【推荐1】下面是某科研小组利用废铁屑还原浸出软锰矿(主要成分为)制备硫酸锰及电解其溶液制锰的工艺流程图：

已知：①浸出液中主要含有、、、等杂质金属离子；
②生成氢氧化物的见下表：

物质
开始沉淀的	7.5	2.7	7.7	7.6	8.3
完全沉淀的	9.7	3.7	8.4	8.2	9.8

③，，，，
请回答下列问题：
(1)“酸浸”前将原料粉碎的目的是___________。
(2)流程图中“①加入”的作用___________，还可以用其他试剂___________(填化学式)代替。
(3)流程图中“②调节”可以除去某种金属离子，应将溶液调节控制的范围是___________～7.6。
(4)向滤液I中加入的作用是除去、等离子，其中可以发生反应为等。当该反应完全后，滤液2中的与的物质的量浓度之比是___________。
(5)具有净水作用，其净水的原理是___________。(用离子方程式表示)
(6)时的溶液中，浓度的最大值为___________。当溶液中加入溶液使时开始溶解，则___________。(溶液中时沉淀完全)

【推荐3】高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。其溶于水与水结合放出氧气并有絮状沉淀产生，常用作净水剂。其生产工艺如下：

(1)高铁酸钾()中铁元素的化合价为_______。
(2)写出与KOH溶液反应的化学方程式_______。
(3)写出溶液与碱性KClO溶液反应的离子方程式_______。
(4)可作为新型多功能水处理剂的原因是_______。
(5)从“反应液Ⅱ”中分离出后，副产品有_______(写化学式)。
(6)该工艺每得到1.98kg，理论上消耗的物质的量为_______mol。

【推荐1】石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含(7.8%)、(5.1%)和(3.1%)等杂质，提纯与综合利用工艺流程如下：
   
已知：
①氯化后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物；
②的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃。
(1)“氯化”时，先向反应器中通入一段时间，再加热，主要目的是___________。
(2)“冷凝”后，所得“气体”的成分有和___________(填化学式)。
(3)“溶解过滤”时，加过量NaOH溶液的目的是___________。取少量滤液于试管中，___________(实验操作及现象)，证明沉淀已完全。
(4)写出Al的一种用途___________。

【推荐2】铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态的形式存在于铝土矿中。铝土矿的主要成分是，此外还含有少量、等杂质，如图是工业冶炼铝的流程：

回答下列问题：
(1)为加速流程中的溶解，可采用的措施是___________。(答出1点即可)
(2)实际工业操作中，流程图中的试剂a和试剂b必须过量，试剂a为___________，试剂b为___________。
(3)若将溶解过程中的硫酸换成氢氧化钠并相应改变试剂a和试剂b亦可完成此流程，当用NaOH溶解铝土矿时滤渣Ⅰ的成分是___________(写化学式，下同)，滤渣Ⅱ的成分是___________。
(4)生产中曾用铝与氧化铁的混合物形成铝热剂发生铝热反应焊接钢轨，铝热剂高温下发生反应的化学方程式为___________。
(5)一次生产中，铝土矿中氧化铝的含量为50%，电解过程中的转化率为85%，其他操作过程没有铝的损失，那么2.00 t铝土矿可冶炼出金属铝___________t。

【推荐3】绿矾常用于制造补血制剂、净水剂等。以废铁屑(主要含Fe，含少量Fe₂O₃、油脂等杂质)为原料制备绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)的流程如图，并设计实验探究绿矾的性质。

回答下列问题：
(1)用热纯碱溶液洗涤废铁屑的目的是____________。“操作 1”需要的玻璃仪器有______。
(2)检验“溶液2”中是否含Fe³⁺的试剂是__ _(填标号)。 ．

A．K3[Fe(CN)6]溶液

B．KSCN溶液

C．酸性KMnO4溶液

D．氯水和KSCN溶液

(3)“操作2”包括蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。选用75%酒精而不选用蒸馏水洗涤绿矾的优点是_____________________． ；干燥时温度不宜过高，其原因是_____________________________。
(4)大多数文献认为“FeSO₄分解生成Fe₂O₃、SO₂、SO₃”。某实验小组提出质疑，认为可能还有O₂生成。他们设计实验分离SO₃、SO₂并检验O₂，实验装置如图所示(加热仪器省略)。

已知部分信息如下：
I．几种物质的熔、沸点如表所示：

物质	SO3	SO2	O2
熔点/°C	16.8	-72.7	-218.4
沸点/°C	44.8	-10	-182. 9

II．几种盐浴温度如表所示：

盐浴	浴温	盐类及用量	碎冰用量
a	-30.0~-4.0 °C	NH4Cl(20 g) + NaCl(40 g)	100g
b	-9.0 ° C	CaCl2·6H2O(20 g)	100g
c	-17.7   °C	NaNO3(50 g)	100 g

①低温浴槽A宜选择盐浴______________ (填字母)，仪器 C收集的物质是______________(填化学式)。
②若_______________________________(填实验操作和现象)， 则证明FeSO₄分解有O₂生成。

【推荐1】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题。
   
(1)写出对应物质的化学式：①为___________，②为___________，A中含有的物质___________。
(2)操作②的名称为________，所需要的玻璃仪器为________、________、烧杯。
(3)母液中含有的离子主要有(填离子符号)：___________。
(4)操作③包括___________、___________和过滤，再经洗涤、干燥操作可以得到纯净的FeSO₄•7H₂O晶体。
(5)在上述流程中，涉及到的离子方程式有___________。

【推荐3】丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如右图所示，反应原理为：CH₂=CHCOOH＋CH₃OH → CH₂=CHCOOCH₃＋H₂O
可能用到的信息：

	相对分子质量	密度(g/cm3)	沸点(℃)	溶解性
丙烯酸	71	1.05	141	与水互溶，易溶于有机溶剂	有毒
甲醇	32	0.79	64.7	与水互溶，易溶于有机溶剂	易挥发，有毒
丙烯酸甲酯	86	0.95	80.5	难溶于水，易溶于有机溶剂	易挥发

制备实验步骤如下：
①取10.0 g丙烯酸和6.0 g甲醇放置于仪器a中，并加入一定量的浓硫酸，连接好冷凝管(b)，用搅拌棒搅拌，水浴加热；
②充分反应后，冷却，用分液漏斗(c)向混合液中加入5% Na₂CO₃溶液至中性；
③取上层油状液体，再用无水Na₂SO₄处理后蒸馏，收集馏分。

请回答下列问题：
(1)仪器c的名称是_______。
(2)水浴加热的优点_______ 。
(3)混合液用5% Na₂CO₃溶液洗涤的目的是_______。
(4)从三颈烧瓶中取出丙烯酸甲酯的实验操作名称是_______。
(5)步骤③中加入无水Na₂SO₄的作用是_______，收集_______℃左右馏分既得产品。
(6)关于产品的蒸馏操作(夹持装置未画出)，上图中有2处错误，请任意写出一处(仅指出错误，无需改正)_______。
(7)写出油状物质加入KOH溶液水解的化学方程式_______。

【推荐1】Li₂CO₃可用于制备锂电池的正极材料LiCoO₂，以某锂云母矿石(主要成分为Li₂O，还有Al₂O₃、Fe₂O₃、MnO、MgF₂等杂质)制备Li₂CO₃。
已知：①有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时金属离子浓度≤1.0×10^-5mol·L^-1)。

沉淀	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Co(OH)2	Mn(OH)2	Mg(OH)2
恰好完全沉淀时pH	5.2	8.8	3.2	9.4	9.8	11.1

②部分物质的溶解度曲线见下图。

利用锂云母矿石制备Li₂CO₃步骤如下：
(1)酸浸。向锂云母矿石中加入30%硫酸，加热至90℃，装置如上图所示。烧杯中试剂的作用是_______。
(2)调pH。向酸浸后的溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为6，过滤。再向滤液中继续滴加氢氧化钠溶液调pH>12，过滤，此时的滤渣主要成分为_______。分两次调节pH的主要原因是_______。
(3)沉锂。将已经除杂的溶液蒸发浓缩，向浓缩后的滤液中加入稍过量饱和Na₂CO₃溶液，加热煮沸，趁热过滤，将滤渣洗涤烘干，得Li₂CO₃固体。浓缩液中离子浓度过大将在产品中引入_______杂质(填化学式)。
(4)Li₂CO₃和Co₃O₄混合后，在空气中高温加热可以制备锂电池的正极材料LiCoO₂，写出反应方程式：_______。
(5)CoC₂O₄·2H₂O热分解可制备Co₃O_4.请补充完整由含c(Co²⁺)=0.1mol·L^-1的浸出液(含有杂质Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺)制备纯净的CoC₂O₄·2H₂O实验方案：_______，干燥，得到CoC₂O₄·2H₂O晶体。(须使用的试剂：NaClO₃，NaOH，AgNO₃溶液，(NH₄)₂C₂O₄，蒸馏水)
(6)为确定由CoC₂O₄·2H₂O获得Co₃O₄的最佳煅烧温度，准确称取4.575g的CoC₂O₄·2H₂O样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已知385℃以上残留固体均为金属氧化物)。经测定，205～385℃的煅烧过程中，产生的气体为CO₂，计算AB段消耗O₂在标准状况下的体积_______(写出计算过程，结果保留2位有效数字)。

【推荐2】测定合成的MgCO₃·nH₂O中的n值。
称量1.000 g碳酸镁晶体，放入图1所示的广口瓶中，加入适量水，滴入稀硫酸与晶体反应，生成的CO₂被NaOH溶液吸收，在室温下反应4~5 h，后期将温度升到30 ℃，最后烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得生成CO₂的总量；重复上述操作2次。

(1)上述反应后期要升温到30 ℃，主要目的是_______
(2)若实验测得1.000 g碳酸镁晶体产生CO₂的平均物质的量为a mol，则n为_______(用含a的表达式表示)。
(3)若称取100 g上述晶体进行热重分析，得到的热重曲线如图2所示，则合成的晶体中n=_______(取整数)。

【推荐3】胆矾(CuSO₄·5H₂O)易溶于水，难溶于乙醇。某学习小组以工业废铜(杂质为部分氧化的铁及泥沙)为原料制备胆矾。制备胆矾的工艺流程如下：

请回答下列问题：
(1)制备胆矾的“系列操作中”，用到的实验仪器除酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有_______(填标号)。

A．容量瓶

B．滴定管

C．蒸发皿

D．烧杯

(2)酸浸时，其主要反应的化学方程式为_______。
(3)加入H₂O₂氧化时，发生反应的离子方程式为_______。
(4)整个制备过程中，冷却后加入试剂X调pH=4的目的是_______，试剂X的最佳选择是_______(填标号)。
A.NaOH B. Na₂CO₃C. CuO D. NH₃·H₂O
(5)滤液2经如下系列实验操作：蒸发浓缩、冷却结晶_______、洗涤、_______得到胆矾，其中洗涤所用的试剂最好选择_______(填“水”或“乙醇”)。