【推荐1】绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和内循环。工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)高温连续氧化工序中被氧化的元素是_______(填元素符号)。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分是_______(填化学式)。
(3)物质Ⅴ可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时高温连续氧化发生的主要反应的化学方程式为：_______。可代替NaOH的化学试剂还有_______(填化学式)。
(4)热解工序产生的混合气体最适宜返回工序_______(填“①”或“②”或“③”或“④”)参与内循环。
(5)酸性工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，反应的离子方程式为：_______。

【推荐1】用含钴废料(主要成分为Co，还含有一定量的NiO，Al₂O₃、Fe、SiO₂等)制备草酸钴晶体(CoC ₂O₄·2H ₂O)的工艺流程如下图所示：

已知：①草酸钴晶体难溶于水；②RH为有机物(难电离)。回答下列问题：
(1)滤渣I的主要成分是_______(填化学式)，操作①的名称_______，需用到的玻璃仪器有_______。
(2)H₂O₂是一种绿色氧化剂，加入H₂O₂时发生反应的离子方程式为_______。加入CoO的目的是_______。
(3)[已知：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10^-5mol·L，则认为该离子已经完全沉淀；Ni(OH)₂、Fe(OH)₃、Al(OH)₃的Ksp分别为1.0×10^-15、1.0×10^-38、1.0×10^-32]。若要将浸出液中Fe³⁺和Al³⁺全部沉淀，则应将浸出液的pH控制在_______之间。
(4)加入有机溶剂的目的是_______。实验室可以用酸性KMnO₄标准液滴定溶液中的C₂O浓度，KMnO₄标准液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(5)水层中加入(NH₄)₂C₂O₄溶液，判断Co²⁺沉淀完全的操作是_______。

【推荐2】钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc₂O₃)的一种流程如图：
   
回答下列问题：
(1)洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是_______。
(2)钪锰矿石中含铁元素，其中Fe²⁺易被氧化为Fe³⁺的原因是_______。(从原子结构角度解释)
(3)常温下，先加入氨水调节pH=3，过滤，滤渣主要成分是_______。(已知：K_sp[Mn(OH)₂]=1.9×10^-13，K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39，K_sp[Sc(OH)₃]=9.0×10^-31)
(4)“沉钪”时得到草酸钪的离子方程式是：_______。
(5)草酸钪晶体[Sc₂(C₂O₄)₃•6H₂O]在空气中加热，随温度的变化情况如图所示。250℃时，晶体的主要成分是_______(填化学式)。550～850℃发生反应的化学方程式为_______。
   

【推荐3】锂离子电池正极材料需要纯度较高的硫酸锰，目前工业硫酸锰中杂质(钙、镁、铁等)含量高，利用下图流程可制取纯度较高的硫酸锰溶液。

反应①使杂质生成氟化物的沉淀，对反应①前后的杂质含量检测结果(以350g/LMnSO₄计)如下：

杂质	净化前/g	净化后/g	去除率/%
Fe2+、Fe3+	0.001275	0.001275	﹣
Ca2+	0.490000	0.021510	95.61
Mg2+	0.252000	0.025100	90.04

(1)滤渣x中含有的物质是_____。
(2)试分析钙镁去除结果不同的原因：_____。
(3)在滤液中加入KMnO₄可以将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，同时生成Mn²⁺．该反应的离子方程式为_____。
(4)已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀时	6.3	1.5	8.3
完全沉淀时	8.3	2.8	9.8

注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
根据表中数据解释流程中②的目的：_____。
(5)进一步研究表明，如果反应①后不过滤直接加入KMnO₄，同时控制加入的量，反应后调节pH，然后再过滤，可以进一步提高钙镁的去除率．对钙镁去除率提高的原因有如下假设：
假设I：Fe²⁺与生成了Fe³⁺，Fe³⁺水解生成的Fe(OH)₃吸附了沉淀物；
假设II：Mn²⁺与反应生成的活性MnO₂吸附了沉淀物。
选择适当的无机试剂，设计实验验证假设是否成立____________________。
(6)锂离子电池充放电过程中，锂离子在正极和负极之间来回移动，就像一把摇椅，称“摇椅式电池”。典型的锂离子电池工作原理如图所示。

①放电时Li⁺的移动方向从__________极到极_____(填“a”或“b”)。
②已知电极总反应：LiCoO₂+CLi_1﹣xCoO₂+CLi_x，写出放电时正极的电极反应式__。

【推荐2】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，标准液应该装在_______中；滴定时，眼睛注视_______。当_______时，滴定达到终点。
(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______。

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为_______mL。

(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

请选用数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=_______mol/L(保留小数点后4位)。
(5)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL。
已知：I₂+2=+2I^-
选用_______作滴定指示剂，试样中CuCl₂·2H₂O的质量分数为_______。

【推荐3】Co₃O₄在磁性材料、电化学领域应用广泛，实验室中可以用CoCO₃或CoC₂O₄煅烧后制得。利用钴渣[含Co(OH)₃、Fe(OH)₃等]制备钴氧化物的流程如下：

已知：K_sp[Co(OH)₂]=1.6×10^-15，K_sp(BaC₂O₄)=1.6×10^-7，K_sp(CoC₂O₄)=6.3×10^-8；CoCO₃煅烧时300～600℃生成Co₃O₄，1100℃以上生成Co₂O₃。
(1)“溶解还原”过程中Co(OH)₃发生反应的离子方程式为_______。
(2)“沉钴”时，不能用Na₂C₂O₄溶液代替(NH₄)₂C₂O₄溶液，原因是_______。
(3)检验CoC₂O₄固体是否洗净的实验操作是_______。
(4)为测定某草酸钴样品中草酸钴晶体(CoC₂O₄·2H₂O)的质量分数进行如下实验：
①取草酸钴(CoC₂O₄·2H₂O，摩尔质量为183g·mol^-1)样品3.660g，加入100.00mL0.1000mol·L^-1酸性KMnO₄溶液，加热(该条件下Co²⁺不被氧化)。
②充分反应后将溶液冷却至室温，加入250mL容量瓶中，定容。
③取25.00mL溶液，用0.1000mol·L^-1FeSO₄溶液滴定。
④重复步骤③的实验两次，三次测定数据如下：

实验序号	1	2	3
消耗FeSO4标准溶液体积/mL	18.32	18.02	17.98

计算样品中草酸钴晶体(CoC₂O₄·2H₂O)的质量分数_______(写出计算过程)。
(5)以尿素为原料可获得CoCO₃并制备Co₃O_4.已知：尿素水溶液在70℃以上能缓慢水解产生，在pH为1～3时水解速率对生成CoCO₃沉淀较为适宜。设计以CoCl₂溶液、尿素粉末、盐酸为原料，制备Co₃O₄的实验方案：取一定体积CoCl₂溶液，_______。