【推荐1】Ⅰ.完成下列问题
(1)我国宋代《梦溪笔谈》中记叙了胆矾和铜的炼制过程：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾。熬胆矾铁釜，人之亦化为铜。”该炼制过程中没有涉及到的变化是_______

A．复分解反应

B．离子反应

C．置换反应

D．蒸发结晶

(2)为实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是_______

A．KClO3→KCl

B．CuO→Cu

C．Cu→Cu(NO3)2

D．HCO→CO2

(3)硫单质在反应3S+6KOH2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中的变化是_______

A．被氧化	B．被还原
C．既被氧化又被还原	D．既未被氧化又未被还原

(4)3Cl₂+6KOH(浓)KClO₃+5KCl+3H₂O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为_______

A．1：5

B．4：1

C．5：1

D．1：4

(5)神舟十三号载人飞船的燃料可为肼(N₂H₄)，发射时发生的反应为：2N₂H₄+N₂O₄=3N₂+4H₂O，下列说法正确的是

A．肼在反应中作氧化剂

B．反应中每生成1个H2O转移4个电子

C．N2O4在反应中被氧化

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：1

(6)某溶液中可能含有H⁺、Fe²⁺、Na⁺、CO、SO、NO，若H⁺和NO的浓度分别为0.1mol·L^-1、0.12mol·L^-1，则溶液中一定大量存在_______

A．Fe2+

B．Na+

C．CO

D．SO

Ⅱ.实验室用100mL浓盐酸跟足量的KClO₃固体共热制取Cl₂，反应的化学方程式为：KClO₃+6HCl(浓)KCl+3Cl₂↑+3H₂O。
(7)用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。
(8)此反应中，氧化剂为：___________(填化学式)，被氧化的元素为___________。
(9)此反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为：___________。
(10)当有3.36L(STP)Cl₂生成时，反应中转移的电子数为___________个。

【推荐3】硫酸亚铁晶体俗称绿矾，是浅蓝绿色单斜晶体，溶于水后显酸性。在空气中逐渐风化，同时被氧化为黄褐色的。硫酸亚铁的用途广泛，可以制备如下图所示物质。
回答下列问题：

(1)实验室保存硫酸亚铁溶液时，往往加入一定量的铁粉，其目的是___________，通过做实验发现，用氧化硫酸亚铁获得比在空气中被氧化速率快很多，但是的用量比理论值高很多，其原因是___________。
(2)获取氧化铁过程中，向硫酸亚铁溶液逐滴加入溶液，控制小于6，经过滤、洗涤、干燥获取纯净的，在空气中煅烧时，需要采用逆流式投料，增大接触面积，加快反应速率同时使充分反应，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。请写出一种用途是___________。查阅资料知，在不同温度下被还原的产物不同。固体质量与反应温度的关系如图所示。则点时对应固体化学式为___________。

(3)实验室还可以利用如图所示装置制备并较长时间观察白色沉淀。

①为了完成实验目的，则装置中长玻璃管伸到的位置是___________(填“实线”或“虚线”)；
②向装置先加入铁粉，再加入稀硫酸，在装置端收集氢气，并检验纯度，当氢气纯度满足实验要求后，进行的操作是___________。

【推荐1】某研究小组为“变废为宝”，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al及少量Fe的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线。

(1)固体A、固体C的化学式分别是_______、_______。
(2)步骤①中能否用稀盐酸代替稀硫酸？_______(填“能”或“否”)。
(3)为了将Fe²⁺氧化成Fe³⁺且不引入杂质，氧化剂A最好是_______(填化学式)。
(4)若步骤②中有红棕色气体生成，该离子反应方程式为_______；步骤②中可通过控制H₂SO₄和HNO₃的量，让尽可能转化为气体逸出，则溶液B的溶质是_______(填化学式)；则从溶液B获得硫酸铜晶体的方法是_______。

【推荐2】东汉时期，古人就将含四种元素的某矿石放置于密闭容器内加热得到硫酸，为探究矿石的组成及感受过程，某同学进行了如下实验：

(1)写出白色沉淀D的化学式__________。
(2)写出矿石受热分解的方程式___________。
(3)当溶液中加入某试剂后生产白色沉淀，该试剂可能的是___________。

A．

B．

C．

D．

(4)为确定红棕色固体中的金属元素及价态。请设计实验证明___________。