用氧化焙烧-软锰矿浆吸收工艺处理砷华废渣,吸收液经净化除杂、浓缩结晶等工序可制备工业产品硫酸锰。
已知:a.砷华废渣中硫主要以FeS、FeS2、FeAsS、单质硫、硫酸盐等形态存在;铁主要以Fe2O3、FeAsS、FeS形态存在;砷主要以FeAsS、Fe3(AsO4)2等形态存在。
b.软锰矿吸收的过程中,除锰浸出外,还伴随着杂质Fe、Al、Ca、Pb和Si等的同时浸出。
c.SDD为二乙胺硫代甲酸钠。
d.溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:
回答下列问题:
(1)砷华废渣预先粉碎的目的是___ ;写出焙烧时FeAsS被氧气氧化成+3价金属氧化物和SO2的方程式:___ 。
(2)砷华废渣焙烧温度与Mn的浸出率的关系图如图:
①焙烧的适宜温度为___ 。
②Mn的浸出率随着焙烧的温度升高而升高,温度高于650℃后,Mn的浸出率降低的可能原因是___ 。
(3)软锰矿浆(MnO2)吸收焙烧放出的SO2的化学方程式为___ 。
(4)加入MnO2粉末的目的是氧化Fe2+,其发生反应的离子方程式为___ 。
(5)根据实验目的调节pH的范围是___ 。
(6)称量产品MnSO4·H2O17.21g,溶于水,滴加足量的BaCl2溶液,生成的沉淀,经过过滤、洗涤、干燥后得固体,称量固体的质量为23.30g,则产品中MnSO4·H2O的质量分数为___ %(保留1位小数)。
已知:a.砷华废渣中硫主要以FeS、FeS2、FeAsS、单质硫、硫酸盐等形态存在;铁主要以Fe2O3、FeAsS、FeS形态存在;砷主要以FeAsS、Fe3(AsO4)2等形态存在。
b.软锰矿吸收的过程中,除锰浸出外,还伴随着杂质Fe、Al、Ca、Pb和Si等的同时浸出。
c.SDD为二乙胺硫代甲酸钠。
d.溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:
金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Pb2+ | Mn2+ |
开始沉淀时pH | 7.0 | 1.9 | 3.7 | 7.1 | 8.1 |
完全沉淀时pH | 9.0 | 3.2 | 4.7 | 9.1 | 10.1 |
(1)砷华废渣预先粉碎的目的是
(2)砷华废渣焙烧温度与Mn的浸出率的关系图如图:
①焙烧的适宜温度为
②Mn的浸出率随着焙烧的温度升高而升高,温度高于650℃后,Mn的浸出率降低的可能原因是
(3)软锰矿浆(MnO2)吸收焙烧放出的SO2的化学方程式为
(4)加入MnO2粉末的目的是氧化Fe2+,其发生反应的离子方程式为
(5)根据实验目的调节pH的范围是
(6)称量产品MnSO4·H2O17.21g,溶于水,滴加足量的BaCl2溶液,生成的沉淀,经过过滤、洗涤、干燥后得固体,称量固体的质量为23.30g,则产品中MnSO4·H2O的质量分数为
更新时间:2021-09-10 21:25:05
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【推荐1】钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为,含少量V、Si和Al的氧化物杂质)为原料,制备金属钛的工艺流程如下:
已知:与C、在600℃的沸腾炉中充分反应后,尾气中每产生同时生成。
(1)尾气中CO与的物质的量之比为___________ ;氯化过程中氧化剂是___________ (填化学式)。
(2)该温度下,与C、反应的总化学方程式为___________ 。
(3)随着温度升高,尾气中CO的含量升高,原因是___________ 。
(4)写出流程中加入Mg冶炼Ti的化学方程式___________ ,该过程要在氩气(Ar)气体氛围中进行的理由是___________ 。
已知:与C、在600℃的沸腾炉中充分反应后,尾气中每产生同时生成。
(1)尾气中CO与的物质的量之比为
(2)该温度下,与C、反应的总化学方程式为
(3)随着温度升高,尾气中CO的含量升高,原因是
(4)写出流程中加入Mg冶炼Ti的化学方程式
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【推荐2】工业生产中,常使用硫酸化焙烧法处理电解铜阳极泥(主要含Ag2Se、Cu2Se、Cu2Te、SiO2)以提取阳极泥中的铜、银、硒、碲等元素,主要流程如图所示:
(1)电解精炼铜常用______ 作阴极。
(2)将阳极泥与浓硫酸混合,维持温度在443~573K,焙烧数小时,使其中的硒、碲变为二氧化物,铜、银等转化为硫酸盐。焙烧中Cu2Se发生反应的化学方程式为______ 。
(3)焙烧结束后,升温至773~873K使二氧化硒挥发。将烟气通入吸收塔后,二氧化硒在吸收塔中进一步转化为无定形的硒单质析出,该过程的还原剂为______ 。请写出SeO2转化为硒单质的化学方程式:为______ 。
(4)得到脱硒阳极泥后,用水浸出滤液,此时剩余沉淀的主要成分为TeO2、_____ 。
(5)滤出的沉淀用氢氧化钠溶液浸取,大部分的碲以亚碲酸钠(Na2TeO3)的形式转入浸取液中。将亚碲酸钠溶液在电解槽中以铂作电极进行电解即可得到碲单质。请写出该过程的电极反应方程式:阳极_____ ;阴极______ 。
(6)在磷酸和硫酸的混合溶液中,高锰酸钾可将碲(IV)氧化为碲(VI)。用此性质可以测定样品中碲(IV)的含量,过程如下:在亚碲酸钠样品中加入0.1000mol/L高锰酸钾30.00mL充分反应,反应后的溶液用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色恰好褪去;重复实验3次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液10.00mL,则样品中亚碲酸钠的含量为_____ g。(Na2TeO3的相对分子质量为222)
(1)电解精炼铜常用
(2)将阳极泥与浓硫酸混合,维持温度在443~573K,焙烧数小时,使其中的硒、碲变为二氧化物,铜、银等转化为硫酸盐。焙烧中Cu2Se发生反应的化学方程式为
(3)焙烧结束后,升温至773~873K使二氧化硒挥发。将烟气通入吸收塔后,二氧化硒在吸收塔中进一步转化为无定形的硒单质析出,该过程的还原剂为
(4)得到脱硒阳极泥后,用水浸出滤液,此时剩余沉淀的主要成分为TeO2、
(5)滤出的沉淀用氢氧化钠溶液浸取,大部分的碲以亚碲酸钠(Na2TeO3)的形式转入浸取液中。将亚碲酸钠溶液在电解槽中以铂作电极进行电解即可得到碲单质。请写出该过程的电极反应方程式:阳极
(6)在磷酸和硫酸的混合溶液中,高锰酸钾可将碲(IV)氧化为碲(VI)。用此性质可以测定样品中碲(IV)的含量,过程如下:在亚碲酸钠样品中加入0.1000mol/L高锰酸钾30.00mL充分反应,反应后的溶液用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色恰好褪去;重复实验3次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液10.00mL,则样品中亚碲酸钠的含量为
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【推荐3】HDS催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中,通常利用加碱焙烧——水浸取法从HDS废催化剂(主要成分为MoS、NiS、V2O5、Al2O3)中提取贵重金属钒和钼,其工艺流程如图所示。
已知:I.MoO3、V2O5、Al2O3均可与纯碱反应生成对应的钠盐,而NiO不行。
II.高温下,NH4VO3易分解产生N2和一种含氮元素的气体。
III.Ksp(CuS)=6×10-36;K1(H2S)=1×10-7、K2(H2S)=6×10-15。
回答下列问题:
(1)“浸渣”的成分为_______ (填化学式);“滤液2”中的成分除了Na2MoO4外,还含有_______ (填化学式)。
(2)请写出“焙烧”过程中MoS及Al2O3分别与纯碱反应的化学方程式:_______ ,_______ 。
(3)“沉钒”时提钒率随初始钒的浓度及氯化铵的加入量的关系如图所示,则选择的初始钒的浓度和NH4Cl的加入量分别为_______ 、_______ 。
(4)“沉钒”时生成NH4VO3沉淀,请写出“煅烧”后生成氧化产物和还原产物的物质的量之比_______ 。
(5)在实际的工业生产中,“沉钼”前要加入NH4HS进行“除杂”,除掉溶液中微量的Cu2+,则反应Cu2++HS-=CuS↓+H+的K=_______ 。
已知:I.MoO3、V2O5、Al2O3均可与纯碱反应生成对应的钠盐,而NiO不行。
II.高温下,NH4VO3易分解产生N2和一种含氮元素的气体。
III.Ksp(CuS)=6×10-36;K1(H2S)=1×10-7、K2(H2S)=6×10-15。
回答下列问题:
(1)“浸渣”的成分为
(2)请写出“焙烧”过程中MoS及Al2O3分别与纯碱反应的化学方程式:
(3)“沉钒”时提钒率随初始钒的浓度及氯化铵的加入量的关系如图所示,则选择的初始钒的浓度和NH4Cl的加入量分别为
(4)“沉钒”时生成NH4VO3沉淀,请写出“煅烧”后生成氧化产物和还原产物的物质的量之比
(5)在实际的工业生产中,“沉钼”前要加入NH4HS进行“除杂”,除掉溶液中微量的Cu2+,则反应Cu2++HS-=CuS↓+H+的K=
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【推荐1】硫酸亚铁可用作农药防治小麦黑穗病、制造磁性氧化铁、铁催化剂等。工业上用赤铁矿(含及等杂质)制备的工艺流程如图;
回答下列问题:
(1)赤铁矿在“碱浸”前先要粉碎,其目的是_____________ 。
(2)“碱浸”的作用是_____________ 。
(3)试剂a为_____________ (填化学式),“滤渣”的成分为_____________ (填化学式)。
(4)“还原”中涉及的离子反应方程式为_____________ 、_____________ 。
(5)已知的溶解度曲线如图所示,为得到晶体,“一系列操作”为蒸发浓缩、_____________ 、过滤、洗涤、干燥。
(6)溶液久置后会变质,原因是_____________ ,为了检验久置的溶液是否变质,可选用的试剂是_____________ (填化学式)溶液。
回答下列问题:
(1)赤铁矿在“碱浸”前先要粉碎,其目的是
(2)“碱浸”的作用是
(3)试剂a为
(4)“还原”中涉及的离子反应方程式为
(5)已知的溶解度曲线如图所示,为得到晶体,“一系列操作”为蒸发浓缩、
(6)溶液久置后会变质,原因是
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【推荐2】电子工业中,人们常用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。用耐腐蚀油墨把预先设计好的电路印刷在覆铜板上,然后把覆铜板放到FeCl3溶液中,未被油墨覆盖的铜被腐蚀掉,再将油墨清洗后就得到了电路板。为了从腐蚀废液中回收铜,并重新获得氯化铁溶液,可以采用如图步骤:
(1)实验室进行过滤操作需要的仪器有铁架台、铁圈、玻璃棒、烧杯、滤纸,还需要的玻璃仪器有_______ 。
(2)过滤时玻璃棒应与水平夹角45°,末端抵在_______ 。
(3)写出制造印刷电路板发生反应的离子方程式_______ 。
(4)若向②中加入足量氢氧化钠溶液,其实验现象为_______ 。
(5)对比①④的加入情况有同学认为“通入⑥”说法不妥,请更正_______ 。
(6)欲使过滤得到的“金属铜”洁净,需要将其表面所附带的母液电解质进行洗涤操作,请简述如何检验洗涤是否干净_______ 。
(1)实验室进行过滤操作需要的仪器有铁架台、铁圈、玻璃棒、烧杯、滤纸,还需要的玻璃仪器有
(2)过滤时玻璃棒应与水平夹角45°,末端抵在
(3)写出制造印刷电路板发生反应的离子方程式
(4)若向②中加入足量氢氧化钠溶液,其实验现象为
(5)对比①④的加入情况有同学认为“通入⑥”说法不妥,请更正
(6)欲使过滤得到的“金属铜”洁净,需要将其表面所附带的母液电解质进行洗涤操作,请简述如何检验洗涤是否干净
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【推荐3】电子工业常用过量的 FeCl3 溶液腐蚀绝缘板上的铜箔来制造电路板。利用腐蚀废液 可制铁红,过程如图:
(1)反应①的离子方程式有___________ 。
(2)试剂 a 可以是___________。
(3)操作Ⅱ为___________ 。
(4)检验溶液 1 中是否含有 Fe3+ 的试剂是___________ 。
(5)经检验铁红中有 Fe3O4,取 100 g 产品,用足量稀硫酸溶解,逐滴加入 0.100 mol·L-1高锰酸钾溶液 40.0 mL 至恰好反应完全,反应的离子方程式为___________ , 则 Fe3O4 的物质的量为___________ mol。
(1)反应①的离子方程式有
(2)试剂 a 可以是___________。
A.HCl | B.H2SO4 | C.KOH 溶液 | D.Na2CO3 溶液 |
(3)操作Ⅱ为
(4)检验溶液 1 中是否含有 Fe3+ 的试剂是
(5)经检验铁红中有 Fe3O4,取 100 g 产品,用足量稀硫酸溶解,逐滴加入 0.100 mol·L-1高锰酸钾溶液 40.0 mL 至恰好反应完全,反应的离子方程式为
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【推荐1】为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,某同学设计的回收利用方案如图:
(1)写出反应①的离子方程式___________ 。
(2)步骤②中通入过量的CO2时,除生成沉淀C外,还有另一种物质___________ (写化学式)的生成,写出该物质的一种用途___________ 。
(3)检验滤液D是否含有Fe3+的最佳试剂为___________ (填序号),若含有Fe3+,则实验现象是___________ 。
A、KMnO4 B、氯水 C、KSCN
(4)若要从滤液D得到绿矾晶体,必须进行的实验操作步骤:___________ 、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有___________ (填序号)。
A.蒸发皿 B.石棉网 C.烧杯 D.玻璃棒
(5)试剂Y不可能是___________ (填序号),试剂Y应该是一种___________ (填“氧化剂”或“还原剂”),从以下选项提供的试剂中选择一种试剂Y,完成转化③的离子方程式___________ 。
A.H2O2 B、铁单质 C.O2
(1)写出反应①的离子方程式
(2)步骤②中通入过量的CO2时,除生成沉淀C外,还有另一种物质
(3)检验滤液D是否含有Fe3+的最佳试剂为
A、KMnO4 B、氯水 C、KSCN
(4)若要从滤液D得到绿矾晶体,必须进行的实验操作步骤:
A.蒸发皿 B.石棉网 C.烧杯 D.玻璃棒
(5)试剂Y不可能是
A.H2O2 B、铁单质 C.O2
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解答题-工业流程题
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【推荐2】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家,一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
请回答下列问题:
(1)焙烧过程中产生的气体化学式__ 。
(2)溶浸时,提高浸出率的方法有____ 。(至少写出两种)
(3)利用Fe(OH)3悬浊液与含SO2的烟气反应生成FeSO4,可以使烟气脱硫,该反应的离子方程式为__ 。产物FeSO4在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__ 。
(4)氧化除杂时,加入ZnO调节溶液pH,当用广泛pH试纸测得pH值为___ 时,可认为已达除杂目的。
A.2 B.2.8 C.4 D.6.2
(5)滤渣3成分为______ 。
(6)若将闪锌矿直接浸入稀硫酸,要使0.10 molZnS完全溶于1LH2SO4(发生反应ZnS+H2SO4 =ZnSO4+H2S),则需H2SO4的最低浓度为___ 。(Ksp[ZnS]=2.5×10-22,H2S的K1=1×10-7,K2=1×10-14,忽略反应前后液体体积变化)
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | Cd2+ |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 6.2 | 7.4 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 8.2 | 9.4 |
请回答下列问题:
(1)焙烧过程中产生的气体化学式
(2)溶浸时,提高浸出率的方法有
(3)利用Fe(OH)3悬浊液与含SO2的烟气反应生成FeSO4,可以使烟气脱硫,该反应的离子方程式为
(4)氧化除杂时,加入ZnO调节溶液pH,当用广泛pH试纸测得pH值为
A.2 B.2.8 C.4 D.6.2
(5)滤渣3成分为
(6)若将闪锌矿直接浸入稀硫酸,要使0.10 molZnS完全溶于1LH2SO4(发生反应ZnS+H2SO4 =ZnSO4+H2S),则需H2SO4的最低浓度为
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【推荐3】钨是国防及高新技术应用中极为重要的功能材料之一,由黑钨矿[主要成分是钨酸亚铁()、钨酸锰(),以及少量的Si、As元素]冶炼钨的流程如下:已知:
①钨酸()酸性很弱,难溶于水。
②水浸液中含有、、、等阴离子。
回答下列问题:
(1)“焙烧”前,需将黑钨矿粉碎,目的是_______ 。
(2)“焙烧”过程中,生成的化学方程式为_______ 。
(3)“净化”过程中,的作用是_______ 。
(4)“酸化”过程中,发生反应的离子方程式为_______ 。
(5)“高温还原”过程中,被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为_______ 。
(6)硬质合金刀具中含碳化钨(WC,碳元素为-4价),利用电解法可以从碳化钨废料中回收钨。电解时,用碳化钨做阳极,不锈钢做阴极,HCl溶液为电解液,阳极析出钨酸沉淀并放出气体,则阳极的电极反应式为_______ 。
(7)钨晶胞为体心立方晶胞,晶胞结构如图所示(注:晶胞体对角线的W原子相切),则钨晶胞的原子空间利用率为_______(填标号。晶胞的原子空间利用率=)。
①钨酸()酸性很弱,难溶于水。
②水浸液中含有、、、等阴离子。
回答下列问题:
(1)“焙烧”前,需将黑钨矿粉碎,目的是
(2)“焙烧”过程中,生成的化学方程式为
(3)“净化”过程中,的作用是
(4)“酸化”过程中,发生反应的离子方程式为
(5)“高温还原”过程中,被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为
(6)硬质合金刀具中含碳化钨(WC,碳元素为-4价),利用电解法可以从碳化钨废料中回收钨。电解时,用碳化钨做阳极,不锈钢做阴极,HCl溶液为电解液,阳极析出钨酸沉淀并放出气体,则阳极的电极反应式为
(7)钨晶胞为体心立方晶胞,晶胞结构如图所示(注:晶胞体对角线的W原子相切),则钨晶胞的原子空间利用率为_______(填标号。晶胞的原子空间利用率=)。
A. | B. | C. | D. |
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解答题-实验探究题
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【推荐1】过氧化钠常用作氧化剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂,在医药、印染以及分析试剂等方面有着广泛的应用。
(1)写出钠单质在空气中燃烧的化学方程式___________ 。反应的产物中,离子化合物的电子式为___________ 。现有一定量含有杂质的试样,请从下图中选用适当的实验装置,设计一个最简单的实验,测定试样的纯度。
可供选用的反应物:固体,的盐酸和蒸馏水。
完成下列填空:
(2)分别写出实验中:和参加反应的化学方程式。___________ 、___________ 。
(3)选用的装置标号是___________ 。
(4)所选用的装置连接顺序应该是(填写各个接口的字母:连接胶管省略)___________ 。
(1)写出钠单质在空气中燃烧的化学方程式
可供选用的反应物:固体,的盐酸和蒸馏水。
完成下列填空:
(2)分别写出实验中:和参加反应的化学方程式。
(3)选用的装置标号是
(4)所选用的装置连接顺序应该是(填写各个接口的字母:连接胶管省略)
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】草酸亚铁晶体( FeC2O4·2H2O,相对分子质量为180)呈淡黄色,可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。
(1)采用如下装置(可重复选用)进行实验探究纯净草酸亚铁晶体受热分解的产物。
①装置D的名称为_______ 。
②按照气流从左到右的方向,上述装置的连接顺序为_______ → 尾气处理装置。(填仪器接口的字母编号)
③实验前先通入一段时间N2,其目的为_______ 。
④实验证明气体产物中含有CO,依据的实验现象为_______ 。
⑤充分反应后,A处硬质试管中残留黑色固体。查阅资料可知,黑色固体可能为Fe或FeO。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO,其操作及现象为_______ 。
⑥A处硬质试管中发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)测定草酸亚铁晶体样品的纯度。
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质,测定其纯度的步骤如下:
步骤1:称取m g草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中,配成250 mL溶液 ;
步骤2:取上述溶液25.00 mL,用c mol/L KMnO4标准液滴定至终点,消耗标准液V1 mL;
步骤3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀H2SO4再用cmol/LKMnO4标准溶液滴定至终点,消耗标准液V2mL。
①步骤3中加入锌粉的目的是_______ 。
②草酸亚铁晶体样品的纯度为_______ (列出计算式即可,不必化简)。
(1)采用如下装置(可重复选用)进行实验探究纯净草酸亚铁晶体受热分解的产物。
①装置D的名称为
②按照气流从左到右的方向,上述装置的连接顺序为
③实验前先通入一段时间N2,其目的为
④实验证明气体产物中含有CO,依据的实验现象为
⑤充分反应后,A处硬质试管中残留黑色固体。查阅资料可知,黑色固体可能为Fe或FeO。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO,其操作及现象为
⑥A处硬质试管中发生反应的化学方程式为
(2)测定草酸亚铁晶体样品的纯度。
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质,测定其纯度的步骤如下:
步骤1:称取m g草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中,配成250 mL溶液 ;
步骤2:取上述溶液25.00 mL,用c mol/L KMnO4标准液滴定至终点,消耗标准液V1 mL;
步骤3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀H2SO4再用cmol/LKMnO4标准溶液滴定至终点,消耗标准液V2mL。
①步骤3中加入锌粉的目的是
②草酸亚铁晶体样品的纯度为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】无水氯化铝是有机化工常用的催化剂,178℃时升华,极易潮解。某化学兴趣小组设计下列不同实验方案制取无水氯化铝。
【实验1】利用置换反应制备少量无水氯化铝,实验装置如图:
(1)若a、b、B三装置中的试剂均为酸的浓溶液。为了均匀、缓慢产生气体,将a中液体逐滴加入b中。则a、b、B三个装置中的试剂依次为___________ 、___________ 、___________ 。
(2)实验时,检验装置气密性后,向D装置的曲颈瓶中加入铝箔,连接好装置,接下来有关、的操作是___________ ,然后加热D装置。
(3)F中干燥管内碱石灰的作用是___________ 。
【实验2】仍采用上述装置,将D中固体改用氯化铝晶体()来制备无水氯化铝。
(4)此实验仍需通入气体的原因是___________ 。
(5)通过实验发现,得到的物质是碱式氯化铝[化学式为],测定实验所得产物氯元素的含量,从而确定产物中羟基(-)的含量,实验步骤如下:
i.称取产品置于烧杯中,充分溶解;
ii.加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,充分反应后,过滤;
iii.洗涤沉淀,干燥至恒重,称得沉淀质量为。
①若步骤iii的操作中未洗涤、干燥沉淀,将导致测得的羟基(-)含量___________ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
②若测得,,则所得产品中值为___________ 。
【实验1】利用置换反应制备少量无水氯化铝,实验装置如图:
(1)若a、b、B三装置中的试剂均为酸的浓溶液。为了均匀、缓慢产生气体,将a中液体逐滴加入b中。则a、b、B三个装置中的试剂依次为
(2)实验时,检验装置气密性后,向D装置的曲颈瓶中加入铝箔,连接好装置,接下来有关、的操作是
(3)F中干燥管内碱石灰的作用是
【实验2】仍采用上述装置,将D中固体改用氯化铝晶体()来制备无水氯化铝。
(4)此实验仍需通入气体的原因是
(5)通过实验发现,得到的物质是碱式氯化铝[化学式为],测定实验所得产物氯元素的含量,从而确定产物中羟基(-)的含量,实验步骤如下:
i.称取产品置于烧杯中,充分溶解;
ii.加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,充分反应后,过滤;
iii.洗涤沉淀,干燥至恒重,称得沉淀质量为。
①若步骤iii的操作中未洗涤、干燥沉淀,将导致测得的羟基(-)含量
②若测得,,则所得产品中值为
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