1 . 以废铁屑、低品位软锰矿[主要成分有、等]为原料，制备硫酸锰，进一步电解制备金属锰，工艺流程如图所示：

已知：I．部分金属阳离子以氢氧化物沉淀时的如表：

金属阳离子
开始沉淀的	6.8	1.8	3.7	8.6	5.2
沉淀完全的	8.3	2.8	4.7	10.1	6.7

Ⅱ．几种化合物的溶解性或溶度积如表：

化合物
溶解性或溶度积	溶于水	溶于水

(1)基态的价层电子排布式为__________。
(2)为去除废铁屑表面的油污可采用的方法为__________；“浸出”后浸出液中的价金属阳离子有、__________。
(3)锰的浸出率结果如图所示。

由图可知，影响锰浸出率的因素有__________。
(4)“除铁、铝”过程中，浸出液需要先用试剂处理，然后加入，反应后溶液的。试剂的作用是__________。
(5)“除铜”过程中，当铜离子恰好完全沉淀（当离子浓度小于或等于时视为完全沉淀）时，溶液中__________。
(6)用惰性电极电解中性溶液可以制得金属。装置如图所示。

若生成，右室溶液中最终的变化为__________（填“增加”或“减少”）。

2 . 铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为，含、CuO、等杂质)制备的工艺流程如下：
   
已知：
i．易水解。难溶于冷水。
ii．“氧化浸取”时，铋元素转化为，硫元素转化为硫单质。
iii．   。
回答下列问题：
(1)为提高“浸取”速率，采取的措施有：升高温度、___________(写出一条)。辉铋矿浸取率随温度的变化曲线如图，高于40℃时浸取率快速下降，其可能的原因是___________。
   
(2)“氧化浸取”时，和发生反应的物质的量之比为___________。
(3)“除铜”时发生反应：   ，则___________。
(4)“转化”时，生成的离子方程式为___________。
(5)已知酸性环境下，可以将氧化成(被还原成)。请设计一个原电池装置来证明这一点，在下图中的两个方框内标出两烧杯溶液中溶质的化学式___________，并写出正极的电极反应式：___________。
   
(6)取产品w g，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用a mol·L 标准溶液滴定生成的，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗b mL标准溶液。该产品的纯度为___________(用含w、a、b的代数式表示)。