【推荐1】活性炭载钯(Pd/C)催化剂被广泛应用于医药和化工行业，某废钯催化剂(钯碳)的杂质主要含炭、有机物及少量Fe等。如图是利用钯碳制备氯化钯(PdCl₂)和Pd的流程。

回答下列问题：
(1)“钯灰”中的主要成分有PdO，加入甲酸(HCOOH)，可以将PdO还原成金属单质，请写出HCOOH还原PdO的化学方程式___________。
(2)“焚烧”的目的是____；实验室中可在___________(填仪器名称)中模拟该过程。
(3)王水是将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液，加热条件下钯在王水中发生反应生成H₂[PdCl₄]和一种有毒的无色气体A，该气体遇空气变红棕色，该反应中消耗的HCl与HNO₃的物质的量之比为___________。
(4)加入浓氨水，调节溶液pH至9.0，并控制温度在70 ～75℃，Pd元素以的形式存在：
①若温度大于75℃，则不利于除铁，原因是___________
②已知：黄色晶体的成分为，在合并液中加盐酸时，发生反应的离子方程式为___________。
(5)洗涤滤渣并将洗涤液与滤液合并，其意义是___________ 。
(6)Pd是优良的储氢金属，假设海绵状金属钯密度为，ρg·cm^-3标准状况下其吸附的氢气是其体积的n倍，则此条件下海绵钯的储氢容量R=___________mL·g^-1(储氢容量R即1g钯吸附氢气的体积)。

【推荐2】二氧化钒(VO₂)是一种新型热敏材料。实验室以V₂O₅为原料合成用于制备VO₂的氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，过程如下：
V₂O₅VOCl₂溶液(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O
回答下列问题：
(1)步骤I中生成VOCl₂的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_______。已知：氧化性：V₂O₅>Cl₂，则加入N₂H₄·2HCl的作用是_______。
(2)步骤II可在如图装置(气密性良好)中进行。已知：VO²⁺能被O₂氧化。

装置B中盛装的试剂是_______；向C中通入是CO₂的作用是_______。
(3)加完VOCl₂溶液后继续搅拌数分钟，使反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞，将锥形瓶置于CO₂保护下的干燥器中，静置过夜，得到紫色晶体，过滤。此时紫色晶体上残留的杂质离子主要为_______，接下来的简要操作是_______，最后用乙醚洗涤2-3次，干燥后称重。(所用药品为：饱和NH₄HCO₃溶液，无水乙醇)。
(4)测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。称量5.1000g样品于锥形瓶中，用硫酸溶液溶解后得到含VO²⁺的溶液，加稍过量的0.0200 mol/L的KMnO₄溶液将VO²⁺氧化为VO，充分反应后加入特定的还原剂X除去过量的KMnO₄，最后用0.0800 mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗体积为30.00mL。(滴定反应：)
①在该实验条件下，还原剂X与Mn²⁺、VO²⁺的还原性由大到小为_______。
②粗产品中钒元素的质量分数为_______。(保留四位有效数字)

【推荐3】氟化镨(PrF₃)常用于电弧碳棒添加剂。利用方镨矿精矿(Pr₂S₃，难溶于水)制备氟化镨的流程如下：

已知：①；
②、以氢氧化物的形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、10.1。
(1)步骤I中加入溶液后生成和S，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，加入盐酸的另一个目的是控制pH在0.5～1.0，原因是_______。
(2)请用离子方程式解释反应②中加入的作用：_______。
(3)请用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因：_______。
(4)完成溶液转化为沉淀的离子方程式：□□□□□。_______
(5)滤液3可用作_______。
(6)镨蓄电池具有稳定性高等有点，充电后两个电极上沉积的分别转化为和Pr，充电时阴极的电极反应式为_______。

【推荐1】榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。工业上对其进行综合利用的流程如下：

(1)溶液Ⅰ中除了Ca²⁺外，还可能含有的金属阳离子有__________________；
(2)步骤③中NaOH参加反应的离子方程式____________________________，鼓入空气并充分搅拌的目的是(用化学方程式表示)____________________；
(3)在工业生产中，步骤④通入过量CO₂而不加入盐酸的原因是_____________________。

【推荐2】硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na₂B₄O₇·10H₂O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na₂B₄O₇、CaO、Fe₂O₃、FeO、MnO、SiO₂等杂质。以硼镁泥为原料制取七水硫酸镁的工艺流程如下， 回答下列问题：

(1)Na₂B₄O₇·10H₂O中B的化合价为_______。
(2)Na₂B₄O₇易溶于水，也易发生水解：(硼酸在常温下溶解度较小)。写出加入硫酸时Na₂B₄O₇发生反应的化学方程式：_______。
(3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于热浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式_______。加入MgO的目的是_______。
(4)已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度(g/100g)如下表：

温度(℃)	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“操作A”是除去MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为_______。
(5)NaBH₄被称为有机化学中的“万能还原剂”，工业上可由硼砂制取，其晶胞结构及晶胞参数如图所示：

①写出NaBH₄的电子式：_______。
②若选定A为坐标原点，则B的分数坐标为_______。
③N_A代表阿伏加德罗常数的值，则NaBH₄晶体的密度为_______ g•cm^-3(用含a、N_A的式子表示)。

【推荐3】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属、、及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下所示工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时()的	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时()的	8.8	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)“碱浸”中的两个作用分别是_______。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式：_______。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是_______。
(3)“转化”中可替代的物质是_______。若工艺流程改为先“调”后“转化”，即

“滤液③”中可能含有的杂质离子为_______。
(4)利用上述表格数据，计算的_______(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调”应控制的范围是_______。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式：_______。

【推荐2】甲醇是一种可再生能源，由CO₂制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，ΔH₁=-49.58kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，ΔH₂
反应Ⅲ：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，ΔH₃₌-90.77kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)反应Ⅱ的ΔH₂=___________。
(2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是___________。(填“较低温度”“较高温度”或“任何温度”)。
(3)恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。

A．混合气体的密度不再变化

B．混合气体的平均相对分子质量不再变化

C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1

D．甲醇的百分含量不再变化

(4)对于反应Ⅰ，不同温度对CO₂的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是________。

A．其他条件不变，若不使用催化剂，则250°C时CO2的平衡转化率可能位于M1

B．温度低于250°C时，随温度升高甲醇的产率增大

C．M点时平衡常数比N点时平衡常数大

D．实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率

(5)若在1 L密闭容器中充入2.5 molH₂和1 molCO₂发生反应I，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为___________，该温度下反应的平衡常数K=___________。
(6)已知下列物质在20°C下的K_sp如下，试回答下列问题：

化学式	AgCl	AgBr	AgI	Ag2S	Ag2CrO4
颜色	白色	浅黄色	黄色	黑色	红色
Ksp	1.8×10-10	5.4×10-13	8.3×10-17	6.3×10-50	2.0×10-12

①向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时=___________。
②测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是___________。
A．KBr       B．KI       C．K₂S D．K₂CrO₄

【推荐3】镉可用于制造体积小和电容量大的电池，可利用铜镉渣[主要成分为镉，还含有少量锌、铜、铁、钴()等杂质]来制备，工艺流程如图1。

回答下列问题：
(1)酸浸中，镉的浸出率结果如图2所示。由图2可知，当镉的浸出率为80%时，所采用的实验条件为__。
(2)滤渣1是____(填名称)，滤渣3的主要成分是____(填化学式)和。
(3)除钴过程中，含的浸出液中需要加入、产生合金，该反应的离子方程式为__，若设计成原电池，则锌在____极发生反应。
(4)除铁时先加入适量的溶液，其目的是____；再加入，调节溶液的至____。
相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的范围如表。

金属离子
开始沉淀的	1.5	6.3	7.2
沉淀完全的	2.8	8.3	9.5

(5)已知室温下。若采用生石灰处理含镉电解废液，当测得室温下溶液的为10时，溶液中的浓度是____。

【推荐1】以废锰渣(含及少量KOH、MgO、)为原料制备晶体，其工艺流程可表示为：
   


该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀pH	2.10	7.45	9.27	9.60
完全沉淀pH	3.20	8.95	10.87	11.13

(1)的基态核外电子排布式为_______。
(2)为提高酸浸过程中元素的浸出率，实验中可采取的措施有_______。(填字母)。

A．增加矿渣的投料量

B．将矿渣粉碎并搅拌

C．缩短酸浸的时间

D．适当提高酸浸温度

(3)“反应I”中加入硫铁矿(主要成分)将还原为，本身变为。滤渣1的主要成分除外，还有一种淡黄色的单质，写出该反应的离子方程式_______。
(4)“反应II”中主要反应的离子方程式为_______。
(5)“调pH”步骤中，应调节溶液pH的范围是_______。
(6)锰的一种氧化物的晶胞如图所示，在该晶体中与一个锰原子等距离且最近的锰原子有_______个。
   
(7)测定产品纯度。取制得的晶体0.1510g，溶于适量水中，加硫酸酸化；用过量(难溶于水)将完全氧化为，过滤洗涤；向滤液中加入固体0.5360g；充分反应后，用0.100 溶液滴定，用去8.00mL。
已知： (未配平)；
，。
计算产品中的质量分数_______(写出计算过程，保留两位有效数字)。

【推荐3】从钒铬锰矿渣(主要成分为)中提铬的一种工艺流程如下：

已知：较大时，二价锰在空气中易被氧化。回答下列问题：
(1)元素在周期表中的位置是___________。
(2)常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数与关系如图1，已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中，“沉钒”过程控制，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为___________(填化学式)。

(3)某温度下，Cr(Ⅲ)、Mn(Ⅱ)的沉淀率与pH关系如图2，“沉铬”过程最佳pH为_____(填标号)；

a．4.0                    b．5.0                    c．6.0
在该条件下滤液B中______[近似为，的近似为]。
(4)“转化”过程中生成的离子方程式为_________。
(5)“提纯”过程中的作用为________。
(6)一种含钒的氧化物晶胞结构如图所示，已知N_A表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_______g•cm^－3 (列出计算式即可)。