18. 水合肼(N
2H
4·H
2O)及其衍生物在许多工业中被广泛的使用,沸点118°C,有强还原性,在空气中可吸收二氧化碳而产生烟雾。实验室利用NaClO氧化尿素制备水合肼分为以下两步:
I、制备次氯酸钠
II、与尿素[CO(NH
2)
2]在碱性条件下反应制备水合肼,实验装置如图所示(部分装置省略):
(1)装置B的作用是储存多余的Cl
2,可用的试剂是
_______。
(2)装置C中制备NaClO的反应过程中温度升高易产生副产物NaClO
3,实验中可采取的措施是
_______(写一条即可)。
(3)将装置C中制备的溶液转移到装置D的
_______(填仪器名称)中,并缓缓滴入,原因是
_______,装置D中生成水合肼的化学方程式为
_______.(在此反应中有苏打生成)。
(4)有同学认为该实验收集装置有缺陷,请你写出改进措施
_______。
(5)常温时,水合肼在碱性条件下可以还原银氨溶液来回收金属银,并产生无污染气体N
2,写出该反应的离子方程式:
_______。
(6)称取3.0g水合肼样品,加水配制成250mL溶液,从中取出25.00mL溶液于锥形瓶中,滴入几滴淀粉溶液,用0.300mol/L的I
2溶液进行滴定,滴定终点的现象
_______,测得消耗I
2溶液的体积为27.50mL,则样品中水合肼(N
2H
4·H
2O)的质量百分数为
_______(保留3位有效数字)。(已知:N
2H
4·H
2O+2I
2=N
2↑+4HI+H
2O)
(7)滴定时,下列能导致水合肼的含量测定结果偏低的是
_______(填字母)
a.实验过程中,部分HI被空气氧化
b.滴定前,盛标准液的滴定管内无气泡,滴定后有气泡
c.读数时,滴定前仰视,滴定后俯视
d.盛标准液的滴定管水洗后,直接装标准液