【推荐1】ZnO是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料、合成橡胶的化工生产中。一种以工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有Fe₃O₄、Al₂O₃、SiO₂及Cd²⁺等)制取高纯ZnO的工艺流程如图所示：

已知：相关金属离子 mol·L生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

开始沉淀	6.3	1.5	3.4	6.5	7.4
沉淀完全	8.3	2.8	4.7	8.5	9.4

(1)“粉碎”的目的是_______。
(2)“酸浸”时通入过量空气的作用是_______(用离子方程式表示)。
(3)常温下，_______。
(4)“调pH”的范围是_______。滤渣2的主要成分为_______(写化学式)，滤渣2经酸溶等进一步处理后可获得晶体，其中，由溶液制取的操作方法是_______，过滤。
(5)“沉锌”反应中，往滤液加入溶液，生成及，写出反应的离子方程式_______。“沉锌”后的母液可进一步处理，获得一种化工原料，写出该原料在生产中的一种用途_______。

【推荐2】铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为、、等)中冶炼Al的工业生产流程如图：

已知：是酸性氧化物，不溶于盐酸
(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的分离方法是过滤。在实验室模拟该操作，要用到的玻璃仪器有：烧杯、_______、________。
(2)溶液A含有的金属阳离子为_______。沉淀D的化学式为________。
(3)步骤Ⅲ生成沉淀的化学方程式为_______。
(4)生产过程中，可循环使用的物质有、________、_________(填化学式)。

【推荐1】某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、胆矾晶体()和水处理剂高铁酸钾()。

请回答：
(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧胆矾产品时，铜的焰色为___________(填标号)。

A．黄色

B．红色

C．紫色

D．绿色

(2)试剂X是___________；试剂Y是___________。步骤Ⅰ涉及到的分离操作是___________。
(3)写出溶液A转化为固体C的离子方程式___________。
(4)在步骤Ⅱ时，若用大理石与浓盐酸制取并直接通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是___________。
(5)溶液E在空气中易被氧化，请设计一个简单的实验方案检验溶液E是否被氧化___________。由溶液E制取时，不同的温度下，不同质量浓度的对生成率有以下影响，由图可知工业生产中最佳条件(温度和的质量浓度)为___________。

(6)在固体F中加入稀硫酸和来制备溶液是一种环保工艺，该反应的总的化学方程式为___________。

【推荐2】钛是一种性能非常优越的金属，以钛铁矿（主要成分是FeTiO₃，还含有少量Fe₂O₃）为原料制备钛的流程如下：

（1）FeTiO₃中Ti的化合价为_______________________.
（2）步骤①中加Fe的目的是_____________________（用离子方程式表示）.
（3）步骤②冷却的目的是______________________________________________.
（4）水浸过程发生的反应为TiO^2＋＋2H₂O=H₂TiO₃↓＋2H^＋，从成本或废物的再利用因素考虑，水浸后废液中应加入____________________处理.
（5）写出步骤⑤的化学方程式：____________________________，该反应在Ar气氛中进行的目的是________________________________.

【推荐1】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。
   
已知：   

	密度/(g·cm-3)	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	-103	83	难溶于水

(1)制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是_______，导管B除了导气外还具有的作用是_______。
②试管C置于冰水浴中的目的是_______。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_______层(填“上”或“下”)，分液后用_______(填字母)洗涤。
a．KMnO₄溶液　　　　b．稀H₂SO₄　　　　c．Na₂CO₃溶液
②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_______口进入(填“f”或“g”)。蒸馏时要加入生石灰，目的是_______。
      
③收集产品时，控制的温度应在_______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_______(填字母，下同)。
a．蒸馏时从70 ℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_______。
a．用酸性高锰酸钾溶液              b．用金属钠

【推荐2】高铁酸钠(Na₂FeO₄)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO₃及少量SiO₂)为原料制备高铁酸钠生产过程如下：
   
(1)Na₂FeO₄中铁元素的化合价为______，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为_________(填“氧化还原”、“复分解”或“化合”)反应。
(2)按照上述流程，步骤①中碱浸时能否用较便宜的Ca(OH)₂替代NaOH_____(填“能”或“不能”)，理由是______________________________________________。
(3)步骤②中28%的稀硫酸需要用98%的浓硫酸配制，配制时所需玻璃仪器除量筒外，还需要______(填字母序号)。
A.容量瓶                  B.烧杯                  C.圆底烧瓶                  D.玻璃棒   
(4)步骤④中除生成Na₂FeO₄外，还有NaCl生成，其离子方程式为_________________已知步骤⑤是向Na₂FeO₄溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液，则操作a的名称为_________。
(5)理论上，每获得0.5 mol的FeO₄^2-消耗NaClO的总质量为_________。

【推荐3】硫酸锰晶体(MnSO₄·H₂O)是一种重要的化工原料，利用软锰矿(主要成分为MnO₂)和黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)可以制取(MnSO₄·H₂O)，其化工生产流程如下：

已知：K_sp[Mn(OH)₂]=4.0×10^-14、K_sp[Cu(OH)₂]=2.0×10^-20、K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39、K_sp[Fe(OH)₂]=1×10^-16.3；
(1)将矿石混合研磨成细粉的目的是____，“酸浸”过程中得到滤渣1为单质硫，滤液中含有Cu²⁺、Mn²⁺、Fe³⁺，写出“酸浸”发生反应的离子方程式：____。
(2)氧化的目的是将酸性滤液中可能含有的Fe²⁺转化为Fe³⁺，则试剂X可能为____(填化学式)。检验滤液1中Fe³⁺常用的试剂为____。
(3)滤渣2的成分为____(填化学式)，为了得到较为纯净的MnSO₄·H₂O，使用碱液调节pH的范围为____。(lg2=0.3)(已知：①滤液2中Mn²⁺的浓度为0.02mol/L；②当离子浓度小于10^-6mol/L时，即可认为该离子已除净)
(4)若工艺流程改为先“调节pH”后“氧化”，则“滤液2”中可能含有的杂质离子为____。
(5)结合图象，补充由滤液2获得(MnSO₄·H₂O)晶体的具体实验步骤是____。(必须用到的试剂：1.0mol/L稀硫酸、酒精)

【推荐1】富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B₂O₃)、镁硅酸盐(2MgO·SiO₂)及少量Al₂O₃、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H₃BO₃)晶体的一种工艺流程如图：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol/L)

	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀时	1.9	3.4	7.0	9.1
完全沉淀时	3.2	4.7	9.0	11.1

(1)上述流程中能加快反应速率的措施有__、__等。
(2)酸浸时发生反应：2MgO·SiO₂+2H₂SO₄=2MgSO₄+SiO₂+2H₂O，2MgO·B₂O₃+2H₂SO₄+H₂O=2H₃BO₃+2MgSO₄。
①酸浸时，富硼渣中所含Al₂O₃和FeO也同时溶解，写出相关反应的离子方程式：__、__。
②已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H₃BO₃+OH^-=B(OH)。下列关于硼酸的说法正确的是___(填序号)。
a.硼酸是一元酸
b.向NaHCO₃固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生
c.硼酸的电离方程式可表示为：H₃BO₃+H₂OB(OH)+H⁺
(3)检验褐色浸出液中的杂质离子：取少量浸出液，__(填操作和现象)，证明溶液中含有Fe²⁺。
(4)除去浸出液中的杂质离子：用MgO调节溶液的pH至__以上，使杂质离子转化为__(填化学式)沉淀，过滤。

【推荐2】某矿石中含有硅、铁、铝的氧化物，为综合开发资源提高矿石的利用率，化工厂采取如图工艺制备铁红和。

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

金属离子
开始沉淀的pH	2.2	3.7	9.5
沉淀完全的pH()	3.1	4.7	11.1

(1)提高酸浸效率的措施_______(答出两种即可)，
(2)“氧化”步骤采用双氧水，且反应放热，需分多次添加方式。其涉及的离子方程式：_______，分多次添加双氧水的目的是_______。
(3)调节pH的范围为_______。
(4)由制备无水的操作为_______。
(5)写出滤渣A与氢氟酸反应的化学反应方程式_______。