解题方法
1 . 攀枝花铁矿，探明储量的钒钛磁铁矿达近百亿吨，其中钒、钛储量分别占全国已探明储量的87%和94.3%，分别居世界第三位和第一位，有“世界钒钛之都”之称，是全国四大铁矿区之一，炼铁厂以磁铁矿石、焦炭、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如图所示：
请根据所学知识回答下列问题。
(1)磁铁矿的主要成分是___________ (填化学式)，铁元素在元素周期表中位于第___________ 周期第___________ 族。
(2)生铁和钢相比，含碳量更高的是___________ 。
(3)原料中焦炭的作用是___________ 。写出反应③的化学方程式：___________ 。
(4)铁的化合物之一聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m高铁酸盐均可用作水处理剂。以绿矾(FeSO4·7H2O)为原料，可制备聚合硫酸铁和高铁酸盐。
①为检验绿矾是否变质，可采取的操作方法是___________ 。
②取2ml FeSO4溶液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液，观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色， 最终变为红褐色，写出此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式：___________ 。已知在浓碱溶液中，NaClO能将Fe(OH)3，氧化为含FeO
的紫红色溶液，请写出该过程中发生反应的离子方程式：___________ 。
请根据所学知识回答下列问题。
(1)磁铁矿的主要成分是
(2)生铁和钢相比，含碳量更高的是
(3)原料中焦炭的作用是
(4)铁的化合物之一聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m高铁酸盐均可用作水处理剂。以绿矾(FeSO4·7H2O)为原料，可制备聚合硫酸铁和高铁酸盐。
①为检验绿矾是否变质，可采取的操作方法是
②取2ml FeSO4溶液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液，观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色， 最终变为红褐色，写出此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式：
的紫红色溶液，请写出该过程中发生反应的离子方程式：
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2 . 白硼钙石的主要成分是Ca4B10O19·7H2O(含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3和SiO2等杂质)，利用白硼钙石制取强还原剂NaBH4的工艺流程如下：
| A．“滤渣1”的主要成分是SiO2 |
| B．“气体”的主要成分是NO2 |
| C．“操作X”涉及到蒸发浓缩、降温结晶 |
D．“反应Y”的化学方程式是 |
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2024-03-15更新
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797次组卷
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6卷引用：湖南省衡阳市衡阳县第一中学2023-2024学年高三下学期4月月考化学试题
湖南省衡阳市衡阳县第一中学2023-2024学年高三下学期4月月考化学试题河北省唐山市2023-2024学年高三一模化学试题河北省唐山市2024届高三一模化学试题河北省石家庄市第二中学2023-2024学年高三下学期质检二模拟化学试题湖南省常德市汉寿县第一中学2023-2024学年高三下学期4月月考化学试题（已下线）压轴题03?物质的制备、检验、分离与提纯（5大题型+方法总结+压轴题速练）-2024年高考化学压轴题专项训练（新高考通用）
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3 . 磷酸铁(
)主要在食品工业中用作营养增补剂(铁质强化剂)，特别用于面包，也用可作饲料添加剂，工业上常以硫铁矿(主要成分是
，含少量
，
和
)为原料经过如下步骤制备磷酸铁。
已知：①溶于盐酸、硫酸，不溶于冷水。
②几种金属离子沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
(1)高温“焙烧”时，用于盛放固体的仪器名称是___________ 。
(2)“还原”步骤中，检验反应已完全的实验操作是___________ 。
(3)“除铝”中加入
的作用是___________ (用离子方程式表示)。
(4)试剂R可以是___________ 溶液(填化学式)。
(5)“沉铁”过程中，溶液的pH对磷酸铁产品中铁和磷的含量及
比值的影响如图所示[考虑到微量金属杂质，在pH=1时，为0.973最接近理论值]。
在pH范围为1～1.5时，随pH增大，产物明显增大，其原因是___________ 。
(6)为得到纯净的，还应经过洗涤、干燥等系列操作，洗涤沉淀的操作是_________ 。
(7)新型镁-锂双离子二次电池的工作原理如图所示。
①充电时阳极的电极反应式为___________ 。
②当
时，则电极材料中
___________ 。
)主要在食品工业中用作营养增补剂(铁质强化剂)，特别用于面包，也用可作饲料添加剂，工业上常以硫铁矿(主要成分是，含少量，和)为原料经过如下步骤制备磷酸铁。已知：①
溶于盐酸、硫酸，不溶于冷水。②几种金属离子沉淀的pH如下表所示：
| 金属氢氧化物 |  |  |  |
| 开始沉淀的pH | 2.3 | 7.5 | 4.0 |
| 完全沉淀的pH | 4.1 | 9.7 | 5.2 |
(1)高温“焙烧”时，用于盛放固体的仪器名称是
(2)“还原”步骤中，检验反应已完全的实验操作是
(3)“除铝”中加入
的作用是(4)试剂R可以是
(5)“沉铁”过程中，溶液的pH对磷酸铁产品中铁和磷的含量及
比值的影响如图所示[考虑到微量金属杂质，在pH=1时，为0.973最接近理论值]。在pH范围为1～1.5时，随pH增大，产物
明显增大，其原因是(6)为得到纯净的
，还应经过洗涤、干燥等系列操作，洗涤沉淀的操作是(7)新型镁-锂双离子二次电池的工作原理如图所示。
①充电时阳极的电极反应式为
②当
时，则电极材料中
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4 . 某研究小组欲从废旧电路板(主要含有Fe、Cu、
、
、塑料等)中回收金属锡，流程如图，下列说法不正确 的是
、、塑料等)中回收金属锡，流程如图，下列说法 A．废旧电路板“粉碎”目的是为了焙烧时与 充分反应 |
B．滤渣的主要成分是和 |
C．“水热”过程中发生反应： |
| D．若得到干燥的PbS和S的固体混合物27.1g，则反应①有0.2mol电子转移 |
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2023-09-07更新
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212次组卷
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4卷引用：湖南省衡阳市第八中学2023-2024学年高三上学期1月月考化学
5 . 软锰矿(主要成分为
，含有
、、等杂质)可以作为很多含锰化合物制备的工业原料，以其为原料制备
(可表示为
)的工艺流程如下图所示：
根据流程回答下列问题：
(1)中锰元素的价态为___________ 。
(2)“酸浸、还原”步骤中，为加快浸取速率，可以采取的操作为___________ (至少写两条)。
(3)“氧化1”步骤中，加入
的目的是___________ (用离子方程式表示)。
(4)“调节pH”步骤后，经过滤得到的滤渣中X的化学式为___________ 。
(5)请写出“沉锰”步骤的离子方程式：___________ 。
(6)实验表明，“沉锰”步骤中控制温度在50℃左右沉锰效果最好，温度不宜过高的原因是___________ 。
(7)“氧化2”步骤中，理论上消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
，含有、、等杂质)可以作为很多含锰化合物制备的工业原料，以其为原料制备(可表示为)的工艺流程如下图所示：根据流程回答下列问题：
(1)
中锰元素的价态为(2)“酸浸、还原”步骤中，为加快浸取速率，可以采取的操作为
(3)“氧化1”步骤中，加入
的目的是(4)“调节pH”步骤后，经过滤得到的滤渣中X的化学式为
(5)请写出“沉锰”步骤的离子方程式：
(6)实验表明，“沉锰”步骤中控制温度在50℃左右沉锰效果最好，温度不宜过高的原因是
(7)“氧化2”步骤中，理论上消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
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名校
解题方法
6 . I．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应中还原剂是___________ (填化学式)。
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、
、Cl-、H2O。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：___________ 。
②每生成2mol转移___________ mol电子，若反应过程中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为___________ mol。
II．工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：
回答下列问题：
(3)试剂a是___________ ，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________ 。
(4)滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为___________ 。
(5)上述流程中操作III包括___________ 、___________ 、过滤、洗涤。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应中还原剂是
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、
、Cl-、H2O。①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：
②每生成2mol
转移II．工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：
回答下列问题：
(3)试剂a是
(4)滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为
(5)上述流程中操作III包括
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2023-07-15更新
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359次组卷
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2卷引用：湖南省衡阳市2022-2023学年高一下学期期末检测化学试题
解题方法
7 . 以废铁屑(含
及少量)为原料制备
溶液的流程如下：
已知：①草酸
为二元弱酸
②常温下，
难溶于水。请回答相关问题：
(1)中
元素的化合价为_______ 。
(2)为了加快“酸浸”速率，可以采取的措施为_______ (任填一点)。
(3)“滤渣”的主要成分是_______ (填化学式)。
(4)“沉铁”时，生成的离子方程式是_______ 。
(5)“氧化”时发生的反应为：
。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。“氧化”结束后需要再加入适量草酸，其原因是_______ 。
(6)“过滤1”得到的滤液中的含铁盐与
反应可制备
，同时可产生的气体为_______ 。
及少量)为原料制备溶液的流程如下：已知：①草酸
为二元弱酸②常温下，
难溶于水。请回答相关问题：(1)
中元素的化合价为(2)为了加快“酸浸”速率，可以采取的措施为
(3)“滤渣”的主要成分是
(4)“沉铁”时，生成
的离子方程式是(5)“氧化”时发生的反应为：
。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为(6)“过滤1”得到的滤液中的含铁盐与
反应可制备，同时可产生的气体为
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解题方法
8 . 工业上铬铁矿主要成分为亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]，还含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等杂质。以铬铁矿为原料制取铬酸钠(Na2CrO4)晶体，其工艺流程如图：
已知：a.+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH＞9时，以CrO
形式存在且易被氧化。
b.常温下，氢氧化铁的Ksp=4.0×10-38、氢氧化镁的Ksp=1.8×10-11、氢氧化铝的Ksp=3.2×10-34。
(1)为了提高酸浸速率和反应充分，可以采取的措施有_____ (填两条)。
(2)滤渣2的主要成分为______ (写化学式)。
(3)流程中两次使用了H2O2，分别写出两次反应的离子方程式：_____ 。
(4)产品铬酸钠溶于水后，CrO和Cr2O
在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H+)的变化如图所示，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应：_____ ，根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为_____ ，温度升高，溶液中CrO的平衡转化率减小，则该反应的△H_____ (填“>”“<”或“=”)0。
已知：a.+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH＞9时，以CrO
形式存在且易被氧化。b.常温下，氢氧化铁的Ksp=4.0×10-38、氢氧化镁的Ksp=1.8×10-11、氢氧化铝的Ksp=3.2×10-34。
(1)为了提高酸浸速率和反应充分，可以采取的措施有
(2)滤渣2的主要成分为
(3)流程中两次使用了H2O2，分别写出两次反应的离子方程式：
(4)产品铬酸钠溶于水后，CrO
和Cr2O在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H+)的变化如图所示，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应：的平衡转化率减小，则该反应的△H
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2023-02-06更新
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315次组卷
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5卷引用：湖南省衡阳市第一中学2022-2023学年高三第七次月考化学试题
湖南省衡阳市第一中学2022-2023学年高三第七次月考化学试题湖南省长沙市第一中学2022-2023学年高三上学期月考（六）化学试题湖南省常德市第一中学2023届高三第五次月考化学试题湖南省郴州市第一中学2023届高三下学期第七次月考化学试题（已下线）预测卷04-【大题精做】冲刺2023年高考化学大题突破+限时集训（新高考专用）
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解题方法
9 . 工业上以硼镁矿(主要成分为
，还含有少量、
、
、和等)为原料生产硼酸晶体的工艺流程如图所示。
已知：①
的溶解度随温度的升高显著增大；
②
、
、
和
以氢氧化物的形式完全沉淀时，溶液的
分别为3.2、9.7、5.2和12.4。
下列说法错误的是
，还含有少量、、、和等)为原料生产硼酸晶体的工艺流程如图所示。已知：①
的溶解度随温度的升高显著增大；②
、、和以氢氧化物的形式完全沉淀时，溶液的分别为3.2、9.7、5.2和12.4。下列说法错误的是
| A．“浸取”时要分批慢慢加入稀硫酸 |
| B．“热过滤”的目的是防止温度降低时从溶液中析出 |
C．“除杂”时需向“浸出液”中依次加入和 溶液，以除去、、等杂质离子 |
| D．“母液”中的溶质主要是硫酸镁 |
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2023-01-20更新
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654次组卷
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8卷引用：湖南省衡阳八中2022-2023学年高三第四次月考化学试题
湖南省衡阳八中2022-2023学年高三第四次月考化学试题（已下线）2022年河北省新高考测评卷（一）（已下线）秘籍17 工艺流程的条件控制与计算-备战2022年高考化学抢分秘籍（全国通用）（已下线）专题14 物质的反应和转化-三年（2020-2022）高考真题分项汇编超重点7 金属与非金属交界处的3种重要元素湖南省常德市第一中学2022-2023学年高三下学期第六次月考化学试题湖南省攸县第一中学2023届高三第七次月考化学试题天津经济技术开发区第一中学（泰达一中）2023-2024学年高三上学期期中考试化学试卷
名校
解题方法
10 . 部分氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，经如图处理：
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
| A．样品中Fe元素的质量为2.24 g |
| B．V＜896 |
| C．参与反应的n(H2SO4) = 0.04 mol |
| D．滤液A中的阳离子为Fe2+、Cu2+、H+ |
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