【推荐1】胆矾和绿矾（）都是重要的化工试剂，某工厂废金属屑的主要成分为、和Al（含有少量和）。某化学兴趣小组模拟工业生产设计如下实验流程，用该工厂的废金属屑制取氯化铝、绿矾晶体（）和胆矾晶体，已知偏铝酸盐溶液能与反应生成氢氧化铝沉淀。

回答下列问题：

(1)胆矾的化学式为____________。
(2)请写出试剂X和Y的化学式：X____________   Y____________。
(3)若向溶液C滴加盐酸有生成，则溶液C中溶质的主要成分____________（用化学式表示）。
(4)写出C中主要溶质滴加盐酸发生反应的离子方程式________________________。
(5)某酸性工业废水中含有的重铬酸根离子（）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，还原产物为，该反应的离子方程式为_________________________。取14.0g制得的绿矾溶于水，滴加0.10的酸性重铬酸钾溶液，消耗该溶液80，则所制绿矾中铁元素的质量分数为____________。（写出计算过程，结果保留三位有效数字）

【推荐2】燃煤烟气中的、SO₂经处理后可被吸收。
(1)若烟气主要成分为NO、SO₂，可通过电解法除去，其原理如图所示。阴极的电极反应式为_______。

(2)若烟气主要成分为NO₂、SO₂，可通入NaOH溶液将NO₂完全转化为。则NO₂、SO₂与NaOH反应的离子方程式为_______。
(3)O₃氧化性强于O₂，能更有效地氧化NO。
①2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)
2O₃(g)=3O₂(g) (活化能)
NO(g)+O₃(g)=NO₂(g)+O₂(g) (活化能)
②NO可经O₃处理后再用碱液吸收而实现脱除。为分析氧化时温度对NO脱除率的影响，将NO与O₃混合反应一段时间，再用碱液吸收氧化后的气体。其他条件相同时，NO脱除率随NO与O₃混合反应时温度变化如图2所示。温度在50〜150℃时，随着温度升高，NO脱除率无明显变化；温度超过l50℃时，随着温度升高，NO脱除率下降。其可能原因是_______(从活化能对反应速率影响的角度)。

用O₃氧化NO₂时，使用催化剂可提高氧化效率。研究发现NO₂在某催化剂表面被O₃氧化时反应机理如图3所示，反应过程中，氮氧化物[M]与NO₂按物质的量1：1反应生成N₂O₅，[M]的化学式为_______

                                   图3

【推荐1】 某混合粉末含有Al₂O₃，还可能有Fe₂O₃、ZnO，请设计实验探究该混合物的组成。限选择的仪器和试剂：
烧杯、试管、玻璃棒、酒精灯、漏斗、过滤架、滤纸、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、10%KSCN溶液、稀氨水。
提示：ZnO、Zn(OH)₂都是两性物质；且Zn(OH)₂能溶于烧碱溶液生成Na₂ZnO₂，能溶于浓氨水生成[Zn(NH₃)₄](OH)₂。
（1）请写出ZnO与烧碱溶液反应的化学方程式：ZnO+2NaOH=                       
（2）请完成以下实验探究过程
①提出假设：假设1 该混合物中除Al₂O₃外还含有            ；
假设2 该混合物中除Al₂O₃外还含有            ；
假设3 该混合物中除Al₂O₃外还含有Fe₂O₃、ZnO 。
②设计实验方案：基于假设3，设计出实验方案。请在下表对应栏目叙述实验操作、预期现象和结论（实验步骤可以不填满、也可以增加）：

实验步聚	实验操作	预期现象和结论
第一步
第二步
第三步
第四步

【推荐2】在一次兴趣小组活动中，一小组利用物质间的互变，设计成一平面“魔方”如图所示。已知：

①A、B、C、D、G含有同种元素。
②E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；B也能将一种能形成酸雨的氧化物氧化为F，F是一种含氧酸，且F的稀溶液能与A反应生成E和G。
③几种物质的部分物理性质：

物质	纯A（单质）	B（溶液）	D（固体）	G（溶液）
颜色	银白色	棕黄色	红棕色	浅绿色

依据以上信息填空：
（1）G生成C的过程中所出现的现象为__________________________________；
（2）写出下列反应的化学方程式： A→B :_____________________；
（3）写出下列反应的离子方程式： B→F：_____________________；
酸性条件下，G与次氯酸溶液反应：_____________________________；
（4）使一定质量的Zn与100mL18．5 mol·L^－1酸F的浓溶液充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A 33．6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H⁺）=0．1mol·L^－1，则气体A的成分及体积比为_______________。

【推荐3】Fe₂O₃、Cu₂O都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu₂O 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄；在空气中加热生成CuO.
提出假设：
假设1:红色粉末是Fe₂O₃
假设2:______.
假设3:红色粉末是Cu₂O和Fe₂O₃
(1)设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液。
(2)若假设1成立，则实验现象是______.
(3)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?______.简述你的理由______.
(4)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明假设______成立
(5)实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu₂O的质量分数为______.

【推荐1】是一种重要的化工产品，以黄铁矿烧渣(主要含、、等物质)为原料制备的过程如下。

(1)酸浸、过滤
①酸浸过程发生反应的离子方程式是___________。
②充分酸浸后浸取液中仍有残留，加入可进一步提高钙的脱除率，结合方程式解释原因___________。
(2)纯化
①Fe粉的作用是___________。
②检验纯化是否完全还原，应向滤液中加入___________。
a．溶液       b．溶液       c．KSCN溶液
(3)制备
将NaOH溶液与溶液(稍过量)按一定比例混合，产生白色沉淀，继而转变为墨绿色，最后变为黑色。溶液混合的同时通入空气并记录pH的变化，如图所示。

已知：
ⅰ.pH≈7.8时，浊液中主要存在、和少量
ⅱ.墨绿色物质主要成分为制备过程可能发生了如下历程：

①时段，pH明显降低。结合离子方程式解释原因：___________。
②时段，墨绿色物质的生成与转化(生成)同时进行。
a．生成墨绿色物质的方程式是：___________。
b．墨绿色物质转化为的方程式是：___________。
③时段，pH继续降低的原因是：___________。

【推荐2】铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe₃C)。 X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是________；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式是________，检验该盐溶液中含有的阳离子的试剂为________。
(2)某溶液中有Mg^2＋、Fe^2＋、Al^3＋、Cu^2＋等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是__________(填字母)。
A．Mg^2＋       B．Fe^2＋       C．Al^3＋       D．Cu^2＋
(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
   
回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是_________________，操作Ⅱ的名称是_________________；操作Ⅱ的方法为____________________________________________________________________________。
②Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是_____________________ (用离子方程式表示)。
③请完成生成FeCO₃沉淀的离子方程式：Fe^2＋ ＋2HCO===FeCO₃↓＋ ________＋H₂O。

【推荐3】某工厂的酸性废水中主要含有、等离子，为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾。

(1)酸性废水中加入铁粉后，发生反应的离子方程式是：_________、_________、_________。
(2)操作1是_________、试剂甲是_________。
(3)检验溶液中是否除尽的实验方法是_________。
(4)获得的需密闭保存，原因是_________。
(5)绿矾可消除某种酸性工业废水中+6价铬的污染，使之转化为毒性较小的，该反应的离子方程式是_________。

【推荐1】三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者的混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO
提出假设
假设l：红色粉末是Fe₂O₃
假设2：红色粉末是Cu₂O
假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。
（1）若假设1成立，则实验现象是______________。
（2）若假设2成立，则实验现象是有___________。
（3）若固体放入足量稀硫酸中，经充分反应后，固体全部溶解，滴加KSCN试剂时，溶液不变红色，则证明假设____(填数字)成立，写出可能发生的离子方程式____________。
（4）经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。实验小组欲用加热法测定Fe₂O₃的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b＞a)，则混合物中Fe₂O₃的质量分数为_____________。

【推荐2】氧化亚铜(Cu₂O)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石（含CuFeS₂、Cu₂S等）为原料制取Cu₂O的工艺流程如下：

常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表

	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀	7.5	2.7	4.8
完全沉淀	9.0	3.7	6.4

（1）炉气中的有害气体成分是__________，Cu₂S与O₂反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
（2）若试剂X是H₂O₂溶液，写出相应反应的离子方程式：__________。并写出H₂O₂的电子式__________，Fe（铁）在元素周期表中的位置：__________；当试剂X是__________时，更有利于降低生产成本。
（3）加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是__________。
（4）操作X包括__________、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是__________。
（5）以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu₂O，写出阳极上生成Cu₂O的电极反应式：__________。

【推荐3】某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：
【实验1】：如右下图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细。电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色。
   
【实验2】：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两
支小试管中，以后的操作和现象如下：

序号	操作	现象
①	滴入稀硝酸溶液	沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液。
②	滴入稀硫酸溶液	橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈现蓝色

阅读资料：常见铜的化合物颜色如下：

物质	颜色	物质	颜色
氯化铜	固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色	氢氧化亚铜(不稳定)	橙黄色
碱式氯化铜	绿色	氢氧化铜	蓝色
氧化亚铜	砖红色或橙黄色	氯化亚铜	白色

请回答下列问题：
(1)铜的常见正化合价为________、_______，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式___________。
(2) 电解开始30s内，阴极上发生的反应为：_________、阳极上发生的反应为：___________。
(3)写出实验2中①、②的离子方程式：①_______________；②___________________。