【推荐1】实验室以铁碳化合物()为主要原料，制备溶液，步骤如下：
步骤Ⅰ：称取5.6g铁碳化合物，在足量空气中高温灼烧，生成有磁性的固体X。
步骤Ⅱ：将X与过量3mol/L的盐酸反应，向反应后溶液中加入过量溶液。
步骤Ⅲ：将“步骤Ⅱ”所得的溶液加热煮沸一段时间，冷却。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中用到的硅酸盐仪器有酒精灯、玻璃棒、_______、_______，若充分反应，则X的质量=_______g。
(2)实验室有各种规格的常用容量瓶，用的盐酸和蒸馏水配制盐酸。
①配制时需要用量筒量取_______的盐酸。
②下列操作导致所配溶液浓度偏高的是_______(填标号)。
a.定容时俯视刻度线
b.转移溶液时有液体溅出
c.配制溶液时容量瓶中有少许蒸馏水
d.量取12mol/L的盐酸时仰视读数
(3)步骤Ⅱ中X与过量盐酸反应后，溶液中含有的盐的化学式为、_______，若将溶液中的氧化成，转移电子的物质的量为_______mol。
(4)用步骤Ⅲ所制得的溶液制备胶体的具体操作为_______，检验制备胶体成功的方法是_______。

【推荐2】化学兴趣小组利用下图装置进行铁与水反应的实验，并利用产物制取晶体。(图中的部分装置略去)

(1)装置A的作用是___________，请写出装置B中发生的反应的化学方程式：___________，该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(2)该实验中存在两个酒精灯，实验室应先点燃A处的酒精灯，再点燃B处的酒精喷灯，原因是___________。
(3)反应一段时间后，冷却并取出B中固体，与过量的稀盐酸充分反应后___________(填字母)。

A．一定存在	B．一定存在
C．和中只存在一种	D．一定存在和

(4)取(3)反应后的溶液过滤：。步骤①通入的作用是___________，对应反应的离子方程式为___________。

【推荐3】某红色固体粉末样品可能含有Fe₂O₃和Cu₂O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。
查阅资料：Cu₂O在酸性溶液中会发生反应：Cu₂O＋2H^＋===Cu＋Cu^2＋＋H₂O
探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：

(1)仪器组装完成后，夹好止水夹，___________________________________________，则说明装置A的气密性良好。
(2)装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是________(填选项)。
A．稀硫酸和锌片     B．稀硝酸和铁片       C．氢氧化钠溶液和铝片   D．浓硫酸和镁片
(3)从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①________③(填序号)。
①打开止水夹
②熄灭C处的酒精喷灯
③C处冷却至室温后，关闭止水夹
④点燃C处的酒精喷灯
⑤收集氢气并验纯
⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气
探究二：
(4)取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu₂O；此观点是否正确________(填“是”或“否”)，若填“否”，则原因是_________________________________(用离子方程式说明)；
另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体，证明样品中一定含有__________，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加_____________________(填试剂和实验现象)，则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分。
探究三：
(5)取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe^2＋有1.0mol，则样品中n(Cu₂O)＝________mol。

【推荐1】某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H₂那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：
（一）制取氨气
（1）写出实验制取氨气的化学方程式______________________________________；
（2）在实验室中，还可以用浓氨水与____________（填写一种试剂）快速制取少量氨气；
（二）该小组中某同学设计了下图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：

（1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是____。
（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式：_________________________
（三）问题讨论
（1）有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O。已知：Cu₂O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的稳定性比Cu²⁺差（Cu⁺ Cu+Cu²⁺）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O_______________________________________________。
（2）在解决了问题（1）后，又有同学提出：Cu₂O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98 gCu(OH)₂固体，加热至80℃~100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g。据此可推得，A的化学式为____________。由此，得到的结论是:________________________________。

【推荐2】Fe₂O₃、Cu₂O都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄；在空气中加热生成CuO。
提出假设：   
假设1：红色粉末是Fe₂O₃
假设2：红色粉末是Cu₂O
(1)假设3：____________________
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液。
(2)若假设1成立，则实验现象是_______________________。
(3)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？__________。简述你的理由_________________________________。
(4)若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是____________，写出发生反应的离子方程式__________、___________、___________。
探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。
(5)实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b > a），则混合物中Cu₂O的质量分数为_______________。

【推荐3】碱式氯化镁(MgOHCl)常用作塑料添加剂，工业上制备方法较多，其中利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁的工艺属于我国首创。某中学科研小组根据该原理设计如下装置图进行相关实验，装置C中CuO的质量为8.0g。

请回答下列问题：
(1)装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为：___________。
(2)装置D中生成沉淀，发生反应的离子方程式为___________。
(3)反应过程中持续通入N₂的作用有两点：一是：将装置A中产生的氨气完全导出，二是：_______。
(4)若测得碱石灰的质量增加了ag，则得到碱式氯化镁的质量为___________g。
(5)反应完毕，装置C中的氧化铜全部由黑色变为红色，称其质量为6.8g，且生成的气体可直接排放到大气中，该反应中转移电子的物质的量为___mol，写出装置C中发生的化学反应方程式_____。

【推荐1】煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(CaSO₄、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。

已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含O₂、CO₂、H₂O、N₂、SO₂。
(1)煤样需研磨成细小粉末，其目的是___________。
(2)高温下，煤中CaSO₄完全转化为SO₂，该反应的化学方程式为___________。
(3)通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。
已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，SO₂溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。

①SO₂在电解池中发生反应的离子方程式为___________。
②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为___________。
(4)煤样为ag，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为___________。已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑。

【推荐2】回答下列问题
(1)实验室常用下图所示装置制取。

①和加热制取的化学方程式是___________。
②图中方框内收集的装置可选用“a”或“b”中的___________。
③若干燥，不能选用浓硫酸，用化学方程式表示其原因：___________。
过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题。含有大量的废水脱氮方法主要有吹脱法、NaClO氧化法等。
Ⅰ.吹脱法

(2)①加入的目的是___________。
②用热空气吹脱效果更好，原因是___________。
Ⅱ.NaClO氧化法
(3)一定条件下，溶液pH对NaClO去除能力的影响如图所示。

①pH=5时，将NaClO溶液氧化的方程式补充完整：________；

②去除氨氮废水适宜的pH约为___________。
(4)测定废水中的氮含量：取ag废水，将所含氮完全转化为，所得用过量的mL 溶液吸收完全，剩余用mL NaOH溶液恰好中和，则废水中氮元素的质量分数是___________。

【推荐3】如图为实验室中测定硫酸铜晶体(CuSO₄•xH₂O)结晶水含量的实验流程。

回答下列问题：
(1)写出操作名称：操作II____；操作III____。
(2)重复操作I、II、III，这操作叫____，目的是____。
(3)实验数据如表：

质量	第一次	第二次
瓷坩埚(m0)	35.688g	(电子天平归零)0g
瓷坩埚+硫酸铜晶体(m1)	37.918g	2.056g
瓷坩埚+无水硫酸铜晶体(m2)	37.106g	1.285g

试计算：两次实验的平均值x=____(保留到小数点后2位)。
(4)造成本次实验误差可能的原因是____。
A.加热时间过长，晶体略有发黑现象
B.固体冷却时未放在干燥器中
C.硫酸铜晶体中混有受热不分解的杂质
D.加热过程中，有晶体溅出
E.取用的样品中已混入前面同学操作后的无水硫酸铜

【推荐1】纳米级PbO是大规模集成电路(IC)制作过程中的关键性基础材料。一种以方铅矿(含PbS及少量、MgO、等)为原料制备PbO的工艺流程如图：

已知：
回答下列问题：
(1)产品PbO中Pb在元素周期表中的位置是___________；检验滤液4中存在的试剂是___________(填试剂名称)。
(2)“酸浸氧化”过程中被还原的元素是___________，“酸浸氧化”时将方铅矿研碎的目的是___________。与PbS发生反应生成的离子方程式为___________。
(3)“降温”步骤中析出的晶体主要是___________(填化学式)；滤液2中的金属阳离子有、、___________。(填离子符号)
(4)“煅烧”时，发生反应的化学方程式是___________。

【推荐2】(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐制备的流程如图所示。

回答下列问题：
(1)中铁离子的配位数为__________，其配体中C原子的杂化方式为________。
(2)步骤②发生反应的化学方程式为__________________________________________________。
(3)步骤③将加入到溶液中，水浴加热，控制溶液pH为，随反应进行需加入适量__________(已知：常温下溶液的pH约为3.5)。
(4)得到的三草酸合铁酸钾晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤的目的是____________________。
(5)某研究小组将在一定条件下加热分解，利用下图装置(可重复使用)验证所得气体产物中含有CO和。

①按气流从左到右的方向，依次连接的合理顺序为_________________(填装置序号)。
②确认气体产物中含CO的现象为____________________。

【推荐3】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持、加热仪器已略去，气密性已检验）。
   
实验过程；
I．打开弹簧夹，打开活塞a，清加浓盐酸。II．当 B 和C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。Ⅳ……
（1）A中产生的是黄绿色气体，其离子方程式为____________，在该反应中浓盐酸表现了___________性。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________________________。
（3）B 中溶液发生反应的离子方程式是__________________________________。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________。
（5）过程Ⅲ实验的目的是__________________________。
（6）从元素周期表的递变规律的角度解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：_____________。