1 . 用锈蚀了的废铁屑(铁锈主要成分是)为原料制备晶体的流程可简要表示如下：

试回答下列问题：
(1)向“酸溶”“过滤”后的滤液中滴加KSCN溶液无明显现象，“酸溶”过程中发生的主要反应的离子方程式有：①；②_______；③_______。
(2)取少量“酸溶”“过滤”后的滤液，向其中滴加NaOH溶液出现白色沉淀，沉淀最终转化为红褐色，写出生成红褐色沉淀的化学方程式_______。
(3)“酸溶”时控制温度在40℃左右不宜过高，原因是_______，为控制该温度可以采用_______进行加热。
(4)“氧化”过程可在如图所示装置中进行。

在B中使用多孔球泡并搅拌，目的是_______
(5)从溶液制得晶体的系列操作是蒸发浓缩至有晶膜出现、_______、_______、洗涤、干燥。

2 . 用氧化焙烧-软锰矿浆吸收工艺处理砷华废渣，吸收液经净化除杂、浓缩结晶等工序可制备工业产品硫酸锰。

已知：a.砷华废渣中硫主要以FeS、FeS₂、FeAsS、单质硫、硫酸盐等形态存在；铁主要以Fe₂O₃、FeAsS、FeS形态存在；砷主要以FeAsS、Fe₃(AsO₄)₂等形态存在。
b.软锰矿吸收的过程中，除锰浸出外，还伴随着杂质Fe、Al、Ca、Pb和Si等的同时浸出。
c.SDD为二乙胺硫代甲酸钠。
d.溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Pb2+	Mn2+
开始沉淀时pH	7.0	1.9	3.7	7.1	8.1
完全沉淀时pH	9.0	3.2	4.7	9.1	10.1

回答下列问题：
(1)砷华废渣预先粉碎的目的是___；写出焙烧时FeAsS被氧气氧化成+3价金属氧化物和SO₂的方程式：___。
(2)砷华废渣焙烧温度与Mn的浸出率的关系图如图：

①焙烧的适宜温度为___。
②Mn的浸出率随着焙烧的温度升高而升高，温度高于650℃后，Mn的浸出率降低的可能原因是___。
(3)软锰矿浆(MnO₂)吸收焙烧放出的SO₂的化学方程式为___。
(4)加入MnO₂粉末的目的是氧化Fe²⁺，其发生反应的离子方程式为___。
(5)根据实验目的调节pH的范围是___。
(6)称量产品MnSO₄·H₂O17.21g，溶于水，滴加足量的BaCl₂溶液，生成的沉淀，经过过滤、洗涤、干燥后得固体，称量固体的质量为23.30g，则产品中MnSO₄·H₂O的质量分数为___%(保留1位小数)。

3 . 高铁酸钾()为暗紫色固体，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，易溶于水，在KOH浓溶液中溶解度较低，在酸性或中性溶液中不稳定，在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。某实验小组设计如图装置制备，根据所学知识回答下列问题：

(1)装置A为的发生装置，写出发生反应的离子方程式：_______。
(2)装置B中盛装的液体是_______，其作用为_______。
(3)先向装置C的三口烧瓶中通入一段时间的制备NaClO，再滴加溶液时发生反应的离子方程式为_______。
(4)向装置C中通入的不能过量，原因是_______。
(5)若无装置D，可能产生的危害是_______。
(6)装置C中反应结束后，过滤，然后向滤液中加入饱和KOH溶液，低温析出晶体。由此可知低温时溶解度：_______(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(7)高铁酸钾()是水处理过程中的一种新型综合型的水处理剂。高铁酸钾具有强氧化性，在净水过程中可生成胶体，高铁酸钾用作水处理剂的理由是_______。

4 . 工业上以铬铁矿(FeCr₂O₄，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na₂Cr₂O₇•2H₂O)的工艺流程如图。回答下列问题：

(1)焙烧的目的是将FeCr₂O₄转化为Na₂CrO₄并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是___。

(2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10^-5mol•L^-1时，可认为已除尽。

中和时pH的理论范围为___；酸化的目的是___；Fe元素在___(填操作单元的名称)过程中除去。

(3)蒸发结晶时，过度蒸发将导致___；冷却结晶所得母液中，除Na₂Cr₂O₇外，可在上述流程中循环利用的物质还有____。
(4)利用膜电解技术(装置如图所示)，以Na₂CrO₄为主要原料制备Na₂Cr₂O₇的总反应方程式为：4Na₂CrO₄+4H₂O2Na₂Cr₂O₇+4NaOH+2H₂↑+O₂↑。则Na₂Cr₂O₇在___(填“阴”或“阳”)极室制得，电解时通过膜的离子主要为___。