【推荐1】工业上用FeCl₃溶液做印刷电路铜板的腐蚀液。化学小组设计如下流程对腐蚀废液(阳离子主要有H⁺、Fe³⁺、Fe²⁺和Cu²⁺)进行处理，实现FeCl₃溶液再生并回收Cu。

(1)FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为：___________；
(2)步骤Ⅰ的目的是将Fe²⁺转化为Fe³⁺，发生反应的离子方程式为___________，
(3)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为___________；
(4)调节pH时可选用下列哪些试剂___________。

A．NaOH

B．Cu(OH)2

C．Fe

D．CuO

(5)溶液C中的溶质为___________(填化学式)；
(6)步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为___________。

【推荐1】黄铁矿(FeS₂)是一种重要的含硫矿物，可用于制备硫酸和冶炼金属铁。利用黄铁矿生产硫酸的流程如下图所示：

(1)煅烧炉中发生的主要反应为4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂， 加快黄铁矿煅烧速率的措施有_______(写一条即可)。若150kg黄铁矿(FeS₂的质量分数分数为80%)完全反应，转移电子数目为_______。
(2)炉渣经稀硫酸溶解后，过滤，可得到黄色的溶液。若将炉气通入该溶液中，可观察到黄色溶液变为浅绿色，而后又变成黄色，其可能的原因为_______、 4Fe²⁺+4H⁺+O₂ = 4Fe³⁺+2H₂O(用离子方程式表示)。检验黄色溶液中的主要金属离子最常用的试剂是_______(填写试剂名称)。
(3)含有Fe²⁺、 Fe³⁺的硫酸盐混合溶液可用于回收单质硫，其转化关系如图所示，则总反应的化学方程式为_______， 其图示中Fe³⁺的作用是_______。

(4)现将上述炉气净化除尘后，得到气体V L(已换算成标准状况)，将其通入足量H₂O₂溶液中完全吸收后，再加入足量BaCl₂溶液充分反应(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥，得到bg沉淀。则净化除尘后的气体中SO₂的含量(体积分数)的计算式是_______(用含V、b的代数式表示)。

【推荐2】工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：
   
已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO₃，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。
②Al^3＋、Fe^3＋沉淀完全的pH分别为4.7、3.2，Mn^2＋、Mg^2＋开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。
③焙烧过程中主要反应为MnCO₃＋2NH₄Cl MnCl₂＋2NH₃↑＋CO₂↑＋H₂O。
(1)结合图1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、m(NH₄Cl)/m(菱锰矿粉)分别为____________、____________、____________。
   
(2)对浸出液净化除杂时，需先加入MnO₂将Fe^2＋转化为Fe^3＋，再调节溶液pH的范围__，将Fe^3＋和Al^3＋变为沉淀而除去，然后加入NH₄F将Ca^2＋、Mg^2＋变为氟化物沉淀除去。
(3)“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为____。
(4)上述流程中可循环使用的物质是________。
(5)现用滴定法测定浸出液中Mn^2＋的含量。实验步骤：称取1.000 g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使反应2Mn^2＋＋NO₃^-＋4PO₄^3-＋2H^＋2[Mn(PO₄)₂]^3－＋NO₂^-＋H₂O充分进行并除去多余的硝酸；加入稍过量的硫酸铵，发生反应NO₂^-＋NH₄⁺===N₂↑＋2H₂O以除去NO₂^-；加入稀硫酸酸化，用2.00 mol·L^－110.00 mL硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定，发生的反应为[Mn(PO₄)₂]^3－＋Fe^2＋===Mn^2＋＋Fe^3＋＋2PO₄^3-；用0.10 mol·L^－110.00 mL酸性K₂Cr₂O₇溶液恰好除去过量的Fe^2＋。
①酸性K₂Cr₂O₇溶液与Fe^2＋反应(还原产物是Cr^3＋)的离子方程式为___________。
②试样中锰的质量分数为________。

【推荐3】某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠()。
已知：①白磷()在空气中可自燃，与过量烧碱溶液混合，80~90℃时反应生成和。
②是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与NaClO溶液反应生成。

(1)仪器a的名称是___________。a中发生反应的化学方程式是___________。
(2)仪器b组成的装置的作用是___________，检查装置气密性后，应先打开K通入一段时间，目的是___________。
(3)下列有关说法正确的是___________。

A．次磷酸()是三元酸

B．为加快反应速率，投料前应先在通风橱内将白磷碾成薄片状

C．反应结束后应继续通入一段时间，可提高产率

D．d中所盛硫酸铜溶液可用酸性高锰酸钾溶液代替

(4)①仪器c中充分反应后生成和NaCl，经过一系列操作可获得固体。相关物质的溶解度(S)如下：       

	S(25℃)	S(100℃)
NaCl	37	39
	100	667

从下列选项a-g中选择合理的仪器或操作，补全如下步骤。
取仪器c中溶液，用蒸发皿___________→用___________(趁热过滤)→用烧杯(冷却结晶)→用漏斗(过滤得到)→___________→干燥粗品。
选项：a．溶解　b．过滤　c．洗涤　d．普通三角漏斗　e．保温漏斗
f．蒸发浓缩至有大量晶体析出　g．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜
②写出c中发生反应的离子方程式___________。
(5)NaCl晶胞结构如图，设距离最近的间的距离为apm，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________。(列出计算式即可)

【推荐1】制取氯化铁粉末所需装置如下，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物：FeCl₃＋6H₂O=FeCl₃·6H₂O。

(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是①接_____，____接______，____接_______。
(2)烧瓶A中发生的反应_________________，B中反应的现象是____________。
(3)容器D的作用是_______，容器E的作用是_________。
(4)实验时应先点燃__处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是___________________________。
(5)这套实验装置是否完整？___(填“是”或“否”)，若不完整，还须补充___________装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。

【推荐2】某实验小组利用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热到100℃左右时易升华。如图是两个学生设计的实验装置，左侧均使用MnO₂和浓盐酸反应制备氯气，而右边的产品收集装置不同，分别如(I)和(Ⅱ)所示，试回答：

(1)B中发生反应的离子方程式为______；装置(II)的F中发生反应的离子方程式为______。
(2)实验中a与b两个酒精灯应先点燃________(填“a”或“b”)，目的是______。
(3)实验中还缺少一个除杂装置，目的是除去_______，应选择________做除杂试剂(填序号)。
a．饱和NaHCO₃溶液          b．水          c．饱和食盐水            d．NaOH溶液
(4)收集装置(I)的主要缺点是____(写出一点)；装置(II)也有缺点，必须采取的改进措施是_____。

【推荐3】水合肼(N₂H₄·H₂O)作为一种重要的精细化工原料，主要用于合成AC、D1PA，TSH等发泡剂。工业上常用尿素[CO(NH₂)₂]、NaOH、NaClO溶液反应制备水合肼。
已知：①Cl₂与NaOH反应为放热反应，Cl₂与热的NaOH溶液反应会生成NaClO₃。
②N₂H₄·H₂O沸点为118℃，具有强还原性。
回答下列问题：
Ⅰ．制备NaClO溶液(实验装置如图所示)：

(1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。
(2)装置C中发生反应的离子方程式为_______，用冰水浴控制温度在25℃以下，其主要目的是_______。
Ⅱ．制备水合肼：
将制得的NaClO与NaOH的混合溶液滴入尿素水溶液中，在一定温度下加热，装置如图所示(夹持及控温装置已略)，充分反应后，仪器X中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和Na₂CO₃·10H₂O。

(3)仪器X的名称是_______，X中发生反应的化学方程式是_______。
(4)若滴加NaClO溶液的速度较快时，水合肼的产率会下降，原因是_______。
(5)水合肼是二元弱碱，在溶液中可发生类似NH₃·H₂O的电离。写出水合肼和HCl控物质的量之比为1∶1反应的离子方程式：_____。
(6)实验室可用碘测定水合肼的浓度，称取5.0g水合肼样品，加入适量水、稀硫酸、碳酸氢钠，配成500mL溶液，从中取出20.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用0.200mol·L^-1I₂标准溶液进行滴定，滴定终点的现象是_______，测得消耗标准溶液的体积为24.00mL，则样品中水合肼(N₂H₄·H₂O)的质量分数为______(已知：N₂H₄·H₂O+2I₂+H₂SO₄+6NaHCO₃=N₂↑＋4NaI+6CO₂↑+Na₂SO₄+7H₂O)。