工业上铬铁矿主要成分为亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]，还含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等杂质。以铬铁矿为原料制取铬酸钠(Na2CrO4)晶体，其工艺流程如图：
已知：a.+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH＞9时，以CrO
形式存在且易被氧化。
b.常温下，氢氧化铁的Ksp=4.0×10-38、氢氧化镁的Ksp=1.8×10-11、氢氧化铝的Ksp=3.2×10-34。
(1)为了提高酸浸速率和反应充分，可以采取的措施有_____ (填两条)。
(2)滤渣2的主要成分为______ (写化学式)。
(3)流程中两次使用了H2O2，分别写出两次反应的离子方程式：_____ 。
(4)产品铬酸钠溶于水后，CrO
和Cr2O
在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H+)的变化如图所示，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应：_____ ，根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为_____ ，温度升高，溶液中CrO的平衡转化率减小，则该反应的△H_____ (填“>”“<”或“=”)0。
已知：a.+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH＞9时，以CrO
形式存在且易被氧化。b.常温下，氢氧化铁的Ksp=4.0×10-38、氢氧化镁的Ksp=1.8×10-11、氢氧化铝的Ksp=3.2×10-34。
(1)为了提高酸浸速率和反应充分，可以采取的措施有
(2)滤渣2的主要成分为
(3)流程中两次使用了H2O2，分别写出两次反应的离子方程式：
(4)产品铬酸钠溶于水后，CrO
和Cr2O在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H+)的变化如图所示，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应：的平衡转化率减小，则该反应的△H
22-23高三上·湖南长沙·阶段练习 查看更多[5]
湖南省长沙市第一中学2022-2023学年高三上学期月考（六）化学试题湖南省常德市第一中学2023届高三第五次月考化学试题湖南省郴州市第一中学2023届高三下学期第七次月考化学试题湖南省衡阳市第一中学2022-2023学年高三第七次月考化学试题（已下线）预测卷04-【大题精做】冲刺2023年高考化学大题突破+限时集训（新高考专用）
更新时间：2023-02-06 14:15:35
|
相似题推荐
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】绿矾（
）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，某化学兴趣小组利用工厂的废铁屑（主要成分为Fe，此外还含有少量Cu、Al、
和
）制备磁性
胶体粒子、绿矾和净水剂
的实验流程如图：
回答下列问题：
(1)试剂X为_____________ ，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为_____________ 操作。
(2)固体C为_________________ ，溶液D中加入KSCN溶液，无血红色产生，原因是（用离子方程式表示）_________________________ 。
(3)D中加入适量
反应的离子方程式_________________________ ；若D中含a mol 
，则理论上加入____________ mol 可使溶液E中铁元素恰好转化为胶体。
(4)证明胶体已经生成的方法是______________________________ 。
(5)中铁元素的化合价为_____________ ，由固体G生成的离子方程式为___________________________________________________ 。
(6)由配制450mL 1
溶液，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、_____________ 。
(7)以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是 （填字母）。
）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，某化学兴趣小组利用工厂的废铁屑（主要成分为Fe，此外还含有少量Cu、Al、和）制备磁性胶体粒子、绿矾和净水剂的实验流程如图：回答下列问题：
(1)试剂X为
(2)固体C为
(3)D中加入适量
反应的离子方程式，则理论上加入可使溶液E中铁元素恰好转化为胶体。(4)证明
胶体已经生成的方法是(5)
中铁元素的化合价为的离子方程式为(6)由
配制450mL 1 溶液，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、(7)以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是 （填字母）。
| A．转移前容量瓶中有少量水 |
| B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 |
| C．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 |
| D．定容时俯视容量瓶刻度线 |
您最近一年使用：0次
【推荐2】某矿渣富含MgO、B2O3及少量SiO2、Al2O3、FeO杂质。由该矿渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸晶体的一种工艺流程如下：
已知：生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol/L)
回答下列问题
(1)矿渣为何要粉碎_______
(2)操作①的名称为_______
(3)滤渣①的主要成份为_______
(4)滤液①中加入H2O2的目的为_______
(5)用_______ (填A的化学式)调节溶液的pH范围为_______ ，使杂质离子转化为_______ (填化学式)沉淀，过滤。
(6)获取晶体
ⅰ.浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；
ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合下图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜(高压环境可保证在高温条件下水为液态)中，_______ (将方法补充完整)。
(7)已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H3BO3+OH- =B(OH)
，硼酸为_______ 元酸。
已知：生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol/L)
| Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | |
| 开始沉淀时 | 1.9 | 3.4 | 7.0 | 9.1 |
| 沉淀完全时 | 3.2 | 4.7 | 9.0 | 11.1 |
(1)矿渣为何要粉碎
(2)操作①的名称为
(3)滤渣①的主要成份为
(4)滤液①中加入H2O2的目的为
(5)用
(6)获取晶体
ⅰ.浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；
ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合下图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜(高压环境可保证在高温条件下水为液态)中，
(7)已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H3BO3+OH- =B(OH)
，硼酸为
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分A12O3另含少量的SiO2、Fe2O3等）是工业上制铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取铵明矾晶体 [NH4Al（SO4）2·12H2O]的工艺流程如下图所示：
请回答下列问题：
（1）为提高铝土矿与盐酸的反应速率，可采取的措施有______________________________ （写两条）。
（2）固体a的主要成分为__________________ （写化学式）。
（3）II中烧碱过量的原因是________________________________________ 。
（4）写出III中主要反应的离子方程式__________________________________________ 。
（5）制取铵明矾溶液的化学方程式为_________________________________________ ；由铵明矾溶液制取铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）______________________ 、____________ 、过滤、洗涤。
（6）设计实验证明铵明矾溶液中含有NH4+_______________________________________ 。
请回答下列问题：
（1）为提高铝土矿与盐酸的反应速率，可采取的措施有
（2）固体a的主要成分为
（3）II中烧碱过量的原因是
（4）写出III中主要反应的离子方程式
（5）制取铵明矾溶液的化学方程式为
（6）设计实验证明铵明矾溶液中含有NH4+
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
【推荐1】某冶炼厂产生大量的CO、SO2等有毒废气，为了变废为宝，科研小组研究用废气等物制备羰基硫(COS)和Li/SO2电池产品。
(1)羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害，利用CO等制备羰基硫原理如下。
方法一：用FeOOH作催化剂，CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)，反应分两步进行，其反应过程能量变化如图所示。
①CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g) △H=_______ 。
②决定COS生成速率的主要步骤是_______ (填“第1步”或“第2步”)。
方法二：一氧化碳还原CaSO4.可发生下列反应：
I.CaSO4(s)+CO(g)⇌CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)，
II.SO2(g)+3CO(g)⇌2CO2(g)+COS(g)，其lgKp与温度(T)的关系如图所示(Kp为以分压表示的平衡常数)。
①△H>0的反应是_______ (填“I”或“II”)。
②在恒温恒容密闭容器中通入一定量SO2、CO气体进行反应II，能说明已达到平衡状态的是_______ (填字母)。
a.2v(CO)正=3v(CO2)正 b.气体的压强不再随时间变化
c.气体的密度不再随时间变化 d.
的值不再随时间而变化
③若在1.0L的恒容密闭容器中加入1molCaSO4，并充入1molCO，只发生反应I，在B点时气体总压强为1MPa，则此时CaSO4转化率为_______ (已知
≈1.41)。
(2)利用SO2等物质制备Li/SO2电池。电池以LiBr-AN(乙腈)、液态SO2为电解质溶液，放电时有白色的连二亚硫酸锂(Li2S2O4)沉淀生成。
①放电时正极的电极反应式为_______ 。
②锂电池必须在无水环境中使用的原因是_______ (用离子方程式表示)。
(1)羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害，利用CO等制备羰基硫原理如下。
方法一：用FeOOH作催化剂，CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)，反应分两步进行，其反应过程能量变化如图所示。
①CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g) △H=
②决定COS生成速率的主要步骤是
方法二：一氧化碳还原CaSO4.可发生下列反应：
I.CaSO4(s)+CO(g)⇌CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)，
II.SO2(g)+3CO(g)⇌2CO2(g)+COS(g)，其lgKp与温度(T)的关系如图所示(Kp为以分压表示的平衡常数)。
①△H>0的反应是
②在恒温恒容密闭容器中通入一定量SO2、CO气体进行反应II，能说明已达到平衡状态的是
a.2v(CO)正=3v(CO2)正 b.气体的压强不再随时间变化
c.气体的密度不再随时间变化 d.
的值不再随时间而变化③若在1.0L的恒容密闭容器中加入1molCaSO4，并充入1molCO，只发生反应I，在B点时气体总压强为1MPa，则此时CaSO4转化率为
≈1.41)。(2)利用SO2等物质制备Li/SO2电池。电池以LiBr-AN(乙腈)、液态SO2为电解质溶液，放电时有白色的连二亚硫酸锂(Li2S2O4)沉淀生成。
①放电时正极的电极反应式为
②锂电池必须在无水环境中使用的原因是
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
【推荐2】CO2的有效转化有助于我国实现2060年“碳中和”目标。将CO2和H2在催化剂作用下，可实现二氧化碳甲烷化。已知：
(1)写出CO2甲烷化生成气态水的热化学方程式______________________________________ 。
(2)二氧化碳甲烷化反应体系中，存在副反应：CO2(g)+ H2(g)= CO(g)+H2O(g) ΔH＞0。向1L恒容密闭容器中通入1 mol CO2和5 mol H2，测得相同反应时间内，不同催化剂作用下温度对CO2转化率和CH4选择性的影响如图所示。
CH4选择性=
①写出一种既能提高二氧化碳甲烷化的反应速率又能提高甲烷产率的措施__________________________ 。
②反应温度在260°C ~320°C之间时，应选择__________ 为催化剂，该温度范围内，升高温度CH4的产率________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
③温度高于320°C后，以Ni为催化剂，CO2的转化率随温度升高显著上升的原因是_______________ 。
④若A点表示320°C时的平衡状态，则容器中CH4的浓度为___________ mol·L-1，二氧化碳甲烷化反应的平衡常数K=_______ (mol·L-1)-2(用含a、b的表达式表示)。
(3)CeO2理想晶胞如图所示。若晶胞边长为a nm， NA为阿伏加德罗常数的值。CeO2理想晶胞中Ce4+的配位数为__ ，CeO2晶体的密度为___________ g·cm-3。
键能 | C=O | H-H | C-H | H-O |
kJ·mol-1 | 803 | 436 | 414 | 464 |
(2)二氧化碳甲烷化反应体系中，存在副反应：CO2(g)+ H2(g)= CO(g)+H2O(g) ΔH＞0。向1L恒容密闭容器中通入1 mol CO2和5 mol H2，测得相同反应时间内，不同催化剂作用下温度对CO2转化率和CH4选择性的影响如图所示。
CH4选择性=
①写出一种既能提高二氧化碳甲烷化的反应速率又能提高甲烷产率的措施
②反应温度在260°C ~320°C之间时，应选择
③温度高于320°C后，以Ni为催化剂，CO2的转化率随温度升高显著上升的原因是
④若A点表示320°C时的平衡状态，则容器中CH4的浓度为
(3)CeO2理想晶胞如图所示。若晶胞边长为a nm， NA为阿伏加德罗常数的值。CeO2理想晶胞中Ce4+的配位数为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
【推荐3】苯酚是重要的有机化工原料之一，工业上主要用于酚醛树脂、双酚、已内酰胺、水杨酸等的制备。回答下列问题：
(1)一定条件下，在CuCl2-FeCl3作催化剂的条件下，氧气直接氧化苯制备苯酚：2
(g)+O2(g)
2
(g) 
，可分以下两步进行(其中
)，恒容密闭容器I：2
(g)+2HCl(g)+O2(g)2
(g)+2H2O(g) 
恒容密闭容器Ⅱ：
(g)+H2O 
(g)+HCl(g) 
。
①
___________ 2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。
②向容器I中加入10mol苯(g)、10molHCl(g)和一定量的
，发生上述I中反应。苯的平衡转化率按不同投料比
[
]随温度的变化曲线如图所示。
以下物理量大小关系有：图中所示投料比
___________ 
；反应速率
___________ 
；平衡常数
___________ 
。
温度下，加入物料后，
，测得初始压强为
，c点对应的HCl的平衡转化率50%，则d点对应的平衡常数
___________ 。
(2)改用乙酸铁催化苯直接羟基化制苯酚：在常压下，当反应时间为2h、乙酸用量3.2mol时，改变反应温度，反应结果如表所示(转化率及收率均以苯酚的摩尔收率计)。
60℃时，苯酚选择性为___________ %(保留一位小数)，温度高于50℃时，苯的转化率增大，而苯酚的选择性下降的原因是___________ ，乙酸铁催化苯直接羟基化合成苯酚的实验中反应温度最好为___________ 。
(1)一定条件下，在CuCl2-FeCl3作催化剂的条件下，氧气直接氧化苯制备苯酚：2
(g)+O2(g)2(g) ，可分以下两步进行(其中)，恒容密闭容器I：2 (g)+2HCl(g)+O2(g)2 (g)+2H2O(g) 恒容密闭容器Ⅱ：(g)+H2O (g)+HCl(g) 。①
②向容器I中加入10mol苯(g)、10molHCl(g)和一定量的
，发生上述I中反应。苯的平衡转化率按不同投料比[]随温度的变化曲线如图所示。 以下物理量大小关系有：图中所示投料比
；反应速率；平衡常数。温度下，加入物料后，，测得初始压强为，c点对应的HCl的平衡转化率50%，则d点对应的平衡常数(2)改用乙酸铁催化苯直接羟基化制苯酚：在常压下，当反应时间为2h、乙酸用量3.2mol时，改变反应温度，反应结果如表所示(转化率及收率均以苯酚的摩尔收率计)。
| 温度/℃ | 苯转化率/% | 苯酚收率/% | 苯酚选择性/% |
| 40 | 9.5 | 9.5 | 100 |
| 44.5 | 15.9 | 15.8 | 99.4 |
| 50 | 62.0 | 60.1 | 96.9 |
| 55.5 | 65.2 | 60.8 | 93.3 |
| 60 | 67.4 | 58 |
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
【推荐1】去除泥沙后的粗盐溶液中含有
、
和
等杂质离子，获取精制食盐水的流程如下：
(1)过程I，加入NaOH的目的是为了除去，离子方程式为_______ 。
(2)过程Ⅱ，试剂a是_______ 。
(3)过程Ⅱ，如果不过滤，直接向浑浊液中加入过量
，则最终获得的精制食盐水中含有一定量的，结合化学用语解释原因_______ 。
(4)过程Ⅳ，调节pH所用的酸为_______ (填写化学式)。已知碳酸溶液中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如下图所示，调节溶液
_______ (填“可行”或“不可行”)，理由是_______ 。
(5)判断杂质是否除尽是粗盐精制的关键环节，过程I中当
时，可认为被除尽。(已知：
).常温下当加入NaOH使溶液
时，
_______ ，此时溶液中_______ (填“已除尽”或“未除尽”)。
、和等杂质离子，获取精制食盐水的流程如下：(1)过程I，加入NaOH的目的是为了除去
，离子方程式为(2)过程Ⅱ，试剂a是
(3)过程Ⅱ，如果不过滤，直接向浑浊液中加入过量
，则最终获得的精制食盐水中含有一定量的，结合化学用语解释原因(4)过程Ⅳ，调节pH所用的酸为
(5)判断杂质是否除尽是粗盐精制的关键环节，过程I中当
时，可认为被除尽。(已知：).常温下当加入NaOH使溶液时，，此时溶液中
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】我国是少数几个拥有石煤资源的国家之一， 工业上以伴生钒的石煤(主要成分为
，含少量
、
等杂质)为原料制备钒的主要流程如下：
已知：①
难溶于水。②
，
。
请问答下列问题：
(1)焙烧。通入空气的条件下，向石煤中加纯碱焙烧，将转化为
的化学方程式为___________ 。为加快焙烧反应的化学反应速率，可采取的措施为___________ (任写一条)。
(2)除硅、磷。用MgSO4溶液除硅、磷时，Si、P会形成
、
沉淀。若沉淀后溶液中
，则
___________ 。随着温度升高，除磷率会显著下降，其原因一是温度升高，溶解度增大，二是___________ 。
(3)沉钒。该操作产生的滤液中，两种主要的溶质阴离子是___________ ；用实验方法判断此过程中沉钒完全的操作是___________ 。
(4)还原。在高温真空条件下，用焦炭还原
可以生成钒单质，该反应的化学方程式为___________ 。
，含少量、等杂质)为原料制备钒的主要流程如下：已知：①
难溶于水。②，。请问答下列问题：
(1)焙烧。通入空气的条件下，向石煤中加纯碱焙烧，将
转化为的化学方程式为(2)除硅、磷。用MgSO4溶液除硅、磷时，Si、P会形成
、沉淀。若沉淀后溶液中，则。随着温度升高，除磷率会显著下降，其原因一是温度升高，溶解度增大，二是(3)沉钒。该操作产生的滤液中，两种主要的溶质阴离子是
(4)还原。在高温真空条件下，用焦炭还原
可以生成钒单质，该反应的化学方程式为
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)为原料制备NixOy和碳酸钴(CoCO3)的工艺流程如图。
已知： Ksp[Co(OH)2]=2 ×10-15， 请回答以下问题：
(1)“滤渣I”主要成分是___________ 。 “ 酸浸”过程中镍的浸出率与温度和时间的关系如图所示，酸浸的最佳温度和时间是___________ 。
(2)“氧化” 时反应的离子方程式是___________ ，为证明添加NaClO3已足量，可用___________ (写化学式)溶液进行检验。
(3)“调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀，该反应的离子方程式为___________ 。
(4)“萃取”和“反萃取”可简单表示为： 2HX + Ni2+
NiX2+ 2H+。在萃取过程中加入适量氨水，其作用是___________ 。“反萃取”需要往有机层中加___________ (填试剂名称)
(5)若起始时c(Co2+) = 0.02 mol·L-1，“沉钴”过程中应控制pH ＜7.5的原因是___________ 。
已知： Ksp[Co(OH)2]=2 ×10-15， 请回答以下问题：
(1)“滤渣I”主要成分是
(2)“氧化” 时反应的离子方程式是
(3)“调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀，该反应的离子方程式为
(4)“萃取”和“反萃取”可简单表示为： 2HX + Ni2+
NiX2+ 2H+。在萃取过程中加入适量氨水，其作用是(5)若起始时c(Co2+) = 0.02 mol·L-1，“沉钴”过程中应控制pH ＜7.5的原因是
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐1】己二酸(相对分子质量为146)又称肥酸，是一种重要的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用。以环己酮为原料制备己二酸的装置如图所示。向a中加入适量催化剂
和30%
溶液，在磁力搅拌器上剧烈搅拌15min，然后加入5.1mL(0.05mol)的环己酮，加热回流一段时间。
已知：
①环己酮在常温下为液体，微溶于水。
②己二酸在常温下为固体，易溶于乙醇，微溶于水，在水中的溶解度随温度变化较大，当溶液温度由28℃升至78℃时，其溶解度可增大20倍。
③既不溶于水，也不溶于酸。
表1用量对己二酸产率的影响
表2 催化剂用量对己二酸产率的影响
(1)仪器a的名称为___________ ，仪器b中支管的作用为___________ 。
(2)根据表1、表2的信息可知，最适合的用量和n(环己酮)：
分别为_______ 、________ ，在实际操作中，的实际用量通常要大于理论用量，原因是_________ 。
(3)反应结束后，可通过___________ (填标号，下同)除去，再通过一系列顺序操作：___________ 、干燥得到粗产品己二酸。
A．趁热过滤 B．冰水洗涤 C．常温过滤 D．冷却结晶 E．乙醇洗涤
(4)相比传统的己二酸生产工艺(主要是利用浓
氧化环己醇和环己酮的混合物)，该方法的优点是___________ 。
(5)取0.4g制得的粗产品于锥形瓶中加水溶解，滴加2滴酚酞试液，用cNaOH溶液滴定；平行滴定3次，NaOH溶液的平均用量为VmL，则己二酸纯度为___________ (用含c、V的式子表示)%。
和30%溶液，在磁力搅拌器上剧烈搅拌15min，然后加入5.1mL(0.05mol)的环己酮，加热回流一段时间。已知：
①环己酮在常温下为液体，微溶于水。
②己二酸在常温下为固体，易溶于乙醇，微溶于水，在水中的溶解度随温度变化较大，当溶液温度由28℃升至78℃时，其溶解度可增大20倍。
③
既不溶于水，也不溶于酸。表1
用量对己二酸产率的影响| 用量/mmol | 己二酸产率/% |
| 10 | - |
| 15 | 16.5 |
| 20 | 51.4 |
| 25 | 76.3 |
| 30 | 73.8 |
| 35 | 69.2 |
| 注：“-”表示无产品 | |
| n(环己酮)： | 催化剂用量()/mmol | 己二酸产率/% |
| 15：1 20：1 25：1 30：1 35：1 | 3.3 2.5 2 1.7 1.4 | 68.9 72.8 75.6 41.7 20.3 |
(2)根据表1、表2的信息可知，最适合的
用量和n(环己酮)：分别为的实际用量通常要大于理论用量，原因是(3)反应结束后，可通过
，再通过一系列顺序操作：A．趁热过滤 B．冰水洗涤 C．常温过滤 D．冷却结晶 E．乙醇洗涤
(4)相比传统的己二酸生产工艺(主要是利用浓
氧化环己醇和环己酮的混合物)，该方法的优点是(5)取0.4g制得的粗产品于锥形瓶中加水溶解，滴加2滴酚酞试液，用c
NaOH溶液滴定；平行滴定3次，NaOH溶液的平均用量为VmL，则己二酸纯度为
您最近一年使用：0次
【推荐2】利用氯碱工业中的固体废物盐泥[主要成分为Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4，还含有少量NaCl、Al(OH)3、Fe(OH)3、Mn(OH)2等]与废稀硫酸反应制备七水硫酸镁，既处理了三废，又有经济效益。其工艺流程如图1所示：
已知：
i）部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表所示。
ii）两种盐的溶解度随温度的变化（单位为g/100 g水）如图2所示。
根据图1并参考表格pH数据和图2，请回答下列问题。
（1）在酸解过程中，加入的酸为________ ，加快酸解速率可采取的措施有_____ 。
（2）加入的NaClO可与Mn2＋反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式是____________ 。
（3）本工艺流程多次用到抽滤操作，优点是_________ 。抽滤①所得滤渣A的成分为________ 和CaSO4；抽滤②所得滤渣B的成分为MnO2、________ 和________ ；抽滤③所得滤液D中主要阳离子的检验方法是____________ 。
（4）依据图2，操作M应采取的方法是适当浓缩，___________________ 。
（5）每生产1吨MgSO4·7H2O，需要消耗盐泥2吨。若原料利用率为70%，则盐泥中镁（以氢氧化镁计）的质量分数约为________ 。
已知：
i）部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表所示。
| 沉淀物 | Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
| pH（完全 沉淀） | 10.02 | 8.96 | 3.20 | 4.70 | 11.12 |
ii）两种盐的溶解度随温度的变化（单位为g/100 g水）如图2所示。
根据图1并参考表格pH数据和图2，请回答下列问题。
（1）在酸解过程中，加入的酸为
（2）加入的NaClO可与Mn2＋反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式是
（3）本工艺流程多次用到抽滤操作，优点是
（4）依据图2，操作M应采取的方法是适当浓缩，
（5）每生产1吨MgSO4·7H2O，需要消耗盐泥2吨。若原料利用率为70%，则盐泥中镁（以氢氧化镁计）的质量分数约为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂.某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2，有关物质的性质如表：
(1)用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如图所示：
①B中盛放的试剂是____ ，按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为____ (填字母，装置可多次使用)。
②该制备装置的缺点为____ 。
(2)利用反应2FeCl3+C6H5Cl→FeCl2+C6H4Cl2+HCl，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按如图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。
①仪器a的名称是____ 。
②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品.洗涤所用的试剂可以是____ (填名称)，回收滤液中C6H5Cl的方法是____ 。
③在反应开始前通一段时间N2排尽装置中的空气，在反应完成后仍需通段时间N2，其作用是____ 。
④反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，重复上述操作3次，达到滴定终点时消耗NaOH溶液的体积分别为19.50mL、21.50mL、19.70mL，则氯化铁的转化率为___ 。
| C6H5Cl(氯苯) | C6H4Cl2(二氯苯) | FeCl3 | FeCl2 | |
| 溶解性 | 不溶于水，易溶于苯、乙醇 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水 | ||
| 熔点/℃ | -45 | 53 | 300℃以上易升华 | 670 |
| 沸点/℃ | 132 | 173 | 1023 | |
①B中盛放的试剂是
②该制备装置的缺点为
(2)利用反应2FeCl3+C6H5Cl→FeCl2+C6H4Cl2+HCl，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按如图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。
①仪器a的名称是
②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品.洗涤所用的试剂可以是
③在反应开始前通一段时间N2排尽装置中的空气，在反应完成后仍需通段时间N2，其作用是
④反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，重复上述操作3次，达到滴定终点时消耗NaOH溶液的体积分别为19.50mL、21.50mL、19.70mL，则氯化铁的转化率为
您最近一年使用：0次
