应原理的化学方程式为
(3)实验室中储存
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e2c48a105c996631cd51e98f66dda6b0.png)
(4)某小组同学欲用废铁屑(主要成分为Fe,还含有少量
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bd64433131ff93fd151abc85cfe05dba.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bd64433131ff93fd151abc85cfe05dba.png)
i.用稀盐酸溶解废铁屑。
ii.在所得溶液中先加入过量氧化剂
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c38c6b842b451f57d81f9f8dd320e4c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bd64433131ff93fd151abc85cfe05dba.png)
①步骤ii中加入过量氧化剂
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c38c6b842b451f57d81f9f8dd320e4c.png)
②设计实验验证操作i所得溶液中不含
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③该小组同学认为即使操作i所得溶液中不含
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(5)羟基氧化铁
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5c0999a90a9de18f44bdf973da303fef.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f8ee03f651a70dac0aa64bf1323f74cd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b29e5890a882a946f99eb379b94801b1.png)
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已知:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b29e5890a882a946f99eb379b94801b1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e2c48a105c996631cd51e98f66dda6b0.png)
①“固体1”的主要成分是
②“酸浸”时CuO与硫酸发生反应的离子方程式为
A.双氧水 B.铜粉 C.铁粉 D.钠块
更新时间:2023-02-10 11:11:55
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐1】铅精矿可用于冶炼金属铅,其主要成分为PbS。
I.火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧,生成PbO和SO2。
(1)用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为_________ 。
(2)火法炼铅的废气中含低浓度SO2,可将废气通入过量氨水中进行处理,反应的离子方程式为:____ 。
II.湿法炼铅在制备金属铅的同时,还可制得硫磺,相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/29/8c590b31-249b-44b0-af42-f23bdb3d370d.png?resizew=623)
已知:① 不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示。
② PbCl2为能溶于水的弱电解质,在Cl—浓度较大的溶液中,存在平衡: PbCl2(aq)+2Cl—(aq)
PbCl42—(aq)
(3)浸取液中FeCl3的作用是_________ 。
(4)结合信息判断,操作a为_________ ,以利于PbCl2的析出。
(5)将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中,可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/24/e16a5bd6-6183-4ade-b514-c3aecd25b8c6.png?resizew=195)
① 溶液3应置于______ (填“阴极室”或“阳极室”)中。
② 简述滤液2电解后再生为FeCl3的可能原理:______ 。
③ 若铅精矿的质量为a g,铅浸出率为b,当电解池中通过c mol电子时,金属铅全部析出,铅精矿中PbS的质量分数的计算式为______ 。
I.火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧,生成PbO和SO2。
(1)用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为
(2)火法炼铅的废气中含低浓度SO2,可将废气通入过量氨水中进行处理,反应的离子方程式为:
II.湿法炼铅在制备金属铅的同时,还可制得硫磺,相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/29/8c590b31-249b-44b0-af42-f23bdb3d370d.png?resizew=623)
已知:① 不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示。
温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 1.00 | 1.42 | 1.94 | 2.88 | 3.20 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e98feedde5546db26eb490641ba3a817.png)
(3)浸取液中FeCl3的作用是
(4)结合信息判断,操作a为
(5)将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中,可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/24/e16a5bd6-6183-4ade-b514-c3aecd25b8c6.png?resizew=195)
① 溶液3应置于
② 简述滤液2电解后再生为FeCl3的可能原理:
③ 若铅精矿的质量为a g,铅浸出率为b,当电解池中通过c mol电子时,金属铅全部析出,铅精矿中PbS的质量分数的计算式为
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解答题-工业流程题
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【推荐2】Ⅰ.氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备氧化铁的流程如图:
回答下列问题:
(1)检验“操作B”是否彻底的操作为_______ 。
(2)写出加入稍过量的NH4HCO3溶液得到FeCO3的离子方程式:_______ 。
(3)写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式:_______ 。
Ⅱ.上述流程中,若煅烧不充分,最终产品中会含有少量的FeO杂质。某同学为测定产品中Fe2O3的含量,进行如下实验:
a.称取样品8.00 g,加入足量稀H2SO4溶解,并加水稀释至100 mL;
b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用酸化的0. 010 00 mol·L-1KMnO4标准液滴定至终点;
d.重复操作b、c 2~3次,得出消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。
(4)确定滴定达到终点的操作及现象为_______ 。
(5)上述样品的质量分数为_______ 。
(6)下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数测定结果偏低的有_______(填字母) 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/14/d8970530-87f4-4d18-9b84-fe64725f26a1.png?resizew=699)
回答下列问题:
(1)检验“操作B”是否彻底的操作为
(2)写出加入稍过量的NH4HCO3溶液得到FeCO3的离子方程式:
(3)写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式:
Ⅱ.上述流程中,若煅烧不充分,最终产品中会含有少量的FeO杂质。某同学为测定产品中Fe2O3的含量,进行如下实验:
a.称取样品8.00 g,加入足量稀H2SO4溶解,并加水稀释至100 mL;
b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用酸化的0. 010 00 mol·L-1KMnO4标准液滴定至终点;
d.重复操作b、c 2~3次,得出消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。
(4)确定滴定达到终点的操作及现象为
(5)上述样品的质量分数为
(6)下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数测定结果偏低的有_______(填字母) 。
A.未干燥锥形瓶 |
B.盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗 |
C.滴定开始时平视刻度线读数,滴定结束时仰视刻度线读数 |
D.量取待测液的滴定管没有润洗 |
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐3】工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品,又称为“氯碱工业”。并能以它们为原料生产一系列化工产品。为提高原料的利用率,节能降耗。设计如图所示工艺流程,其中氯碱工业装置中的电极未标出。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/3/31/1655851561705472/1656380454936576/STEM/71c1dd8a-aefb-49f1-8b7a-f967191a14e6.png?resizew=399)
(1)电解饱和食盐水的化学方程式为___________________ 。
(2)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,正确的操作步骤的顺序是_______ (填序号)。
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液
A.①④①②⑤③B.①②⑤④①③ C.①②④⑤③D.④②⑤
(3)图中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%,由大到小的顺序为_________ 。
(4)氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下,浓度均为0.1 mol/L的四种钠盐溶液pH如下表,下列说法不正确的是_______ (填序号)。
A.向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的浓度
B.四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO
C.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最大的是HClO
D.四种盐的阴离子结合H+能力最强的是HCO3-
(5)若利用电解氯化钠溶液所得的气体制36.5%的浓盐酸100t,最少需要消耗食盐_________ t。
(6)氯碱工业产品Cl2可用于冶炼钛铁矿得到金属钛,流程如图。写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式:____________________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/3/31/1655851561705472/1656380454936576/STEM/f0b1fd89-ba18-4516-8590-e4277a858d91.png?resizew=388)
(7)氮气和氩气是两种化学性质相对稳定的气体。镁还原TiCl4的反应中为防止Mg和Ti被氧化选择稀有气体氩气。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因:__________________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/3/31/1655851561705472/1656380454936576/STEM/71c1dd8a-aefb-49f1-8b7a-f967191a14e6.png?resizew=399)
(1)电解饱和食盐水的化学方程式为
(2)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,正确的操作步骤的顺序是
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液
A.①④①②⑤③B.①②⑤④①③ C.①②④⑤③D.④②⑤
(3)图中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%,由大到小的顺序为
(4)氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下,浓度均为0.1 mol/L的四种钠盐溶液pH如下表,下列说法不正确的是
溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 5.2 |
A.向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的浓度
B.四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO
C.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最大的是HClO
D.四种盐的阴离子结合H+能力最强的是HCO3-
(5)若利用电解氯化钠溶液所得的气体制36.5%的浓盐酸100t,最少需要消耗食盐
(6)氯碱工业产品Cl2可用于冶炼钛铁矿得到金属钛,流程如图。写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/3/31/1655851561705472/1656380454936576/STEM/f0b1fd89-ba18-4516-8590-e4277a858d91.png?resizew=388)
(7)氮气和氩气是两种化学性质相对稳定的气体。镁还原TiCl4的反应中为防止Mg和Ti被氧化选择稀有气体氩气。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因:
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐1】某工厂的废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al,此外还含有少量Al2O3和Fe2O3,该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4(高铁酸钠)等产品,过程如下:
Ⅰ.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液,充分反应后过滤;
Ⅱ.向Ⅰ所得固体中加入过量稀H2SO4,充分反应后过滤;
Ⅲ.向Ⅱ所得固体中继续加入热的稀H2SO4,同时不断鼓入空气,固体溶解得CuSO4溶液;
Ⅳ.……
(1)步骤Ⅰ中Al与NaOH溶液反应的化学方程式为_______ ,另一种与NaOH溶液反应的氧化物是_______ ;
(2)向步骤Ⅱ所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象,表明滤液中不存在_______ (填离子符号);用离子方程式解释其可能的原因_______ ;取该硫酸亚铁滤液滴加NaOH溶液的现象是_______ ;
(3)步骤Ⅱ所得硫酸亚铁滤液经进一步处理可制得Na2FeO4,流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2024/1/22/3416608476422144/3432057285992448/STEM/861eec99f2624b6297f97062233c438b.png?resizew=478)
该流程有关反应中属于氧化剂的有_______ ;
(4)步骤Ⅲ获得CuSO4溶液的离子方程式为_______ 。
Ⅰ.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液,充分反应后过滤;
Ⅱ.向Ⅰ所得固体中加入过量稀H2SO4,充分反应后过滤;
Ⅲ.向Ⅱ所得固体中继续加入热的稀H2SO4,同时不断鼓入空气,固体溶解得CuSO4溶液;
Ⅳ.……
(1)步骤Ⅰ中Al与NaOH溶液反应的化学方程式为
(2)向步骤Ⅱ所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象,表明滤液中不存在
(3)步骤Ⅱ所得硫酸亚铁滤液经进一步处理可制得Na2FeO4,流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2024/1/22/3416608476422144/3432057285992448/STEM/861eec99f2624b6297f97062233c438b.png?resizew=478)
该流程有关反应中属于氧化剂的有
(4)步骤Ⅲ获得CuSO4溶液的离子方程式为
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(0.65)
解题方法
【推荐2】利用废铁丝和工业硫酸铜废液(含硫酸亚铁)制备硫酸铜晶体。生产过程如下:
试回答下列问题:
(1)利用硫酸铜的___________ 性质,常在游泳池中加入硫酸铜晶体杀菌消毒。
(2)废铁丝中含有铁锈((Fe2O3・xH2O))在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理,其主要发生反应的离子方程式_____________________ 。
(3)铜粉氧化过程中,颜色由粉红变为黑色,再由黑色变绿色。取绿色粉末加入稀硫酸溶液,溶液变蓝,产生无色无味气体,经检验为二氧化碳。推测该绿色粉末为______________________ 。(填化学式)
(4)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶,在加入稀H2SO4的同时,还通入O2。通入O2的目的是(用化学反应方程式表示)____________________ 。
(5)硫酸铜溶液常作电解液,试写出用石墨电极电解硫酸铜溶液阳极反应式:______________________ 。
(6)在0.10mol・L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c(Cu2+)=________________ mol・L-1(K sp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/28/73be05e4-064c-438d-89c1-1ad61959807f.jpg?resizew=487)
试回答下列问题:
(1)利用硫酸铜的
(2)废铁丝中含有铁锈((Fe2O3・xH2O))在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理,其主要发生反应的离子方程式
(3)铜粉氧化过程中,颜色由粉红变为黑色,再由黑色变绿色。取绿色粉末加入稀硫酸溶液,溶液变蓝,产生无色无味气体,经检验为二氧化碳。推测该绿色粉末为
(4)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶,在加入稀H2SO4的同时,还通入O2。通入O2的目的是(用化学反应方程式表示)
(5)硫酸铜溶液常作电解液,试写出用石墨电极电解硫酸铜溶液阳极反应式:
(6)在0.10mol・L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c(Cu2+)=
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐3】制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中除含硝酸锌外,还含有自来水带入的Cl-和Fe3+,在实验室里,用“烂板液制取ZnSO4∙7HO的过程如图所示
(1)若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O,氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________
(2)若步骤①的pH>12,则Zn(OH) 2溶解生成偏锌酸钠,Zn(OH) 2溶解的离子方程式为___________________________
(3)滤液D中除了含有OH-离子外,还含有的阴离子有___________ (填离子符号)
(4)若滤液E的pH=4,c(Zn2+)=2mol·L-1,(Fe3+)=2.6×10-9mo·L-l试求出Fe(OH)3的溶度积常数________________ (只写结果)
(5)已知:①Fe(OH)3(s)⇌ Fe3+(aq)+3OH-(aq)∆H=a kJ mol·L-1
②H2O(l) ⇌ H+(aq)+OH-(aq)∆H=b kJ·mol·L-1
若①的溶度积常数为Ksp,②的离子积常数为Kw,Fe3+发生水解反应的平衡常数:K=______________ (用含Kw、Ksp的代数式表示)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/25/854e0670-95ff-4be6-8cde-f157cbc3a60b.png?resizew=532)
(1)若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O,氧化剂与还原剂的物质的量之比是
(2)若步骤①的pH>12,则Zn(OH) 2溶解生成偏锌酸钠,Zn(OH) 2溶解的离子方程式为
(3)滤液D中除了含有OH-离子外,还含有的阴离子有
(4)若滤液E的pH=4,c(Zn2+)=2mol·L-1,(Fe3+)=2.6×10-9mo·L-l试求出Fe(OH)3的溶度积常数
(5)已知:①Fe(OH)3(s)⇌ Fe3+(aq)+3OH-(aq)∆H=a kJ mol·L-1
②H2O(l) ⇌ H+(aq)+OH-(aq)∆H=b kJ·mol·L-1
若①的溶度积常数为Ksp,②的离子积常数为Kw,Fe3+发生水解反应的平衡常数:K=
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
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【推荐1】A、B、C为中学常见单质,其中一种为金属;通常情况下A为固体,B为黄绿色气体,C为无色气体;D、E、F、G、H、X均为化合物,其中X常温下是无色气体,其水溶液是一种无氧强酸溶液,E为黑色固体,H在常温下为液体,它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应产物己略去):
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/13/3e2e4f8e-a1d6-42b4-9e2e-32a6fe351d8c.png?resizew=235)
(1)写出下列物质的化学式:D___________ ;X___________ 。
(2)在反应①~⑦中,不属于氧化还原反应的是___________ (填字号)。
(3)往G溶液中加入
溶液观察到的现象是___________ 。
(4)反应⑦的化学方程式为___________ ,该反应中每消耗
的A,可转移电子___________ mol。
(5)反应⑥的离子方程式___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/13/3e2e4f8e-a1d6-42b4-9e2e-32a6fe351d8c.png?resizew=235)
(1)写出下列物质的化学式:D
(2)在反应①~⑦中,不属于氧化还原反应的是
(3)往G溶液中加入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce93086f0133444d40743d654cba1c55.png)
(4)反应⑦的化学方程式为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8b61156b4c6f7b0a008385b6bd68e152.png)
(5)反应⑥的离子方程式
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】铁黄(FeOOH)是一种重要的化工产品.由生产钛白粉废渣(主要成分为FeSO4∙H2O,含少量TiOSO4和不溶物)制备铁黄的过程如下:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4a6327c388a0ec4ca477d8f651bdeb9c.png)
ii)Fe2+生成Fe(OH)2沉淀的pH:开始沉淀时pH=6.3,完全沉淀时pH=8.3;
Fe3+生成FeOOH沉淀的pH;开始沉淀时pH=1.5,完全沉淀时pH=2.8.
(1)纯化:加入过量铁粉的作用有:①__________ ;②__________ .
(2)制备晶种:为制备高品质铁黄产品,需先制备少量铁黄晶种.过程和现象是:向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水,产生白色沉淀,并很快变成灰绿色.滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如图).pH≈4时制得铁黄晶种.__________ .
②0~t2时段,Fe(OH)2和Fe2+转化为FeOOH制得铁黄晶种.
0~t1时段,发生化学反应
,pH几乎不变;
t1~t2时段,pH明显降低.用离子方程式 解释pH明显降低的原因:__________ .
(3)产品纯度测定:铁黄(FeOOH)纯度可以通过产品的耗酸量确定,实验过程如下:
wg铁黄
溶液X
溶液Y
滴定
资料:
不与稀碱溶液反应;
①用NaOH标准溶液测定溶解过程中剩余的酸,当溶液中的酸恰好被NaOH完全中和时,酚酞由无色变为浅粉色(pH在8~10范围),消耗b mol∙L-1的NaOH标准溶液V2mL,则所得铁黄样品的纯度为__________ ;(写出必要的计算过程)
②若Na2C2O4过量,会使测定结果__________ (填“偏大”“偏小”或“不受影响”);
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ii)Fe2+生成Fe(OH)2沉淀的pH:开始沉淀时pH=6.3,完全沉淀时pH=8.3;
Fe3+生成FeOOH沉淀的pH;开始沉淀时pH=1.5,完全沉淀时pH=2.8.
(1)纯化:加入过量铁粉的作用有:①
(2)制备晶种:为制备高品质铁黄产品,需先制备少量铁黄晶种.过程和现象是:向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水,产生白色沉淀,并很快变成灰绿色.滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如图).pH≈4时制得铁黄晶种.
②0~t2时段,Fe(OH)2和Fe2+转化为FeOOH制得铁黄晶种.
0~t1时段,发生化学反应
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/700a2d2c1a8117a31355f1abe1aeeb2c.png)
t1~t2时段,pH明显降低.用
(3)产品纯度测定:铁黄(FeOOH)纯度可以通过产品的耗酸量确定,实验过程如下:
wg铁黄
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/974d40cb2cbb20c78f11bf88875cf024.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/199877110067958dc654e19b92e73738.png)
资料:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/11d33047ff26b03d8c1c368111a98e82.png)
①用NaOH标准溶液测定溶解过程中剩余的酸,当溶液中的酸恰好被NaOH完全中和时,酚酞由无色变为浅粉色(pH在8~10范围),消耗b mol∙L-1的NaOH标准溶液V2mL,则所得铁黄样品的纯度为
②若Na2C2O4过量,会使测定结果
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐可能含有K+、IO3-、I-、Mg2+.加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热引起的。
已知:IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O,2Fe3++2I-→2Fe2++I2,KI+I2⇌KI3;氧化性:IO3->Fe3+>I2。
(1)学生甲对某加碘盐进行如下实验,以确定该加碘盐中碘元素的存在形式。取一定量加碘盐,用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,加入CCl4,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。
①第一份试液中,加KSCN溶液显红色,该红色物质是______ (用化学式表示)。
②第二份试液中“加入CCl4”的实验操作名称为______ ,CCl4中显紫红色的物质是______ (用化学式表示)。
③根据这三次实验,学生甲得出以下结论:
在加碘盐中,除了Na+、Cl-以外,一定存在的离子是______ ,可能存在的离子是______ ,一定不存在的离子是______ 。由此可确定,该加碘盐中碘元素是______ 价(填化合价)的碘。
(2)将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3•H2O.该物质作为食盐加碘剂是否合适?______ (填“是”或“否”),并说明理由______ 。
(3)已知:I2+2S2O32-→2I-+S4O62-.学生乙用上述反应方程式测定食用精制盐的碘含量(假设不含Fe3+),其步骤为:
a.准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉溶液为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。
根据以上实验,学生乙所测精制盐的碘含量(以I元素计)是______ mg/kg(以含w的代数式表示)。
已知:IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O,2Fe3++2I-→2Fe2++I2,KI+I2⇌KI3;氧化性:IO3->Fe3+>I2。
(1)学生甲对某加碘盐进行如下实验,以确定该加碘盐中碘元素的存在形式。取一定量加碘盐,用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,加入CCl4,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。
①第一份试液中,加KSCN溶液显红色,该红色物质是
②第二份试液中“加入CCl4”的实验操作名称为
③根据这三次实验,学生甲得出以下结论:
在加碘盐中,除了Na+、Cl-以外,一定存在的离子是
(2)将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3•H2O.该物质作为食盐加碘剂是否合适?
(3)已知:I2+2S2O32-→2I-+S4O62-.学生乙用上述反应方程式测定食用精制盐的碘含量(假设不含Fe3+),其步骤为:
a.准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉溶液为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。
根据以上实验,学生乙所测精制盐的碘含量(以I元素计)是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/8/14/1751711980929024/1752505330442240/STEM/8459adef80cb441eaa23b22ecc0e2700.png?resizew=382)
(1)写出MgCO3分解的化学方程式__________________________ 。
(2)装置C的作用是__________________________ ,处理尾气的方法为__________ 。
(3)将研究小组分为两组,按上图装置进行对比实验,甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热,反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验:
①乙组得到的黑色粉末是_________ 。
②甲组步骤1中反应的离子方程式为_______________________________________________ 。
③乙组步骤4中,溶液变红的原因为_______________________________________________ 。
④从实验安全考虑,题图装置还可采取的改进措施是________________________________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/8/14/1751711980929024/1752505330442240/STEM/8459adef80cb441eaa23b22ecc0e2700.png?resizew=382)
(1)写出MgCO3分解的化学方程式
(2)装置C的作用是
(3)将研究小组分为两组,按上图装置进行对比实验,甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热,反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验:
步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 |
1 | 取黑色粉末加入稀盐酸 | 溶解,无气泡 | 溶解,有气泡 |
2 | 取步骤1中溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 蓝色沉淀 | 蓝色沉淀 |
3 | 取步骤1中溶液,滴加KSCN溶液 | 变红 | 无现象 |
4 | 向步骤3溶液中滴加新制氯水 | 红色褪去 | 先变红,后褪色 |
①乙组得到的黑色粉末是
②甲组步骤1中反应的离子方程式为
③乙组步骤4中,溶液变红的原因为
④从实验安全考虑,题图装置还可采取的改进措施是
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】以废旧锌锰干电池的炭包(含炭粉、
和少量
等物质)为原料回收
的工艺流程如下:回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/9/a6368cc6-322b-4e3e-aea7-012707b9607c.png?resizew=605)
(1)在“酸浸”时为了加快浸出速率,可采取的措施有___________ 、___________ 。(写出两点),“酸浸”过程中稀硝酸是过量的,用于检验
和稀硝酸反应生成的金属阳离子的试剂是___________ 。
(2)在粗
溶解过程中所用的
高于理论用量,原因是___________ 。(用化学方程式表示)
(3)沉锰后焙烧时,发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)一种
打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料,以吸收
溶液的有机高聚物为固态电解质,工作原理示意图如图1,电池总反应为
(不溶于水)
。
请回答下列问题。
①放电时正极质量___________ (填“增大”、“减小”或“不变”);充电时,
向___________ (填“锌膜”或“
膜”)移动。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/9/b2e8b0f0-11ab-4a11-8a1f-3cbd6451ee06.png?resizew=435)
②以该电池为电源电解如图2所示的饱和食盐水。若
膜连接
极,锌膜连接
极,工作一段时间,图2中右侧的现象为___________ ,
极的电极反应为___________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/36396375afc86346f3260b9d6ec8abac.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b2b791c63edb4fa18d9ebe8b97018027.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a0641a680d3500ca3bcdb5612441b6a5.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/9/a6368cc6-322b-4e3e-aea7-012707b9607c.png?resizew=605)
(1)在“酸浸”时为了加快浸出速率,可采取的措施有
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/af2aa4ca3dbdf24490f5d82b714fe5b4.png)
(2)在粗
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a0641a680d3500ca3bcdb5612441b6a5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c38c6b842b451f57d81f9f8dd320e4c.png)
(3)沉锰后焙烧时,发生反应的化学方程式为
(4)一种
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6cd9d04a5a34c60567b716b21582870b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fa2c9960c4b31f459b24b033cea07bd5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/84b2898d9b4c429ee9c5fd0e0475369f.png)
请回答下列问题。
①放电时正极质量
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3e467b1d06fca46dc6b0fb64aa7e4767.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a0641a680d3500ca3bcdb5612441b6a5.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/9/b2e8b0f0-11ab-4a11-8a1f-3cbd6451ee06.png?resizew=435)
②以该电池为电源电解如图2所示的饱和食盐水。若
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a0641a680d3500ca3bcdb5612441b6a5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cad135b14c9dcd83eab6618d7694c7b0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/29bcdd8c05cd04f46c6f4ba8aa3cb1d0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/29bcdd8c05cd04f46c6f4ba8aa3cb1d0.png)
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