1 . 攀枝花铁矿，探明储量的钒钛磁铁矿达近百亿吨，其中钒、钛储量分别占全国已探明储量的87%和94.3%，分别居世界第三位和第一位，有“世界钒钛之都”之称，是全国四大铁矿区之一，炼铁厂以磁铁矿石、焦炭、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如图所示：

请根据所学知识回答下列问题。
(1)磁铁矿的主要成分是___________(填化学式)，铁元素在元素周期表中位于第___________周期第___________族。
(2)生铁和钢相比，含碳量更高的是___________。
(3)原料中焦炭的作用是___________。写出反应③的化学方程式：___________。
(4)铁的化合物之一聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_6-2n(SO₄)_n]_m高铁酸盐均可用作水处理剂。以绿矾(FeSO₄·7H₂O)为原料，可制备聚合硫酸铁和高铁酸盐。
①为检验绿矾是否变质，可采取的操作方法是___________。
②取2ml FeSO₄溶液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液，观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色， 最终变为红褐色，写出此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式：___________。已知在浓碱溶液中，NaClO能将Fe(OH)₃，氧化为含FeO的紫红色溶液，请写出该过程中发生反应的离子方程式：___________。

2 . 白硼钙石的主要成分是Ca₄B₁₀O₁₉·7H₂O(含有少量Fe₂O₃、FeO、CaCO₃和SiO₂等杂质)，利用白硼钙石制取强还原剂NaBH₄的工艺流程如下：

已知H₃BO₃微溶于水，易溶于乙醇：偏硼酸钠(NaBO₂)易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。下列说法错误的是

A．“滤渣1”的主要成分是SiO2

B．“气体”的主要成分是NO2

C．“操作X”涉及到蒸发浓缩、降温结晶

D．“反应Y”的化学方程式是

3 . 某研究小组欲从废旧电路板(主要含有Fe、Cu、、、塑料等)中回收金属锡，流程如图，下列说法不正确的是
   

A．废旧电路板“粉碎”目的是为了焙烧时与充分反应

B．滤渣的主要成分是和

C．“水热”过程中发生反应：

D．若得到干燥的PbS和S的固体混合物27.1g，则反应①有0.2mol电子转移

4 . 软锰矿(主要成分为，含有、、等杂质)可以作为很多含锰化合物制备的工业原料，以其为原料制备(可表示为)的工艺流程如下图所示：
   
根据流程回答下列问题：
(1)中锰元素的价态为___________。
(2)“酸浸、还原”步骤中，为加快浸取速率，可以采取的操作为___________ (至少写两条)。
(3)“氧化1”步骤中，加入的目的是___________(用离子方程式表示)。
(4)“调节pH”步骤后，经过滤得到的滤渣中X的化学式为___________。
(5)请写出“沉锰”步骤的离子方程式：___________。
(6)实验表明，“沉锰”步骤中控制温度在50℃左右沉锰效果最好，温度不宜过高的原因是___________。
(7)“氧化2”步骤中，理论上消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

5 . 某铬铁矿含有的主要成分是还有等杂质，因此该矿石可以制备氧化铬()颜料，该颜料性质稳定，有着橄榄绿色调。其工艺流程如下。

(1)实验室模拟过程②不可使用石英坩埚的原因是_______，杂质在熔融状态下和NaOH和的反应的化学方程式为_______。
(2)过程④通常加入足量水并小火加热至沸腾此步操作的目的是_______，请列举滤渣1的一种用途：_______。
(3)过程⑤把pH由大调小，可以沉淀的离子为_______，过程⑦的离子方程式为_______。
(4)过程⑧为了获得纯净的固体，其详细操作为_______、过滤、洗涤、干燥，该过程残留废弃液中存在的具有较强毒性，可以将其处理为，再调节pH达到沉淀铬元素的目的。若用(焦亚硫酸钠)处理该废水，反应的离子方程式为_______。
(5)该铬铁矿含Cr元素的质量分数为33.6%，取100t该矿石，最终得到46.6t的，则的产率约为_______(保留三位有效数字)。

6 . 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe₃O₄纳米粒子的工艺流程如图。

下列有关说法不正确的是

A．“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污

B．“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O

C．“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+

D．用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应

7 . 工业上以黄铁矿(主要成分为FeS₂，含有少量NiS、CuS、SiO₂等杂质)为原料制备K₄[Fe(CN)₆]•3H₂O，工艺流程如图：


下列说法错误的是

A．“焙烧”时氧化产物有Fe2O3和SO2

B．“调pH”分离Fe3+与Cu2+、Ni2+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同

C．“溶液Ⅰ”中主要反应的离子方程式为6OH-+6HCN+Fe2+=[Fe(CN)6]4-+6H2O

D．“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥

8 . 高铁酸钾()为暗紫色固体，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，易溶于水，在KOH浓溶液中溶解度较低，在酸性或中性溶液中不稳定，在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。某实验小组设计如图装置制备，根据所学知识回答下列问题：

(1)装置A为的发生装置，写出发生反应的离子方程式：_______。
(2)装置B中盛装的液体是_______，其作用为_______。
(3)先向装置C的三口烧瓶中通入一段时间的制备NaClO，再滴加溶液时发生反应的离子方程式为_______。
(4)向装置C中通入的不能过量，原因是_______。
(5)若无装置D，可能产生的危害是_______。
(6)装置C中反应结束后，过滤，然后向滤液中加入饱和KOH溶液，低温析出晶体。由此可知低温时溶解度：_______(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(7)高铁酸钾()是水处理过程中的一种新型综合型的水处理剂。高铁酸钾具有强氧化性，在净水过程中可生成胶体，高铁酸钾用作水处理剂的理由是_______。

9 . 某兴趣小组以含少量Fe、Al杂质的单质钴制取CoCl₂·6H₂O的一种实验流程如图所示：

下列说法正确的是

A．“酸浸”所得溶液中主要含有的离子有Co2+、Fe3+、Al3+、C1-

B．为降低成本，试剂X可选用碱石灰

C．“净化除杂”过程中H2O2作氧化剂，滤渣的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3

D．操作II为蒸发结晶，需要的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒和三脚架