1 . 磷酸铁()主要在食品工业中用作营养增补剂(铁质强化剂)，特别用于面包，也用可作饲料添加剂，工业上常以硫铁矿(主要成分是，含少量，和)为原料经过如下步骤制备磷酸铁。

已知：①溶于盐酸、硫酸，不溶于冷水。
②几种金属离子沉淀的pH如下表所示：

金属氢氧化物
开始沉淀的pH	2.3	7.5	4.0
完全沉淀的pH	4.1	9.7	5.2

回答下列问题：
(1)高温“焙烧”时，用于盛放固体的仪器名称是___________。
(2)“还原”步骤中，检验反应已完全的实验操作是___________。
(3)“除铝”中加入的作用是___________(用离子方程式表示)。
(4)试剂R可以是___________溶液(填化学式)。
(5)“沉铁”过程中，溶液的pH对磷酸铁产品中铁和磷的含量及比值的影响如图所示[考虑到微量金属杂质，在pH=1时，为0.973最接近理论值]。

在pH范围为1～1.5时，随pH增大，产物明显增大，其原因是___________。
(6)为得到纯净的，还应经过洗涤、干燥等系列操作，洗涤沉淀的操作是_________。
(7)新型镁-锂双离子二次电池的工作原理如图所示。

①充电时阳极的电极反应式为___________。
②当时，则电极材料中___________。

3 . I．高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄＋6Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，该反应中还原剂是___________(填化学式)。
(2)湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、、Cl^-、H₂O。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：___________。
②每生成2mol转移___________mol电子，若反应过程中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为___________mol。
II．工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：
   
回答下列问题：
(3)试剂a是___________，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
(4)滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为___________。
(5)上述流程中操作III包括___________、___________、过滤、洗涤。

4 . 以废铁屑(含及少量)为原料制备溶液的流程如下：

已知：①草酸为二元弱酸
②常温下，难溶于水。请回答相关问题：
(1)中元素的化合价为_______。
(2)为了加快“酸浸”速率，可以采取的措施为_______(任填一点)。
(3)“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)。
(4)“沉铁”时，生成的离子方程式是_______。
(5)“氧化”时发生的反应为：。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。“氧化”结束后需要再加入适量草酸，其原因是_______。
(6)“过滤1”得到的滤液中的含铁盐与反应可制备，同时可产生的气体为_______。

5 . 工业上铬铁矿主要成分为亚铬酸亚铁[Fe(CrO₂)₂]，还含少量MgCO₃、Al₂O₃、SiO₂等杂质。以铬铁矿为原料制取铬酸钠(Na₂CrO₄)晶体，其工艺流程如图：

已知：a.+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH＞9时，以CrO形式存在且易被氧化。
b.常温下，氢氧化铁的K_sp=4.0×10^-38、氢氧化镁的K_sp=1.8×10^-11、氢氧化铝的K_sp=3.2×10^-34。
(1)为了提高酸浸速率和反应充分，可以采取的措施有_____(填两条)。
(2)滤渣2的主要成分为______(写化学式)。
(3)流程中两次使用了H₂O₂，分别写出两次反应的离子方程式：_____。
(4)产品铬酸钠溶于水后，CrO和Cr₂O在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol•L^-1的Na₂CrO₄溶液中c(Cr₂O)随c(H⁺)的变化如图所示，用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的转化反应：_____，根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为_____，温度升高，溶液中CrO的平衡转化率减小，则该反应的△H_____(填“>”“<”或“=”)0。

6 . 印刷电路板废液主要含、以及少量的等物质，以废液为原料制备，实现资源回收再利用，流程如图所示。

(1)粗溶液的制备
①上述流程中能加快反应速率的措施有_______。
②加入铁屑后，印刷电路板废液中发生的离子反应有_______。
(2)溶液的精制
ⅰ.经检验，粗溶液含有
ⅱ.向粗溶液滴加3%的溶液，当溶液中完全氧化后，加粉末调节溶液的。
ⅲ.将溶液加热至沸，趁热减压过滤，得到精制溶液。
①用离子方程式说明加入溶液的作用_______。
②已知25℃时，，。调节溶液，此时_______mol⋅L，已沉淀完全。
③时判断尚未开始沉淀，根据是此时溶液中_______mol⋅L，与饱和溶液中的物质的量浓度相比_______(填“大”“小”或“相等”)(已知25℃时饱和溶液中的物质的量浓度为1.41 mol⋅L)

8 . 氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂(难溶于稀硫酸)、Al₂O₃等，用硫酸渣制备铁红(Fe₂O₃)的过程如图，回答下列问题：

(1)“酸溶”过程中，加入过量的稀硫酸充分反应，反应后溶液中含有的金属阳离子除了还有___________(填离子符号)，写出Fe₂O₃与稀硫酸反应的离子方程式：___________。
(2)“还原”过程中加入FeS₂粉的目的是将溶液中的Fe³⁺还原为Fe²⁺，而FeS₂自身被氧化为H₂SO₄，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(3)“滤渣A”是SiO₂，SiO₂是一种常见的酸性氧化物，与CO₂类似，都可与强碱反应，写出SiO₂与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。
(4)“氧化”时，可观察到的实验现象为___________。若加入的NaOH溶液过量，则“滤液B”中的溶质除了NaOH外，还含有___________；若加入的NaOH溶液不足，则制得的铁红中含有的杂质为___________(填化学式)。

10 . 磷酸铁(FePO₄)常用作电极材料、陶瓷及制药等。以硫铁矿(主要成分是FeS₂，含少量Al₂O₃、SiO₂和Fe₃O₄)为原料制备磷酸铁的流程如下：

已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：

金属氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀的pH	2.3	7.5	4.0
完全沉淀的pH	4.1	9.7	5.2

请回答下列问题：
(1)“酸浸”需要适当加热，但温度不宜过高，其原因是___________。灼烧滤渣3得到固体的主要成分是_______________(写出化学式)。
(2)用FeS还原Fe^3＋的目的是___________________。
(3)试剂R宜选择_____(填字母)。
A．高锰酸钾        B．稀硝酸        C．双氧水        D．次氯酸钠
(4)检验“氧化”之后溶液是否含Fe^2＋的操作是______________。
(5)纯净磷酸铁呈白色，而实际制备的磷酸铁产品略带棕黄色，可能是产品混有________(填化学式)杂质。
(6)常温下，K_sp(FePO₄)＝1.3×10^－22，“沉铁”中为了使c(Fe^3＋)≤1×10^－5 mol·L^－1，c(PO)最小为_________mol·L^－1。