【推荐1】溴是一种重要的化工原料，回答下列问题：
I． 地球上99%的溴元素存在于海水中，海水提溴是最有效的制备方法。
(1)溴元素在元素周期表中的位置为___________。
(2)在获得低浓度的溴水后，可用空气吹出溴单质并用亚硫酸溶液吸收，所得浓溶液用于后续步骤，则吸收过程中发生反应的离子方程式为___________。
II．一定条件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯与溴单质发生液相加成反应(1，2-加成和1，4-加成)，体系中同时存在如下反应：
①+Br₂ → ΔH₁
②+Br₂ → ΔH₂
③ ΔH₃
已知体系中两种产物可通过中间产物互相转化，反应历程及能量变化如图所示：

(3)由反应历程及能量变化图示判断，ΔH₁___________ΔH₂(填“＞”、“=”或“＜”)。
(4)由反应历程及能量变化图示判断，产物中_____含量更大。
III． 溴化氢可以与苯乙烯发生加成反应，其产物有两种，其反应的化学方程式如下：
i.C₆H₅-CH=CH₂(g)+HBr(g)C₆H₅-CH₂CH₂Br(g)
ii.C₆H₅-CH=CH₂(g)+HBr(g)C₆H₅-CHBrCH₃(g)
在600℃条件下，向容积为3L的恒容密闭容器中充入1.2molC₆H₅-CH=CH₂(g)和1.2molHBr(g)发生反应，达到平衡时C₆H₅-CH₂CH₂Br(g)和C₆H₅-CHBrCH₃(g)的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

(5)600℃时，反应ii的化学平衡常数_____
(6)反应平衡后，若保持其他条件不变，向该容器中再充入1molC₆H₅-CH₂CH₂Br(g)，则反应ii将___________ (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(7)在恒温恒容的密闭容器中，苯乙烯与溴化氢发生i、ii两个加成反应，可以判断反应已达到平衡状态的是___________ (填编号)。

A．容器内混合气体的密度不再改变

B．C6H5-CH2CH2Br(g)的生成速率与C6H5-CHBrCH3(g)的分解速率相等

C．反应器中压强不再随时间变化而变化

D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

【推荐2】是一种安全高效灭菌消毒剂，我国从2000年起就逐渐用取代对饮用水进行消毒。下图是某实验室用于制备一定量较纯净的的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。已知：
①实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应来制备；
②通常情况下，是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点为，沸点为。常温下水约溶解遇热水不稳定。

请回答下列问题：
(1)仪器①的名称为___________。
(2)检验装置A、B的气密性：___________，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，若一段时间后长颈漏斗内液面不下降，则说明装置气密性良好。
(3)装置B的作用是___________，装置C中盛放的试剂是___________。
(4)写出装置D中制备的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______。
(5)装置E采用下图所示装置，其作用是___________，正确的连接顺序为a→________ ________→b。

(6)尾气吸收装置中发生反应的离子方程式为___________。

【推荐2】印刷电路板在科技领域具有不可替代的作用，它的制备方法为高分子化合物和铜箔压合，通过FeCl₃溶液“腐蚀”而成。某实验小组在实验室用废弃的印刷电路板和“腐蚀液”提取铜的一种工艺流程如下：

请回答下列问题：
(1)       检验“腐蚀液”中含有Fe²⁺的方法为_________________。
(2)“分离”所用的操作名称为____________，该操作所用的主要玻璃仪器有烧杯、_____________。
(3)用电解法在铁上镀铜时，阴极材料为_____________（填化学式），理论上电镀过程中电解质溶液的浓度_______________ (填“增大”“减小”或“不变”）。
(4) Fe²⁺溶液有很多重要用途。
①已知：常温下，K_sp[Fe(OH)₂]=1.8×10^-16。保存1.8mol·L^-1的FeSO₄溶液时，为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过_________________。
②Fe²⁺可使Ag⁺与Fe³⁺之间相互转化。一定温度下，0.1 mol·L^-1的Fe(NO₃)₂溶液中，c(Fe³⁺)与c(Ag⁺)的关系如图所示：

该温度下，A点溶液中转化反应的平衡常数为____________(溶液体积变化忽略不计）；若将0.6mol·L^-1 Fe(NO₃)₂溶液、0.15 mol·L^-1 Fe(NO₃)₃溶液、0.06 mol• L^-1 AgNO₃溶液等体积混合后，再加入1.08 g Ag,可观察到的现象为_________________________。
③Fe²⁺转化为Fe³⁺后，可用于制备高铁酸盐。向FeCl₃溶液中加入NaOH、NaClO溶液制备Na₂FeO₄的化学方程式为_________________________。

【推荐3】四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣(主要成分为TiO₂、FeO、Fe₂O₃、Ti的最高化合价为＋4)作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：
   
请回答下列问题：
（1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是_____。
（2）向滤液Ⅰ中加入铁粉，发生反应的离子方程式为_____、_______。
（3）过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、H₂O、_____、______(填化学式)，减少废物排放。
（4）A可用于生产红色颜料(Fe₂O₃)，其实验方法是：
a.5.56akgA(摩尔质量为278g·mol^-1)溶于水中，加入适量氢氧化钾溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；
b.再向红褐色胶体中加入33.36bkgA和1.12ckg 铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe₂O₃附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；
c.过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。
若所得滤液中溶质只有硫酸钾和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料______kg。

【推荐1】工业上常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某课外兴趣小组拟从上述腐蚀废液中(含FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂)回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，设计流程如下：

回答下列问题：
(1)写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式： ___________。
(2)检验废液中Fe³⁺存在的试剂是___________，证明Fe³⁺存在的现象是___________。
(3)经检验知废液中仍有Fe³⁺存在。
①废液中加入过量a，发生的化学反应方程式为___________；
②过滤操作中需要使用的玻璃仪器有烧杯、___________；滤渣c的成分为___________。
(4)写出b与e反应的化学方程式：___________。

【推荐2】为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，请回答：

(1)组成物质X的元素是___________。
(2)黑色化合物转化为红棕色化合物的方程式为___________。
(3)写出红棕色化合物与稀硫酸反应的离子方程式：___________
(4)设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子___________

【推荐3】硫酸铝是一种具有广泛用途的重要化工产品，以高岭土（含SiO₂、A1₂O₃、少量Fe₂O₃等）为原料制备硫酸铝晶体[Al₂(SO₄)₃·18H₂O]的实验流程如图所示。

回答以下问题
（1）高岭土需进行粉碎，粉碎的目的是_____________________。
（2）滤渣1经过处理可作为制备水玻璃（Na₂SiO₃水溶液）的原料，写出滤渣1与烧碱溶液反应的化学方程式____________________________________。
（3）加入试剂除铁前，滤液1中的阳离子除了Al³⁺、Fe³⁺外还有的阳离子是__________（填离子符号）。滤渣2主要成分为Fe(OH)₃，由于条件控制不当，常使Fe(OH)₃中混有Al(OH)₃影响其回收利用，用离子方程式表示除去A1(OH)₃的原理____________________________________________。
（4）检验滤液2中是否含有Fe³⁺的实验方法是（要求写出实验步骤和现象)：__________________。
（5）要从滤液2获取硫酸铝晶体需要经过多步处理，其中从溶液中得到晶体的方法是__________（填标号）。
a．蒸发结晶                 b．蒸发浓缩、冷却结晶
（6）某兴趣小组为了测定晶体中Al₂(SO₄)₃·18H₂O(M=666g·mol^-1)的质量分数，进行如下实验：
①准确称取l.00g晶体样品，溶于一定量水中；
②滴入0.100 mol·L^-1 EDTA溶液，与Al³⁺反应所消耗EDTA溶液的体积25.00 mL。 （已知：EDTA与Al³⁺以物质的量之比1∶1反应，假设杂质不与EDTA反应）则晶体中Al₂₍SO₄)₃·18H₂O的质量分数是__________；若样品中的杂质离子能与EDTA反应，所测定质量分数将会__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。